精选5份普通高中高一化学教案。
第一部分:普通高中高一化学教案精选设计一、教学目标
1.物理知识要求:
(1)知道并记住什么是布朗运动，知道影响布朗运动强度的因素，知道布朗运动产生的原因。
(2)知道布朗运动是分子不规则运动的反映。
(3)知道什么是分子热运动，分子热运动的强度与温度的关系。
2.通过对布朗运动的观察，发现特征，分析总结布朗运动的原因；培养学生的概括、分析和推理判断能力。
从悬浮颗粒不规则运动的原因分析，让学生接触到从概率统计的角度分析大量偶然事件的必然结果。
二、重点和难点分析
1.通过学生对布朗运动的观察，引导学生思考和分析布朗运动不是由外界影响引起的，而是由液体分子撞击粒子的不平衡引起的。布朗运动是一种永无止境的随机运动，反映了液体分子永无止境的随机运动。这一系列结论的结论是这节课的教学重点。
2.学生观察到的布朗运动不是分子运动，但间接反映了液体分子不规则运动的特点。这是课堂上的难点。这个难点从分析显微镜下看不到分子运动的问题开始，逐步分散解决问题。
第三，教具
1.气体和液体的扩散实验:分别装有一氧化氮和空气的玻璃气瓶和玻璃片；250毫升的水杯里装着清水和红墨水。
2.用藤黄悬浮颗粒、显微镜载玻片、微型照相机和大屏幕投影电视制备的水。
四，主要教学过程
(一)引入新课程
让学生观察两个演示实验:
1.将装有二氧化氮的玻璃瓶与另一个玻璃瓶垂直接触，看到二氧化氮气体从下瓶向上瓶逐渐膨胀。
2.在盛有清水的烧杯中，滴一两滴红墨水后，红墨水逐渐在水中扩散。
问题:以上两个实验的物理现象是什么？这种现象说明了什么？
在学生回答的基础上，以上实验是气体和液体的扩散现象，扩散现象是热现象。它表明分子在做无止境的随机运动。而且扩散现象的速度与温度直接相关，高温加速了扩散现象。这些内容初中物理都学过。
(二)新的教学过程
1.介绍布朗运动现象
65438年至0827年，英国植物学家布朗用显微镜观察悬浮在水中的花粉，发现花粉颗粒在水中不停地不规则运动。后来，粒子的这种不规则运动被称为布朗运动。不仅仅是花粉，还有其他物质，比如墨水中的藤黄、木炭颗粒，这些物质悬浮在水中都有布朗运动。
本文介绍了如何在显微镜下观察布朗运动。将几滴藤黄滴入玻璃上的凹槽中，盖上玻璃，放在显微镜载物台上。然后通过显微镜观察，你可以在视野里看到大大小小的很多粒子。如果你仔细观察其中一个非常小的颗粒，你会发现它在不停地运动，很像水中小鱼和昆虫的运动。在平台上放一台显微镜，然后让微型摄像机拍摄布朗运动，通过电脑将投影图像显示在大屏幕上，供全体学生观察。老师用指针指向屏幕上一个质点的位置，然后让学生在一段时间内看到该质点的运动。
让学生看课本上的图片，指出这不是布朗粒子的轨迹，只是每30秒观察到的位置的一些连线。其实在这短短的30秒内，粒子的运动也是极不规则的，绝不是直线运动。
2.介绍布朗运动的几个特征。
(1)通过对布朗运动的连续观察，发现只要液体不干涸，这个运动就不会停止很多天甚至几个月。这种布朗运动无论白天黑夜，夏天冬天(只要悬浮不冻结)，总是在运动的。因此，这种布朗运动是永无止境的。
(2)布朗运动存在于不同种类的悬浮粒子中，如花粉、藤黄和墨水中的碳粒子，说明布朗运动不依赖于粒子本身。当不同种类的液体被替换时，不存在布朗运动。
(3)悬浮颗粒越小，布朗运动越明显。当粒子较大时，布朗运动不明显，甚至观察不到运动。
(4)随着温度的升高，布朗运动越来越强烈。
3.分析并解释布朗运动的原因。
(1)布朗运动不是由外界因素引起的。所谓外部因素，是指温差、压差、液体振动等的存在。
分层次问学生:如果液体两端有温差，液体如何传热？液体中的悬浮颗粒会定向运动还是不规则运动？温差等外界因素会产生布朗运动吗？
诱导学生回答，当液体之间存在温差时，液体通过对流传热，所以漂浮的颗粒会随着液体定向运动。但是布朗运动对于不同的粒子是不一样的，所以液体的温差不可能产生布朗运动。又如液体的压力差或振动只能使液体产生撞击运动，悬浮在液体中的小颗粒的定向运动不是布朗运动。因此得出结论，外界因素的影响不是布朗运动的原因，只是液体内部的影响。
(2)布朗运动是液体中悬浮的微小颗粒受到液体分子各个方向的不平衡冲击而产生的。
你在显微镜下看到的是微小的固体悬浮颗粒，但液体分子是看不见的，因为它们太小了。然而，许多在液体中不规则运动的分子不断撞击微小的悬浮颗粒。当微小粒子足够小时，受到来自各个方向的液体分子撞击是不平衡的。如教科书中的插图所示。
