蓝矾、芒硝等高考常用化学物质有哪些？

纯碱、纯碱、天然碱、口服碱:Na2CO3小苏打:NaHCO3小苏打:Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O熟石膏:2CaSO4？H2O萤石:CaF2重晶石:BaSO4(无毒)碳酸氢铵:NH4HCO3石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO盐:NaCl熟石灰、熟石灰:Ca(OH)2芒硝:Na2SO4？7H2O(泻药)烧碱，烧碱，烧碱:NaOH，绿矾:FaSO4？7H2O干冰:CO2明矾:KAl (SO4)2？12H2O漂白粉:Ca (ClO)2，CaCl2(混合物)泻盐:MgSO4？7H2O胆结石明矾和蓝明矾:CuSO4？5H2O双氧水:H2O2明矾:ZnSO4？7H2O二氧化硅、应时:SiO2刚玉:Al2O3水玻璃、硅酸钠、矿物胶:Na2SiO3铁红、铁矿石:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、黄铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3菱铁矿:FeCO3黄铜矿:Cu2O波尔多液:Ca (OH)。2和CuSO4石硫磺混合物:Ca (OH)2和S玻璃主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2天然气、沼气、窖气(主要成分):CH4水煤气:CO和H2铵硫酸亚铁。

光化学烟雾:NO2在光照下产生的有毒气体王水:浓HNO3:浓盐酸，体积比为1: 3。

铝热剂:Al+Fe2O3或其他氧化物。尿素:二氧化碳

有机部分:

氯仿:CHCl3碳化钙:CaC2碳化钙气体:C2H2(乙炔)TNT。

氟氯烃:它是一种很好的制冷剂，有毒，但会破坏臭氧层。酒精，乙醇:C2H5OH

裂解气组分(石油裂解):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

焦炉气(煤干馏)成分:H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸:冰醋酸，醋CH3COOH。

甘油，甘油:C3H8O3碳酸:苯酚甲醛:甲醛HCHO

福尔马林:35%-40%甲醛水溶液甲酸:甲酸HCOOH

葡萄糖:C6H12O6果糖:C6H12O6蔗糖:C12H22O11麦芽糖:C12H22O11淀粉:(c6h1008

硬脂酸:C17H35COOH油酸:C17H33COOH棕榈酸:C15H31COOH。

草酸:草酸HOOC—COOH(能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色)。

第二，颜色

铁:铁粉是黑色的；一整块实心铁是银白色的。

Fe2+-浅绿色fe3o 4-黑色晶体Fe(OH)2-白色沉淀

Fe3+-黄色Fe(OH)3-红棕色沉淀Fe(SCN)3-血红色溶液

FeO-黑色粉末Fe(NH4)2(SO4)2-浅蓝绿色。

fe2o 3-红棕色粉末

铜:单质为紫红色。

Cu2+-蓝色CuO-黑色Cu2O-红色

硫酸铜(无水)-白色硫酸铜？5h2o-蓝色

Cu2(OH)2c O3-绿色

Cu(OH)2-蓝色[Cu(NH3)4]SO4-深蓝色溶液

FeS-黑色固体

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg (OH)2和三溴苯酚都是白色沉淀。

Al(OH)3的白色絮状沉淀和H4SiO4(原硅酸)的白色胶体沉淀

Cl2，氯水-黄绿色F2-黄绿色气体BR2-深红棕色液体

I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI为无色气体，在空气中均形成白雾。

ccl 4-无色液体，密度大于水，不与水混溶。

Na2O2—浅黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀。

AgI——黄色沉淀O3——淡蓝色气体SO2——无色、有刺激性的有毒气体。

solid无色固体(沸点44.8度)品红溶液——红色氢氟酸:HF——腐蚀玻璃。

N2O4，NO-无色气体NO2-红棕色气体

NH3-无色刺激性气体KMnO4 - ——紫色MnO4 -紫色。

第三，现象:

1，铝片与盐酸反应放热，Ba(OH)2与NH4Cl反应吸热；

2.Na与H2O(与酚酞)反应，融化，浮于水面，旋转，释放气体；(融化，漂浮，游泳，嘶嘶声，红色)

