南开1999物化问题

第一章是概述

第一部分是概述

首先，生物分子是独特的有机化合物。

生物分子一般指生物所特有的各种分子，都是有机物质。典型的细胞含有1万到10万种生物分子，其中近一半是小分子，分子量一般在500以下。其余为生物小分子的聚合物，分子量较大，一般在10000以上，有的高达1.01.2，故称为生物大分子。组成生物大分子的小分子单位被称为构建模块。氨基酸、核苷酸和单糖分别是蛋白质、核酸和多糖的结构单元。

第二，生物分子具有复杂有序的结构。

生物分子有自己独特的结构。生物大分子分子量大，成分种类和数量多，排列顺序千变万化，所以结构非常复杂。估计光蛋白质就有1010-1012种。生物分子也是有序的，每个生物分子都有自己的结构特征，所有的生物分子都以一定的顺序(组织)存在于生命系统中。

第三，生物结构具有特殊层次

生物学使用少数生物元素(C、H、O、N、S和P)形成小分子成分，如氨基酸、核苷酸和单糖。然后用简单的成分组成复杂的生物大分子；由生物大分子组成的超分子聚集体；然后形成细胞器、细胞、组织、器官、系统、生物体。生物的不同结构层次有质的区别:低级结构简单，没有种属特异性，组合性强；高层结构复杂，物种专一，约束力弱。生物大分子是生命的物质基础，生命是生物大分子的存在形式。生物大分子的特殊运动体现了生命现象。

第四，生物分子都执行特定的功能。

每个生物分子都有特定的生物功能。核酸可以储存和携带遗传信息，酶可以催化化学反应，糖可以提供能量。任何生物分子的存在都有其特殊的生物学意义。人们研究生物分子是为了理解和使用它的功能。

5.新陈代谢是生物分子存在的条件。

新陈代谢不仅产生生物分子，而且使生物分子以一定的顺序保持稳定状态，不断更新自己。一旦代谢停止，稳定的生物分子系统就会无序发展，在变化中解体，进入非生命世界。

六、生物分子系统具有自我复制的能力。

遗传物质DNA可以自我复制，其他生物分子在DNA的直接或间接指导下合成。生物分子的复制和合成是生物体繁殖的基础。

七、生物分子可以人工合成和修饰。

生物分子是经过漫长的进化产生的。随着生命科学的发展，人们已经能够在体外合成各种生物分子，以合成和改造生物大分子为目的的生物技术方兴未艾。

第二节生物元素

在已知的100多种元素中，有27种是生命过程所必需的，称为生物元素。生物体用来形成自身的元素是通过长期选择决定的。生物元素是自然界中含量丰富、容易获得、能满足生命过程需要的所有元素。

第一，主要的生物元素是轻元素。

主要生物元素C、H、O、N占生物元素总量的95%以上，其原子序数都在8以内。与S、P、K、Na、Ca、Mg、Cl***11元素一起构成生物总质量的99%以上，称为常量元素，其原子序数均在20以内。另有16元素称为微量元素，包括B、F、Si、Se、As、I、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Cu、Zn、Sn、Mo，原子序数在53以内。

2.碳氢化合物、氧、氮和磷是生物分子的基本物质。

(1)碳氢化合物是生物分子的主要成分。

碳原子很难获得和失去电子，最适合形成价键。碳原子非凡的成键能力及其四面体构型使它们能够相互结合，形成具有不同结构的生物分子骨架。碳原子可以通过价键与其他元素结合，形成具有活跃化学性质的官能团。

氢和原子能以稳定的化合价束缚在碳原子上，形成生物分子的骨架。生物分子的一些氢原子被称为还原能力，当它们被氧化时可以释放能量。生物分子的氢含量(以H/C表示)与其供能值直接相关。氢原子也参与许多官能团的形成。与强电负性的氧和氮原子结合的氢原子也参与氢键的形成。氢键是维持生物大分子高级结构的重要力量。

(2)由氧-氮-磷组成的官能团。

它们是除碳以外唯一能形成多价键的元素，能形成各种官能团和杂环结构，对决定生物分子的性质和功能具有重要意义。

此外，硫和磷与能量交换直接相关。生物体内重要的能量转换反应往往与磷和硫的某些化学键的形成和断裂有关。一些高能分子中的磷酸糖苷键和硫酯键就是高能键。

三。无机生物元素

(一)、利用过渡元素的协调能力

过渡元素有空轨道，可以通过配位键与孤对原子结合。不同的过渡元素配位数不同，可以形成各种配位结构，如三角形、四面体、六面体等。过渡元素的络合效应对生物分子构象的形成和稳定具有重要意义。