在某个时刻，一个微小的粒子受到某个方向的强烈冲击，它就沿着这个方向运动。下一刻，微小的粒子在另一个方向受到强烈的冲击，它向另一个方向运动。微小粒子在任何时刻的撞击在某一方向上占主导地位只是偶然，造成了粒子的不规则布朗运动。
悬浮在液体中的粒子越小，在某一时刻与其碰撞的分子数量就越少。当布朗运动的颗粒大小在10-'m数量级，液体的分子大小在10-'m数量级时，冲击作用的不平衡性更明显，所以布朗运动更明显。悬浮在液体中的粒子越大，在某一时刻与其碰撞的分子越多，碰撞的不平衡性越不明显，以至于可以认为碰撞是相互平衡的，所以布朗运动不明显，甚至观察不到。
第二部分:高中化学教案设计中选定气体的摩尔体积。
一、教材分析
气体的摩尔体积是在学习物质的量的基础上学习的，把气体的体积和气体的物质的量联系起来，为以后学习气体参与反应的计算打下基础。
二，教学目标
(1)知识和技能:
1，了解决定物质体积的因素；
2.理解气体摩尔体积的概念；
3.掌握气体体积和物质的量的换算关系。
(2)流程和方法:
从分析决定物质大小的因素入手，培养学生发现问题的意识，通过设置问题激发学生的求知欲望，引导学生总结，体会矛盾的主要方面和次要方面对结论的影响。
(3)情感态度和价值观:
通过对决定物质体积和气体摩尔体积的因素的学习，培养学生分析问题的能力和团结协作的精神，感受科学的魅力。
第三，教学重在难点
教学重点:气体的摩尔体积。
教学难点:决定物质体积和气体摩尔体积的因素。
第四，教学过程
科学研究和实际生产中经常用到气体，测量气体的体积往往比称量质量更方便。那么气体的体积和它的物质的量有什么关系呢？今天我们要学习气体的体积和物质的量之间的桥梁——气体的摩尔体积。
气体的摩尔体积
老师活动展示电解水实验视频。
学生观察、讨论、思考和回答问题。
1.阅读教材P13 —P14，填空。
(1)实验中的现象:两极都产生气体，其中一极是氢气，另一极是氧气，两者的体积比约为。
(2)
质量(g)物质的量(mol)氢和氧、氢和氧之间的物质的量之比，由此可以得出结论，在相同的温度和压力下，体积为1molO2和H2。
2.下表列出了0℃、101 kPa(标准条件)下O2和H2的密度。请计算氧气和H2在1摩尔时的体积。从中你会得出什么结论？
量(mol)质量(g)密度(g L-1)体积(L)o 211.429h 210.0899结论:在标准条件下，1mol的任何气体的体积约为。
在相同的温度和压力下，任何气体的体积都几乎相同。1mol固体和液体类似吗？下表列出了几种固体和液体在20℃时的密度。请计算1摩尔这些物质的体积。
密度/克厘米-3质量/克体积/立方厘米3铁7.86铝2.70水0.998硫酸41.83
结论:相同条件下，固体或液体的体积为65438±0mol。
第三部分:普通高中高一化学教案精选设计1。常见危险化学品
爆炸物:KClO3KMnO4KNO3可燃气体:H2CH4CO可燃液体:酒精_苯汽油等自燃物品:白磷P4遇湿易燃物品:NaNa2O2氧化剂:KMnO4KClO3。
戏剧性药品:KCN砷化合物腐蚀产品:浓H2SO4，浓NaOH，HNO3。
2.物质的分散体是胶状混浊溶液。
分散尺寸
3.胶体和其他分散体系的本质区别在于分散质颗粒的直径。
区分溶液和胶体:廷德尔效应(有一条光明的道路)
将悬浊液从胶体和溶液中分离出来:滤纸(只有悬浊液不能透过滤纸)
胶体和溶液的分离:半透膜(胶体不能透过半透膜)
4.电解质:在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，如KClHCl。
非电解质:在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物，如蔗糖醇so _ 2 co _ 2 NH _ 3。
强电解质:在水溶液中能完全电离的强电解质酸HClH2SO4HNO3。
强碱氢氧化钠
大多数盐
弱电解质:在水溶液中能部分电离的弱电解质酸HClOH2SO3。
弱碱NH3 H2O
5.物质分离和水的净化
过滤法:适用于分离一种组分可溶而另一种组分不溶的固体混合物，如原盐的提纯。
蒸发结晶:各组分在溶剂中溶解度的差异。
过滤和蒸发(例如原盐的净化)
