真实化学问题的公式

1，基本反应类型:

组合反应:多变量-分解反应:多变量

置换反应:一对一置换反应:交换离子

2、常见元素的化合价(正):

一价钾、钠、氢、银，二价钙、镁、钡、锌，三价金属元素铝；

157变价氯，245氮，46硫，35磷，24碳；

一两铜，二三铁，二四六七锰比较特殊。

3、实验室中制造氧气的步骤:

"茶(止)、庄(包)、点、点、收、益(留)、息(熄)"

检查设备的气密性“包装”药品并连接设备。

“固定”试管固定在铁架“点”上，酒精灯点亮加热。

“收集”收集的气体，“离开”导管远离水面。

关掉酒精灯，停止加热。

4.用CO还原氧化铜的实验步骤:

“一通、两点、三灭、四停、五治”

“一通”先充氢气，“两点”后点亮酒精灯加热；

“三绝”实验完成后，应先关闭酒精灯，然后在“四停”后室温下停止氢气。五种处理方法处理尾气，防止一氧化碳污染环境。

5、电解水的实验现象:

“氧正氢负，氧一氢二”:正极放氧，负极放氢；氧气和氢气的体积比为1: 2。

6.构成地壳的元素:养子(氧、硅、铝)。

7、最外层原子和离子与化合价形成的关系:

“失阳为正，得阴为负，值不变”:原子最外层失去电子形成阳离子，元素化合价为正；原子最外层获得电子形成阴离子，元素化合价为负；获得或失去的电子数=电荷数=化合价。

8、化学实验基本操作公式:

固体需要勺子或纸槽，一个免费，两个垂直，三个弹性；堵不如镊，一横两竖。

液体要装在细颈瓶里，用手贴上标签，然后倒出来。读数应与切面持平，头朝下低，头朝下高。

滴管用捏胶头滴，垂直悬挂无污染，不平整或错位，用后别忘了清洗。

托盘的平衡要平，螺旋螺丝要居中；东西左放右放，镊子先大后小夹住；

测量液体前要把试纸剪小，玻璃棒要浸在液体里。测量气体前要将试纸打湿，贴在杆上面向气体。

酒灯由外部火焰加热，三分之二是极限。将硫酸搅拌入水中，缓慢注入，以防止沸腾和飞溅。

实验时先检查气密性，通过网加热杯瓶，引流集气后，先拔导尿管再移灯。

9、金属活动顺序:

金属活性从强到弱的顺序是:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(依次叙述)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(氢)Cu Hg Ag Pt Au。

10，“交叉法”写公式:“正价左负价右，交叉还原化简数，写右检验对错”

11，过滤运算公式:

斗架烧杯玻璃棒、滤纸漏斗角度相同；过滤前静置，别忘了斜三斜二。

12，实验中的定律:

(1)固体加热产气时，选用高锰酸钾制氧装置(固体-固体加热型)；

过氧化氢装置(固液不加热型)用于在不加热的情况下，通过固体与液体的反应来制造气体。

(2)加热试管固体时，应先预热，试管口略向下倾斜。

所有产生的不溶于水(不与水反应)的气体都可以通过排水收集。

任何密度高于空气的气体都可以通过向上排气来收集。

任何密度小于空气的气体都可以用向下排气法收集。

(4)在所有造气实验中，应先检查装置的气密性，胶塞1-2ml从导管中露出，在距喷嘴1/3处夹上铁夹。

⑤用长颈漏斗造气时，长颈漏斗的末端喷嘴应插在液面下。

⑥点燃可燃气体时，必须先检查其纯度。

⑦使用有毒气体进行实验时，尾气必须进行最后处理。

⑧用还原性气体还原金属氧化物时，必须做到“一通、两点、三熄、四停”。

13，反应定律:置换反应:

(1)元素金属+酸→盐+氢

(2)简单金属+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐

(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

复分解反应:

①碱性氧化物+酸→盐++H2O ②碱+酸→盐+H2O

③酸+盐→新盐+新酸④盐1+盐2→新盐1+新盐2

⑤盐+碱→新盐+新碱

14，金属+酸→盐++H2↑ =

(1)等质量的金属与足够的酸反应放出氢气，顺序为Al > Mg > Fe > Zn。

②相同质量的不同酸与足够的金属反应，酸的相对分子量越小，释放的氢气越多。

同样质量的相同酸与足够多的不同金属反应，放出同样多的氢。

④金属+酸→盐+H 2 ↑反应后，溶液变重，金属变轻。

金属+盐溶液→新金属+新盐:

①当金属的相对原子质量大于新金属时，反应后溶液质量变重，金属变轻。

②当金属的相对原子质量小于新金属时，反应后溶液质量变轻，金属变重。

15、催化剂:一变二不变(通过改变一种物质的反应速率而使其化学性质和质量不变的物质为催化剂)。

氧化剂和还原剂:氧被还原，氧被剥夺(取氧的物质是还原剂，失氧的物质是氧化剂)。

16.洗气瓶除杂接头:长入口短出口。

排水和集气与洗涤缸的连接:短进长出。

排气集气与洗气瓶的连接:密度小意味着进出口短，密度大意味着进出口长。

17，实验除杂原理:先去除其他东西，再去除水蒸气。

实验检验原则:先水，后水。