过渡元素对电子的吸引也能导致配体分子价键的极化，这对酶催化非常有用。研究发现，超过三分之一的酶含有金属元素，其中仅含锌的酶就有100多种。

多价金属离子如铁和铜也可以用作氧化还原载体来转移电子。在光系统II中，四个锰原子形成电荷累积器，可以累积和失去四个电子，从而一次性氧化两分子水，释放一分子氧，避免有害中间产物的形成。细胞色素氧化酶中的铁-铜中心具有类似的功能。

(2)利用恒离子的电化学效应

常量离子，如K，在生物体液中含量较高，具有电化学效应。它们在维持体液渗透压、酸碱平衡、形成膜电位、稳定生物大分子胶体状态等方面具有重要意义。

各种生物元素在生命过程中起着不可替代的作用，因此维持它们的代谢平衡是必要的。

氟是骨骼和牙齿珐琅质的成分。它以氟磷灰石的形式存在，氟磷灰石可以使骨晶体变大、变硬、耐酸腐蚀。因此，在饮食中加入氟化物可以预防龋齿。氟还可以治疗骨质疏松。但当水中氟含量达到每升2毫克时，就会造成牙齿斑驳、牙釉暗淡、牙粉发白，严重时会产生蛀牙。氟是烯醇化酶的抑制剂和腺苷酸环化酶的激活剂。

缺硒是克山病的病因之一，硒过量也会致病，如亚硒酸盐可引起白内障。

葡萄糖耐量因子(GTF)能促进胰岛素与受体结合，铬能与GTF络合烟酸、甘氨酸、谷氨酸和半胱氨酸。

一些非生物元素进入体内，会干扰生物元素的正常功能，从而表现出毒性作用。比如镉可以代替锌，使含锌的酶失活，从而使人中毒。一些非生物元素对人体有益，如有机锗可激活小鼠腹腔巨噬细胞，介导肿瘤细胞毒性和抗原提呈，从而发挥免疫监测、防御和抗肿瘤作用。

第三节，生物分子中的力

一，两种不同程度的力量

生物体系中有两种不同的力，一种是生物元素结合的强力，称为* * *价键，另一种是生物分子高级结构与生物分子相互识别、结合、作用的弱力，为非* *价相互作用。

第二，* * *价键是生物分子的基本形成力。

价键的性质由键能、键长、键角和极性来描述，它们决定了分子的基本结构和性质。

键能

键能等于打断价键所需的能量。键能越大，键越稳定。生物分子中常见价键的键能一般在300-800 kJ/mol之间。

(2)键长

键长越长，键能越弱，容易被外电场极化，稳定性越差。生物分子中的键长大多在0.1和0.18nm之间。

(3)焊接角度

* * *价键是有方向性的，一个原子和另外两个原子形成的键之间的夹角就是键角。根据键长和键角，可以知道分子中原子的排列和分子的极性。

(4)键的极性

价键的极性是指两个原子间电子云的不对称分布。极性取决于成键原子电负性的差异。多原子分子的极性态是每个原子电负性的矢量和。在外电场的影响下，价键的极性会发生变化。这种由外电场引起价键极性变化的现象称为键极化。键的极性和极化与化学键的反应性密切相关。

(5)配位键对生物分子有特殊意义。

配位键是一种特殊的价键，其* * *电子对由一个原子提供。在生物分子中，过渡元素常作为电子受体，化学基团中的O、N、S、P作为电子供体，形成多元配位络合物。过渡元素有固定的配位数和结构。

在生物体系中，多配体的形成对于稳定生物大分子的构象和形成特定的生物分子复合物具有重要意义。由多个配体引起的立体异构甚至比由手性碳引起的更复杂。金属元素的络合效应与酶的催化作用有关，因为它可以导致配体分子内键的极化，增强它们的反应性。

第三，非* *价相互作用

(1)非* *价力对生物系统具有重要意义。

非价相互作用是生物高级结构的主要力量。

非价力包括氢键、静电力、范德华力和疏水力。这些力很弱，其强度比价键低一两个数量级。这些力单独作用时，确实很弱，极不稳定，但在生物的高级结构中，许多弱力相互配合，往往起着决定生物大分子构象的作用。毫不夸张地说，不了解非价相互作用，就不可能对生命现象有深刻的理解。