去除NaCl中含有的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等试剂的顺序是NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→HCl即可；也可以改成:BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→HCl。也可以改成:BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→HCl。
但需要注意的是，BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入，盐酸一定要放在最后。
蒸馏:利用混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。它适用于分离互溶但沸点不同的液体混合物。如:酒精与水的分离、蒸馏水与自来水的分离、汽油与煤油的分离等。
蒸馏需要的仪器:酒精灯、蒸馏瓶、冷凝管、喇叭管、锥形瓶、温度计。
蒸馏操作注意事项:1。温度计的水银球位于蒸馏瓶的支管上；2.向蒸馏瓶中加入沸石或碎瓷片以防止沸腾；3.冷凝管的下进口为进水口，上出口为出水口；4.在蒸馏之前引入水，然后加热；蒸馏后，先关灯，再关水。
分离:分离两种互不相溶的液体。下部液体从下部活塞排出，然后上部液体从分离漏斗的上部开口倒出。
为什么在分液前要打开玻璃塞？
打开玻璃塞，使分液漏斗内的压力与外界大气压相等，有利于下层液体的流出。
萃取:利用一种物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异，分离液体混合物。
仪器:分液漏斗、烧杯
从溴水中分离溴，可用苯或四氯化碳，上层水/四氯化碳层无色，下层橙红色。无酒精提取(注意四氯化碳密度比水大，苯比水小)
从碘水中分离碘，可用四氯化碳分层，上层无色，下层紫红色，不能用酒精提取。
火焰反应操作要点铂丝用盐酸清洗，然后在酒精灯中灼烧至无色，再浸入待测溶液中。
钠的火焰颜色:_；钾的火焰颜色:紫色(通过蓝色钴玻璃)火焰反应是元素的性质。
6.离子检查
Cl-试验:加银产生的白色沉淀在稀溶液中不溶解(Ag2CO3也是白色沉淀，但加稀溶液溶解)。
SO42 -试验:加入BaCl2溶液和HCl产生的白色沉淀，不溶于稀盐酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
NH4+测试:加入NaOH，加热产生气体，使湿的红色石蕊试纸变蓝。
Fe3+测试:加入KSCN后出现血红色溶液Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3。
Al3+试验:加入NaOH时先出现白色沉淀，滴完后消失。
7.关于容量瓶:瓶体标有温度、体积和刻度线。
(1)使用前检查软木塞处是否漏水。
(2)将准确称量的固体溶质置于烧杯中，用少量溶剂溶解。然后将溶液转移到容量瓶中。为了保证所有溶质都能转移到容量瓶中，烧杯要用溶剂清洗多次，清洗液要全部转移到容量瓶中。转移时用玻璃棒沥干。方法是将玻璃棒的一端靠在容量瓶颈内壁上，注意不要让玻璃棒的其他部分接触到刻度线以下的容量瓶颈，防止液体流到容量瓶外壁上。
(3)当加入容量瓶的液面距离标志线约65438±0cm时，要用滴管小心滴下，最后使凹面液面与标志线相切。如果水分超过刻度线，就需要复水，多余的溶液无法吸收。
(4)盖紧瓶塞，通过反转和摇动使瓶中液体混合均匀。如果静置后发现液面低于刻度线，是因为容量瓶中极少量的溶液在瓶颈处被润湿而流失，所以不影响配制溶液的浓度。
实验仪器:天平、药勺、容量瓶、烧杯、量筒、橡胶滴管、玻璃棒。
将某种物质配制成一定浓度的溶液的步骤是:称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶。如果制备浓硫酸，溶解后应静置冷却。
常见错误分析:
低浓度溶液(1)搅拌溶解时，有少量液体溢出。(2)在转移过程中没有清洗烧杯和玻璃棒。(3)将溶液转移至容量瓶时，有少量液体流出。(4)体积不变时，加水过多。用滴管吸出来。(5)定容后，摇匀、摇动、静置、液面下降后加水。(6)体积不变时，查读刻度数。