3.火焰反应:Na黄、K紫(透过蓝钴玻璃)、Cu绿、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

4.铜线在Cl2中燃烧产生棕色烟雾；5.Cl2中H2的燃烧是一种苍白的火焰；

6.氯气中钠的燃烧产生大量白烟；7.P在Cl2中燃烧产生大量白烟；

8.先向品红溶液中通入SO2褪色，加热后恢复本色；

9、NH3和HCl相遇产生大量白烟；10，铝箔在氧气中剧烈燃烧产生耀眼的白光；

11，镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光，在CO2中燃烧产生白色粉末(MgO)和黑烟；

12，铁丝在Cl2中燃烧，产生棕烟；13，HF腐蚀玻璃:4hf+SiO2 = sif4+2h2o。

14和Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿色，最后变为红棕色；

15，室温下:Fe和Al在浓H2SO4和HNO3中钝化；

16，将FeCl3溶液滴入盛有苯酚溶液的试管中，溶液呈紫色；苯酚在空气中变成粉红色。

17，蛋白质遇强HNO3变黄，燃烧时有烧焦羽毛的气味；

18.在空气中燃烧:S——微弱的浅蓝色火焰H2——浅蓝色火焰H2S——浅蓝色火焰。

co-蓝色火焰CH4-明亮的蓝色火焰S在O2-明亮的蓝紫色火焰中燃烧。

19.特征反应现象:

20.淡黄色固体:硫或Na2O2或AgBr。

21.使品红色溶液变色的气体:SO2(加热后呈红色)和Cl2(加热后呈红色)。

22.有色溶液:Fe2+(浅绿色)，Fe3+(黄色)，Cu2+(蓝色)，MnO4-(紫色)。

有色固体:红色(Cu，Cu2O，Fe2O3)，红棕色[Fe(OH)3]。

蓝色[Cu(OH)2]黑色(CuO，FeO，FeS，CuS，Ag2S，PbS)

黄色(AgI，Ag3PO4)白色[Fe(0H)2，CaCO3，BaSO4，AgCl，BaSO3]

有色气体:Cl2(黄绿色)和NO2(红棕色)

四、考试中经常用到的规则:

1，溶解度定律——见溶解度表；2、常用酸碱指示剂的颜色范围:

指示剂PH值的变色范围

甲基橙< 3.1红色3.1——4.4橙色>；4.4黄色

酚酞< 8.0无色8.0——10.0浅红色>:10.0红色

石蕊< 5.1红色5.1——8.0紫色>:8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序:

阴极(提取电子的能力):Au3+>；ag+& gt；Hg2+>；Cu2+>；Pb2+>；fa2+& gt；Zn2+>；h+& gt；Al3+>；Mg2+>；na+& gt；Ca2+>；K+

阳极(失去电子的能力):S2->；我-& gt；br–& gt；cl->；哦-& gt；含氧酸根

注意:如果用金属做阳极，电解时阳极本身会发生氧化还原反应(pt和Au除外)。

4.双水解离子方程式的书写:(1)左边写水解离子，右边写水解产物；

(2)平衡:先平衡左边的电荷，再平衡右边的其他原子；(3)如果H和O不均匀，那边加水。

示例:当Na2CO3与AlCl3溶液混合时:

3 CO32-+2Al 3 ++ 3H2O = 2Al(OH)3↓+3co 2↓

5.电解总反应方程式的写法:(1)解析:反应物和生成物是什么；(2)平衡。

举例:电解KCl溶液:2KCl+2H2O == H2↑+Cl2↑+2KOH。

平衡:2KCl+2H2O == H2↑+Cl2↑+2KOH

6.把一个化学反应方程式分成两个电极反应:(1)根据电子得失写出两个半反应方程式；(2)考虑反应环境(酸性或碱性)；(3)使两边的原子数和电荷数相等。

例:电池中的反应是:Pb+PbO2+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O。试写当它作为一次电池(放电)时的电极反应。

写出两个半反应:Pb–2e-→pbso 4 po 2+2e-→pbso 4。

分析:在酸性环境中，填充其他原子:

应该是:负极:Pb+SO42- -2e- = PbSO4。

正极:PBO 2 PBO 2+4h++ SO42-+2e-= pbso 4+2H2O。

注意:充电时是电解，电极反应是上述电极反应的逆反应:

Is:阴极:PbSO4 +2e- = Pb+SO42-

阳极:PbSO4+2H2O -2e- = PbO2+4H++SO42-

7.解决计算问题常用的恒等式:原子恒等式、离子恒等式、电子恒等式、电荷恒等式、电量恒等式等。使用的方法有:质量守恒法、差分法、归一化法、极限法、关系法、交叉法、估计法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物质平衡用得多，氧化还原反应:电子守恒用得多)

8.对于相同电子层结构的离子，核电荷越多，离子半径越小；

9.晶体的熔点:原子晶体>；离子晶体>原子晶体在分子晶体中学习到的有:Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体熔点的比较是基于原子半径:

钻石> SiC & gtSi(因为原子半径:Si >；C & gto)。

10.分子晶体的熔点和沸点:分子量越大，组成和结构相似的物质的熔点和沸点越高。

11.胶体带电:一般来说，金属氢氧化物和金属氧化物的胶体颗粒带正电，非金属氧化物和金属硫化物的胶体颗粒带负电。

12，氧化性:MnO 4->；Cl2 & gtBr2 & gtFe3+>；I2 & gtS=4(+4价s)

例如:I2 +SO2+H2O = H2SO4+2HI

13，含Fe3+的溶液一般呈酸性。14.能形成氢键的物质:H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15，氨水(像乙醇溶液)的密度小于1。浓度越大，密度越小。硫酸的密度大于1。浓度越大，密度越大。98%浓硫酸的密度为1.84g/cm3。

16，是否有离子存在:(1)是否有沉淀产生和气体释放；(2)是否有弱电解质；(3)是否发生氧化还原反应；(4)是否生成络合离子[Fe(SCN)2，Fe(SCN)3，Ag(NH3)+，[Cu(NH3)4]2+]；(5)是否发生双重水解。

17.在地壳中，最丰富的金属元素是——最丰富的非金属元素是——OHC lo 4(高氯酸)——这是最强的酸。

18熔点最低的金属是Hg (-38.9C)。),;熔点最高的是W(钨3410c)；最低密度(普通)是K；密度最高(常见)的是Pt。

19，当雨水的PH值小于5.6时，就成了酸雨。

20.有机酸的酸度:草酸>；甲酸>；苯甲酸>乙酸>:碳酸>苯酚>；碳酸氢根-

21，有机物鉴定，注意使用水和溴水这两种物质。

例:鉴别:可用乙酸乙酯(不溶于水，漂浮)、溴苯(不溶于水，下沉)、乙醛(与水混溶)。

22.取代反应包括卤化、硝化、磺化、卤代烃水解、酯水解、酯化等。

23、同一种有机物的最简单类型，无论以什么比例，只要混合物的总质量一定，完全燃烧产生的CO2、H2O和O2的量不变。单一成分质量不变时消耗的CO2、H2O和O2的量。

24.能使溴水褪色的物质有以下几种，但褪色的原因各不相同:

不饱和烃如烯烃和炔烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等。(氧化褪色)，有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)、烃类、苯、苯的同系物、酯类(密度小于水)]萃取褪色。

25.醛类、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄钐、果糖、麦芽糖都能发生银镜反应。(它也能与Cu(OH)2反应)

计算中的关系一般为:—CHO—2Ag。

注:银氨溶液充足时，甲醛的氧化是特殊的:HCHO —— 4Ag ↓+H2CO3。

反应式为:HCHO+4[ag(NH3)2]oh =(NH4)2c O3+4a g6 H3 ↑+ 2h2o。

26.胶体聚集沉降法:(1)加入电解质；(2)加入电性相反的胶体；(3)加热。

常见胶体:液体溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等。气溶胶:雾、云、烟等。固体溶胶:有色玻璃、烟晶等。

27.污染大气的气体:SO2、CO、NO2、NO，其中SO2和NO2形成酸雨。

28.环境污染:空气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废物污染和噪音污染。工业三废:废渣、废水、废气。

29，在室温下(20C。)溶解度在10g以上时——可溶；1g以上-可溶性；小于1g——微溶；小于0.01克-不溶。

30.人体内的水分含量约占人体质量的2/3。地表淡水总量小于总水量的1%。当今世界的三大化石燃料是煤、石油和天然气。石油主要含有C和H元素..