各种非* *价相互作用的结合能也不同，在生物结构不同层次上的位置也不同。具有高结合能的氢键在较低的结构水平(如蛋白质的二级结构)和较小的尺度上结合氢受体基团和氢供体基团。结合能较小的范德华力主要是在更高的结构层次和更大的尺度上结合分子或不同分子的局域结构。

(2)氢键

氢键是一种弱力，键能仅相当于* *价键的1/30-1/20(12-30kj/mol)，易断裂，有柔性，易弯曲。当氢原子与两侧电负性强的原子排成一条直线时，键能最大，当键角偏转20度时，键能减少20%。氢键的键长大于价键，小于范德华距离，约为0.26-0.31nm。

氢键对生物系统具有重要意义，特别是在稳定生物大分子的二级结构方面。

(3)、范德华力

范德华力是普遍存在于原子和分子之间的弱力，是范德华引力和范德华斥力的统一。引力和斥力分别与原子间距离的6次方和12次方成反比。当它们达到平衡时，两个原子或原子团之间保持一定的距离，即范德华距离，它等于两个原子的范德华半径之和。每个原子或基团都有自己的范德瓦尔斯半径。

范德华力的本质是偶极子之间的力，包括定向力、诱导力和分散力。极性基团或分子是永久偶极子，它们之间的力称为方向力。非极性基团或分子在永久偶极子的诱导下可以形成诱导偶极子，这两个偶极子之间的力称为诱导力。非极性基团或分子，由于电子相对于原子核的涨落，在偶极子之间形成一个瞬时力，称为弥散力。

范德华力比氢键弱得多。两个原子在范德华距离的结合能约为4kj/mol，仅略高于室温下的平均热运动能(2.5kj/mol)。如果两个分子的表面几何形状互补，由于许多原子的协同效应，范德华力可以成为分子之间的有效吸引力。范德华力对生物多级结构的形成和分子间的相互识别与结合具有重要意义。

(4)带电基团的相互作用

带电基团之间的相互作用，包括带正电基团之间的引力，通常称为盐键与同性带电基团之间的斥力。力与电荷成正比，与带电基团间距离的平方成反比，还与介质的极性有关。介质的极性对带电基团的相互作用有屏蔽作用，介质的极性越小，带电基团的相互作用越强。例如，极性介质水中-首席运营官-与-NH3+的相互作用力，在蛋白质分子内部的非极性环境中仅为1/20，在真空中为1/80。

(5)、疏水相互作用

疏水相互作用比范德华力强得多。例如，当苯丙氨酸侧链从水相变为疏水相时，系统的能量降低约40kj/mol。

生物分子的许多结构部分具有疏水性，例如蛋白质的疏水性氨基酸侧链、核酸的碱基和脂肪酸的烃链。它们之间的疏水相互作用对稳定蛋白质、核酸的高级结构和形成生物膜起主导作用。顶端

第四节生物分子低级结构的同一性

1.碳骨架是生物分子结构的基础。

碳骨架是生物分子的基本骨架，由碳和氢组成。生物分子碳架的大小和组成不同，几何形状和结构也不同，富于多样性。生物小分子的分子量一般在500以下，含2-30个碳原子。碳框架结构有线型、分支型和环状；有饱和的也有不饱和的。多样的碳骨架和有限的官能团，* * *共同构成了各种生物分子——小生物分子的低级结构。

第二，定义分子的官能团的性质

(1)官能团是反应性基团。

官能团是生物分子中具有化学活性并易于发生化学反应的原子或基团。具有相同官能团的分子具有相似的性质。官能团定义了生物分子的主要性质。然而，在整个分子中，一个官能团的性质总是受到分子其他部分的电荷效应和立体效应的影响。任何分子的特性都是其整体结构的反应。

(二)主要功能组

生物分子中的主要官能团和相关化学键是:

羟基具有极性，一般不可分，可与酸形成酯，可作为氢键给体。

羰基是极性的，可用作氢键受体。

羧基是极性的、可溶解的，通常呈弱酸性。

氨基是极性的，可以与质子结合生成铵阳离子。

酰胺基由羧基和氨基缩合而成，具有极性，其中氧和氮可作为氢键给体。肽链中连接氨基酸的酰胺键称为肽键。

巯基是极性的，在中性条件下不能分离。容易氧化成二硫键-S-S-s。

胍基是一种强碱性基团，可以结合质子。磷酸胍键是一种高能键。

双键由一个σ键和一个π键组成，其中π键键能低，电子迁移率大，易发生极化断裂和反应。双键不能旋转，存在顺反异构化。规定顺式是指双键同侧有两个相同或相似原子或基团的异构体，反式是指双键两侧有相同原子的异构体。

焦磷酸键是磷酸缩合形成的高能键。一摩尔ATP水解成ADP可释放7.3千卡能量，而葡萄糖-6-磷酸只有3.3千卡。

酯键和硫酯键分别由羧基、羟基和巯基收缩而成。硫酯键是高能键。

磷酸酯键是由磷酸和羟基收缩形成的。当磷酸与两个羟基结合时，称为磷酸二酯键。这两个键中的磷酸羟基可以离解成阴离子。

生物小分子多为双功能或多功能分子，如糖为多羟基醛(酮)，氨基酸为含氨基的羧酸。官能团在碳链中的位置和围绕碳原子的空间排列不同，进一步丰富了生物分子的异构性。

第三，杂环将碳骨架和官能团融为一体。

(1)大部分生物分子都含有杂环。

杂环是一种结构，其中碳环中的一个或多个碳原子被杂原子如氮、氧和硫取代。由于杂原子的存在，杂环体系具有独特的性质。大部分生物分子具有杂环结构，如氨基酸中的咪唑和吲哚；核苷酸中有嘧啶和嘌呤，糖结构中有吡喃和呋喃。

(2)分类、命名和原子坐标

1.分类根据成环原子数分为五元杂环和六元杂环。按环数可分为单杂环和稠杂环。

2.杂环的命名有两种命名方法，即通用名和系统名。国内常见的外文名的音译，用汉字表示，旁边加“口”。

(三)常见的杂环化合物

五元杂环:呋喃、吡咯、噻吩、咪唑等。

六元杂环:吡喃、吡啶、嘧啶等。

稠杂环:吲哚、嘌呤等。

4.异构现象丰富了分子结构的多样性。

(A)生物分子具有复杂的异构现象。

同分异构体是具有相同原子组成但不同结构或构型的分子。异质现象分类如下:

1.结构异构称为结构异构。结构异构包括:(1)不同碳骨架引起的碳骨架异构；(2)官能团位置不同引起的位置异构；(3)不同官能团引起的官能团异构。例如，丙基和异丙基是碳异构体，a-丙氨酸和b-丙氨酸是位置异构体，丙醛和丙酮是功能异构体。

2.立体异构现象由原子或基团在三维空间的不同排列引起的同一结构异构体的异构现象称为立体异构现象。立体异构可分为构型异构和构象异构。通常，分子中原子或原子团在一定空间位置的排列称为构型。构型异质是结构相同但构型不同的异质现象。构型异构化包括顺反异构化和旋光异构化。具有相同构型的分子由于单键旋转可以产生许多不同的立体异构体，称为构象异构化。

互变异构是指两种异构体相互转化并能达到平衡的现象。

各种异构现象丰富了生物分子的多样性，扩大了生命过程中分子结构的选择范围。

(2)手性碳原子引起的光学异构

左手和右手是彼此的物理和镜像，不能彼此重叠。分子与其镜像不能重合的特性称为手性，大部分生物分子都是手性的。由四个不同的原子或基团结合而成的碳原子不能与其镜像重合，这种碳原子称为手性碳原子，也称为不对称碳原子。手性碳原子有左旋和右旋构型。

具有手性碳原子的分子称为手性分子。一个有n个手性碳原子的分子有2n个立体异构体。具有物理和镜像关系的异构体对称为对映异构体。那些彼此之间没有物理和镜像关系的称为非对映体。无论一个对映体有多少个手性碳原子，每个手性碳原子的构型都是相反的。非对映体具有两个或多个手性碳原子，其中只有一些手性碳原子具有相反的构型。其中只有一个手性碳原子具有相反的构型，它也被称为差向异构体。由于手性分子具有旋光性，因此也被称为光学异构体。

手性分子构型表示:有L-D体系和R-S体系两种。在生物化学中习惯使用前者。根据系统命名原则，分子主链垂直排列，氧化度高或序号1的碳原子放在上面，氧化度低的碳原子放在下面，写出费歇尔投影公式。规定分子的手性碳在纸面上，手性碳的四个价键与原子或基团结合在一起，其中两个指向纸面正面，用横线表示，另外两个指向纸面背面，用竖线表示。例如，甘油醛有以下两种构型异构体:

人为定义右侧羟基为D-构型，左侧为L-构型。括号中的+和-分别表示右撇子和左撇子。构型和旋光方向没有对应关系。根据碳链中最低手性碳的构型，具有多个手性碳原子的分子可分为:D和L-两个构型系列。l，D-构型表示广泛用于糖和氨基酸的命名。

(3)由单键旋转引起的构象异构

两个多价原子的单键旋转可以改变分子中剩余原子或基团的空间取向，从而产生各种可能的不同立体图像，这种现象称为构象异构。

构象异构赋予生物大分子构象的灵活性。与构型相比，构象是对分子中原子的空间排列进行更深入的探讨，以阐明在非成键原子间相互作用的影响下，具有相同构型的分子三维结构的变化。

互变异构现象

由氢原子转移引起，如酮和烯醇的互变异构。DNA中碱基的互变异构与自发突变有关，酶的互变异构与催化有关，代谢产物的互变异构往往发生在代谢过程中。

第五节生物大分子

一.定义

生物大分子都是由小分子成分聚合而成的，这些小分子成分称为生物大分子。这些结构单元在聚合过程中脱水，所以它们被称为残余物。均聚物由相同的残基组成，杂聚物由不同的残基组成。

第二，结构层面

生物大分子有多个结构层次，如一级结构、二级结构、三级结构和四级结构。

第三，大会

主结构的组装由模板引导，

高级结构的组装是自组装，一级结构既提供组装的信息，又提供组装的能量，使其自发。

第四，互补结合

生物大分子之间的结合是互补的。这种互补性可以是几何互补性、疏水区域之间的互补性、氢键供体和氢键受体之间的互补性以及相反电荷之间的互补性。互补组合可以最小化系统的能量，稳定复合体。互补组合是一个诱导契合的过程。

注:本笔记第一章为生物分子概述，介绍了生物分子的特性和有机化学的一些基本内容。本章是在每一章中提取生物化学(有机化学知识)的相关基础，主要来源于第一章的内容。掌握这部分知识对生物化学的学习是有帮助的。

这一章只是作为基础内容加到本笔记中，这一章的考点很少。

第一章糖

一、糖的概念

糖类是多羟基(两个或多个)醛或酮，以及它们的衍生物或聚合物。

据此可分为醛糖和酮糖。

根据碳层的数量还可分为丙糖、特糖、戊糖和己糖。

最简单的糖是丙糖(甘油醛和二羟基丙酮)

由于大多数碳水化合物都可以用通式Cn (H2O)n来表示，所以过去人们认为碳水化合物是碳和水的化合物，称为碳水化合物。现在这个名字很贴切，但是用了很久，很多人还是叫碳水化合物。

二、糖的种类

根据糖的结构单元数量，它分为:

(1)单糖:不能水解成更小分子的糖。

(2)寡糖:2-6个单糖分子脱水缩合而成，双糖最常见，意义最大。

(3)多糖:

同质多糖:淀粉、糖原、纤维素、半纤维素、几丁质(甲壳素)

异质多糖:糖胺聚糖(透明质酸、硫酸软骨素、硫酸皮肤素等。)

(4)复杂碳水化合物(糖缀合物):糖脂、糖蛋白(蛋白聚糖)、糖-核苷酸等。

(5)糖的衍生物:糖醇、糖酸、糖胺、糖苷。

三、糖的生物功能

(1)提供能量。植物淀粉和动物糖原都是能量储存的形式。

(2)物质代谢的碳骨架为蛋白质、核酸和脂质的合成提供碳骨架。

(3)细胞的骨架。纤维素、半纤维素和木质素是植物细胞壁的主要成分，肽聚糖是细胞壁的主要成分。

(4)细胞之间和生物分子之间的识别。

细胞膜表面糖蛋白的寡糖链参与细胞间的识别。有些细胞在细胞膜表面含有糖分子或寡糖链，形成细胞的触角，参与细胞通讯。

红细胞表面的ABO血型决定簇含有岩藻糖。

第一节单糖

一、单糖的结构

1，单糖的链结构

确定链结构的方法(葡萄糖):