31，生铁含碳量2%-4.3%，钢含碳量0.03%-2%。原盐:NaCl含有MgCl2和CaCl2。因为氯化镁吸水，原盐容易潮解。浓硝酸也会在空气中形成白雾。固体NaOH容易吸收空气中的水形成溶液。

32.气体溶解度:1体积的水在一定压力和温度下达到饱和时气体的体积。

八、离子* * *问题

溶液中离子能否大量存在，涉及到离子的性质、溶液的酸碱性等综合知识。任何会因反应而显著改变溶液中相关离子浓度的东西都不能大量储存。例如，产生不溶的、可电离的气态物质或离子，这些物质或离子可以转变成其他种类(包括氧化还原反应)。

一般可以考虑以下几个方面。

1.弱碱阳离子只存在于强酸性溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等。而OH-不能大量存在。

2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。比如CH3COO-，F-，CO32-，SO32-，S2-，PO43-，AlO2-，都不能和H+大量存在。

3.弱酸的酸阴离子在强酸或强碱溶液中不能大量存在。当它们遇到强酸(H+)时，会生成弱酸分子。遇到强碱(OH-)，生成正常的盐和水，如:HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。

4.如果阴离子和阳离子能相互结合形成不溶或微溶的盐，就不能大量储存。

例如:Ba2+、Ca2+和CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等。Ag+和Cl-、Br-、I-等。Ca2+和F-、C2O42-等。

5.如果阴、阳离子发生双水解反应，就不能大量存在。

如:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等。

Fe3+和HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO2-、C6H5O-等。NH4+和AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等。

6.如果阴离子和阳离子能发生氧化还原反应，就不能大量储存。

如:Fe3+和I-，S2-；MnO4-(H+)和I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等。NO3-(H+)和上述阴离子；

S2-、SO32-、H+

7.由于复杂反应或其他反应，不能大量储存。

如:Fe3+和F-、CN-、SCN-等。H2PO4-和PO43-会生成HPO42-，所以不存在。

离子方程式常见的判断错误及其原因分析。

1.离子方程式的写作基本规律要求:(写、拆、删、查四步写)。

(1)真相:离子反应要符合客观事实，产物和反应不要捏造。

(2)公式正确:化学式和离子符号使用正确合理。

(3)实际:符号如“=”→“↑”↓”符合实际。

(4)两个守恒:两边的原子数和电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂的电子总数等于还原剂失去的电子总数)。

(5)明确类型:区分类型，注意小额和超额。

(6)认真检查:结合离子方程式书写过程中容易出现的错误，认真检查。

比如:(1)与客观事实相反。

比如Fe2O3和氢碘酸:Fe2O3+6h+= 2fe3+3H2O错误原因:忽略了fe3+和I-之间的氧化还原反应。

(2)违反质量或电荷守恒定律和电子得失平衡定律。

比如FeCl2溶液中，Cl2:Fe2 ++ Cl2 = Fe3 ++ 2cl——原因:电子的得失不相等，离子电荷不守恒。

(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式。

比如在NaOH溶液中引入HI:OH-+HI = H2O+I-。错误:Hi被误认为弱酸。

(4)不考虑反应条件或环境:

比如次氯酸钠用HCl浓缩:clo-+h+cl-= oh-+Cl2 ↑原因:强酸制强碱。

(5)忽略一种物质中的阴阳离子比例。

比如在Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液:Ba2++OH-+H++SO42-= baso4 ↓+H2O。

正确:Ba2 ++ 2OH-+2H ++ SO42-= baso 4↓+2H2O

(6)“=”“↑”↓”符号使用不当

例如:Al3 ++ 3H2O = Al(OH)3↓+3H+注意:盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3的量很少，不能打“↓”；

2.在判断离子存在的时候，一定要注意问题中给出的附加条件。

(1)酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、加入铝粉后能释放可燃气体的溶液、H+或OH-= 1×10-amol/L(A >:7或A

⑵有色离子MnO4-、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Fe(SCN)2+。

(3) MnO 4-、NO 3-等。在酸性条件下具有强氧化性。

(4)s2o 32-氧化还原反应在酸性条件下发生:S2O32-+2h+= S ↓+SO2 =+H2O。

5]注意题目是否要求“一定的* * *存储量”或“可能的* * *存储量”；“不能大量保存”或“一定不能大量保存”。

[6]看是否满足题目的条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等量”、“任意量”，滴加试剂的顺序对反应的影响。