A.它与费林试剂或其它二甲酮反应，并含有醛基。

b .与乙酸酐反应，生成一个带有五个乙酰基的衍生物。

c .与钠和汞反应生成山梨醇。

图2

最简单的单糖之一是甘油醛，它有两种立体构型，如图7.3所示。

这两种立体异构体在旋光度上正好相反。一种异构体使平面偏振光的偏振面偏离顺时针方向，这种异构体称为右旋异构体，或D异构体。另一种异构体使平面偏振振子逆时针旋转，称为左旋异构体(L)或L-异构体。

具有不同旋光性的立体异构体，如甘油醛，也称为旋光异构体，通常用D和l表示。

对比甘油醛的两种旋光异构体，将其他单糖的旋光异构体定义为D型或L型。

差向异构体:也称为差向异构体，一种只有一个不对称碳原子的非对映异构体，具有不同的基因排列，如D-和其他糖以及D-半乳糖。

链状结构一般用费歇尔投影表示:碳骨架，竖写；氧化程度最高的碳原子在顶部，

2.单糖的环状结构

在溶液中，含有4个以上碳原子的单糖主要是环状的。

单糖分子中的羟基可以与醛基或酮基可逆缩合形成环状半缩醛。羰基c环化后成为手性c原子，称为异头碳头异构体。？-类型和？Atom)，环化后形成的两种非对映体称为端异构体，或称端基异构体，分别称为。

环状结构通常由哈沃斯结构式表示:

用费歇尔投影表示环状结构是不方便的。霍沃斯结构式比费歇尔投影公式更能准确地反映糖分子中的键角和键长。转换方法:

画一个五元或六元环

(2)从氧原子右侧的异头碳开始，画出半缩醛羟基，在费歇尔投影公式中，它在右居住环下，在左居住环上。

构象公式:

霍沃斯结构式虽然能正确反映糖的环状结构，但还是过于简单。构象式最能反映糖的环状结构，它反映了糖环的折叠结构。

3.几种重要单糖的链结构和环状结构。

(1)三糖:D-甘油醛二羟基丙酮

(2)丁酮糖:D赤藓糖醇D-赤藓糖醇

(3)戊糖:D-核糖D-脱氧核糖D-核酮糖D-木糖D-木酮糖。

D-果糖？-类型和？(4)己糖:D-葡萄糖(

(5)庚糖:D-景天庚糖

4、可变自旋现象

)可以相互转化，最终达到一种动态平衡，这种现象称为旋转变化现象。？、?在溶液中，糖的链结构和环结构(

型63%，链1%。？键入36%，？丙.原因是葡萄糖的不同结构形式相互变化，最后各种结构形式达到某种平衡，其中？-D-(+)葡萄糖分别溶于水，一段时间后，其旋光度逐渐变为+52.7？-D-(+)葡萄糖和？从乙醇水溶液中结晶出的D-葡萄糖称为α-D-(+)葡萄糖([α] 20d =+113)，从吡啶溶液中结晶出的D-葡萄糖称为β-D-(+)葡萄糖([α] 20d =+65438)。将

图5葡萄糖的旋转

5.构型和构象

构型:由于分子中原子或基团之间独特的固定空间排列，呈现出不同的、确定的三维结构。例如，D-甘油醛和D-葡萄糖是环状葡萄糖的两种构型。？-D-葡萄糖和？L-甘油醛、D-葡萄糖和L-葡萄糖是链状葡萄糖的两种构型。

一般来说，构型是相对稳定的，从一种构型到另一种构型的转变需要价键的断裂、原子(基团)的重排和新价键的重新形成。

图3甘油醛的构型:

构象:分子中的一个原子(基团)围绕一个C-C单键自由旋转形成的不同的临时的、可变的空间结构形式，不同的构象可以相互转化。在各种构象中，势能最低的最稳定构象是占优势的对象。

图1-3吡喃己糖构象

6、配置和旋光

旋光性是分子中结构不对称的物质的一种物理性质。

显然，不同的构型有不同的旋光度。

配置是人为指定的，旋光度是通过实验测量的。

所以构型和旋光度之间没有必然的对应规律，每种物质的旋光度只能通过实验来确定。

单糖的物理和化学性质

(1)物理特性

旋光性:是鉴别糖分的重要指标。

甜度:基于蔗糖的甜度。

溶解性:溶于水，不溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。

(2)化学性质

1，可变旋转

图7-11

)可以相互转化，最终达到一种动态平衡，这种现象称为旋转变化现象。三者的比例因糖的种类而异。？、?在溶液中，糖的链结构和环结构(

只有链状结构才有下面的氧化还原反应。

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