中学化学实验操作的十、七原则

1.“自下而上”原则。2.“从左到右”的原则。3.先“堵”后“定”的原则。4.“先固体后液体”的原则。5.预先气密性原则(装入喷嘴前)。6.酒精灯点亮原理(所有设备安装完毕后点亮酒精灯)。7.连接导管通气是长进短出的原则。

XI。特殊试剂的储存和存取10例

1.钠、钾:与空气隔绝；防氧化，储存在煤油(或液体石蜡)中，(李用石蜡密封)。用镊子取下来，切开载玻片，用滤纸吸去煤油，然后把剩下的放进煤油里。

2.白磷:储存于水中，防氧化，避光避光。取镊子，立即放入水中，用长柄刀剪开，用滤纸吸干水分。

3.液体Br2:有毒，易挥发，放在磨口细口瓶中，用水密封。瓶盖盖紧了。

4.I2:易升华，有强烈的刺鼻气味。应该保存在用蜡密封的瓶子里，低温放置。

5.浓HNO3、AgNO3:遇光易分解，应置于棕色瓶中，低温避光保存。

6.固碱:易潮解，应贮存在易密封的干燥烧瓶中。瓶口用橡皮塞塞紧或用塑料盖盖住。

7.NH3？H2O:易挥发，应低温密封。

8.C6H6、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易挥发，易燃，应低温密闭存放，远离火源。

9.Fe2+盐溶液、H2SO3 3及其盐溶液、硫酸氢盐及其盐溶液:因易被空气氧化，不宜长期存放，应现配。

10.盐水、石灰水、银氨溶液、氢氧化铜悬浮液等。应随用随取，不宜久置。

十二、中学化学中与“0”有关的四道实验题及小数点问题

1.滴定管的最高刻度是0。小数点有两位。量筒底部的刻度为0。小数点是一位。

温度计的中间刻度是0度。小数点是一位。托盘秤的中间值为0。小数点是一位。

十三、可以做气体喷泉实验

1、NH3、HCl、HBr、HI等水溶性气体可用于喷泉实验。

2、CO2、Cl2、SO2和氢氧化钠溶液；

3.C2H2和C2H2与溴水反应。

十四、比较金属强度的依据。

金属性质:金属的气态原子失去电子能力的性质；

金属迁移率:金属原子在水溶液中失去电子能力的性质。

注意:金属性和金属活性不是同一个概念，有时不一致。

1，同期，从左到右，随着核电荷的增加，金属性减弱；

同一家族，从上到下，随着核电荷的增加，金属性增加；

2.根据最高价氧化物的水合物的碱度，计算出最高价氧化物的含量；碱性越强，其元素的金属性越强；

3.根据金属活动序列表(极少例外)；

4.室温下与酸反应的剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；

6.用盐溶液置换反应；7.高温下与金属氧化物的置换反应。

四十三、一次电池:

1.原电池形成的三个条件:“三观”。

先看电极:两极是导体，反应性不同；

再看溶液:两极插入电解质溶液中；

三、看回路:形成闭合回路或双极接触。

2.三个主要原则要点:

当(1)相对活泼的金属用作负电极时，电子丢失并且发生氧化反应。

(2)使用相对不活泼的金属(或碳)作为正极，以获得电子并进行还原反应。

(3)有电流流过导线(触点)，这样化学能就能转化为电能。

3.原电池:将化学能转化为电能的装置。

4.原电池与电解池的比较

原电池电解池

(1)定义了将化学能转化为电能的装置，以及将电能转化为化学能的装置。

(2)合适条件的成型电极，电解质溶液，回路电极，电解质溶液(或熔融电解质)，外加电源，回路成型。

(3)电极名称:负极、正极、阳极和阴极

(4)反应型氧化还原氧化还原

(5)外电路电子流向负极，正极流入正极流出，负极流入。

四十四、主动平衡问题及解决思路。

1，主动平衡的意思

在一定条件下(恒温、定容或恒温恒压)，只有在不同初始加成条件的同一可逆反应达到平衡后，任一相同组分的分数(体积、物质的量)才是相同的，这样的化学平衡称为主动平衡。

2.主动平衡的分类

(1)恒温(T)恒容(V)下的主动平衡

第一类:对于一般的可逆反应，在T和V不变的情况下，只改变初始加入量，只要可逆反应的化学计量比转化为平衡的左右同侧的物质的量与原平衡相同，两个平衡就等价。

例1:在一定温度下，将2molSO2和1molO2通入一定体积的密封容器中，发生反应，如2SO2+O2 ==2SO3(g)。当该反应进行到一定程度时，反应混合物处于化学平衡。保持容器中的温度恒定，因此A、B和C分别代表最初添加的SO2、O2和SO3的量(mol)。如果A、B、C取不同值，则必须满足一定的相互关系，以保证反应混合物中三种气体的体积分数仍与上述平衡时完全相同。请填写下列空格:

①若a=0，b=0，则c=。

②如果a=0.5，那么b=和c=。

③A、B、C必须满足的一般条件是(请用两个方程，一个只包含A和C，另一个只包含B和C):，

答案:1220.25，1.53A+C = 2B+= 1。

实施例2:在固定体积的密闭容器中，加入m molA和n molB进行反应:

MA(g)+nB(g)==pC( g)，平衡时c的浓度为w mol？L-1 .如果容器的体积和温度不变，在开始时加入a molA，b molB和c molC，这样平衡后c的浓度仍然是w mol？L-1，那么A、B、C必须满足的关系是:(C)

a:a:B:c = m:n:p B、a:b=m:n，ap/m +b=p

c、mc/p +a=m、nc/p +b=n D、a=m/3 b=m/3 c=2p/3

第二类:在T和V不变的条件下，对于反应前后气体分子数相同的可逆反应，只要反应物(或生成物)的比例与原平衡相同，两个平衡就等价。

实施例3:在具有固定体积的封闭容器中，在一定温度下进行以下反应:

H2(克)+Br2(克)==2HBr(克)。已知当加入1mol H2和2molBr2时，达到平衡后会生成一个molHBr(见下表已知项)。在相同条件下，保持平衡时各组分的体积分数不变，将下列编号为① ~ ③的状态填入表中的空白处。

已知的

当初始状态的物质的量(摩尔)平衡时，对HBr的量(摩尔)进行编号。

H2 Br2 HBr

1 2 0 a

① 2 4 0

② 1 0.5a

③ m g(g≥2m)

回答案例:

已知的

当初始状态的物质的量(摩尔)平衡时，对HBr的量(摩尔)进行编号。

H2 Br2 HBr

1 2 0 a

① 2 4 0 2a

② 0 0.5 1 0.5a

③ m g(g≥2m) 2(g-2m) (g-m)？a

(2)t和p不变情况下的主动平衡(例4:类似例3。例如，将反应改变为合成氨)

ⅲ类:在T和P相同的条件下，改变初始加入量，只要按化学计量换算成平衡的左右同侧的物质之比与原平衡相同，该平衡就相当于原平衡。

45.元素的一些特殊性质

1.周期表中特殊位置的元素

(1)族序数等于周期数的元素:H、Be、al、Ge。

②组序数等于周期数两倍的元素:C和S..

(3)组数等于周期数三倍的元素:o。

(4)周期为族数两倍的元素:Li和Ca。

⑤周期数是族数三倍的元素:Na和Ba。

⑥最高正价和最低负价代数和为零的短周期元素:c。

⑦最高正价是最低负价绝对值的3倍的短周期元素:s。

8除H: F外原子半径最小的元素。

短周期内离子半径最大的元素:p。

2.常见元素及其化合物的特性

①形成化合物种类最多的元素，单质是自然界中最硬物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素:c。

②空气中最丰富的元素或气态氢化物水溶液呈碱性的元素:n。

③地壳中最丰富的元素，气态氢化物沸点最高的元素或正常情况下氢化物处于液态的元素:o。

④最轻的元素:H；最轻的元素金属的元素:李。

⑤单质在室温下为液体的非金属元素:br；金属元素:汞。

⑥最高价氧化物及其相应的水合物既能与强酸也能与强碱反应:Be、Al、Zn。

⑦该元素的气态氢化物及其最高价氧化物能与相应的水合物反应:n；能进行氧化还原反应的元素:s。

⑧该元素的气态氢化物在室温下能与其氧化物反应生成单质元素:s。

⑨室温下能与水反应放出气体的短周期元素:Li、Na、f。

⑩能形成同素异形体的常见元素:C、P、O、s。

差不多了~ ~ ~

个人觉得应该在考前复习一下老师总结的一些规律~

主动平衡和电化学仔细看看。

无机是背面。如果是有机的，背熟规则是没问题的~ ~ ~