如果浓度过高(1)，则在冷却至室温之前，将其注入容量瓶中。(2)体积不变时，向下看，读出刻度数。
无影响(1)定容后，摇动、摇动、静置后液位下降。(2)容量瓶中有少量蒸馏水。
8.金属钠的性质:柔软，银白色，密度小于水，大于煤油，储存在煤油中。用干沙灭火。
金属钠在空气中点燃的实验现象:熔化成小球，剧烈燃烧，产生_火焰和轻_固体。
钠与水反应的现象及解释:①浮:说明钠的密度小于水的密度；②熔化:说明钠的熔点低；反应放热；游动；说明有气体产生④振铃:说明有气体产生⑤红色:酚酞滴入溶液呈红色；所得溶液是碱性的。(3)钠与水反应的化学方程式为2na+2h2o = 2n NaOH+H2 = 2na+2h2o = 2na+2oh-+H2 =离子方程式。
钠的用途:①制备钠的重要化合物；②作为原子反应堆的热导体；③冶炼钛、铌、锆和钒；④钠光源。
过氧化钠是一种强氧化剂，可用于漂白织物、麦秆、羽毛等。2na2o2+2h2o = = 4 NaOH+O2 =(加入酚酞时，先变红后褪色)。
它也可以作为呼吸面具和潜水艇上的氧气来源。2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
碳酸钠(Na2CO3)，俗称纯碱或苏打，是一种白色粉末。碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3 10H2O。碳酸钠广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等行业，也可用于制造其他钠化合物。
碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一。医学上是治疗胃酸过多的药。
除杂:Na2CO3固体(NaHCO3)加热为2nahco3 = = Na2CO3+CO2 =+H2O。
Na2CO3溶液(NaHCO3)加nahnahco 3+NaOH = = na2co 3+H2O。
区分碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热产生的气体是碳酸氢钠，或者先加酸产生的气体是碳酸氢钠，没有气体后产生的气体是碳酸钠。
比较碳酸钠和碳酸氢钠:溶解度(碳酸钠溶解更多)、碱度(碳酸钠碱性更强)、稳定性(碳酸钠稳定)。
铝是地壳中含量最丰富的金属元素，主要以结合态存在，铝土矿的主要成分是Al2O3。
9.铝的性质:银白色金属固体，延展性好。导电铝是一种相对活泼的金属，具有很强的还原性。
与氧反应:室温下与空气中的氧反应生成牢固的氧化膜(加热时呈红色，但不滴落)，4al+3o2 = = = 2al2o3。
与非氧化性酸反应2al+6h cl = = 2 ALCL 3+3 H2↑2al+3 h2so 4 = = Al2(SO4)3+3 H2↑。
铝和浓硫酸的室温浓缩钝化
与碱反应2al+2NaOH+2H2O = = 2NALO2+3H2 =
氧化铝氧化物
Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+2NaOH = = 2NALO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
氢氧化铝
(1)Al(OH)3+3 HCl = = 3 ALCL 3+3 H2 oal(OH)3+NaOH = = NAA lo 2+2H2O
离子方程式:Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O加热分解2Al(OH)3==Al2O3+3H2O。
(2)向AlCl3溶液中滴加NaOH至过量:先有白色沉淀，然后消失。
Al3 ++ 3OH—= = Al(OH)3↓Al3 ++ 4OH—= = alo 2-+2H2O
Al(OH)3是由铝盐和足够的氨水在实验室制备的。
Al2(SO4)3+6nh 3·H2O = 2Al(OH)3↓+3(NH4)2so 4
离子方程式:Al3++3NH3 H2O = Al (OH) 3 ↓+3NH4+
(3)明矾:十二水硫酸铝钾[kal (SO4) 2.12h2o]易溶于水，溶于水时生成絮状氢氧化铝，具有吸附性，通过吸附水中的悬浮物而下沉，所以明矾常用作净水剂。
10.Fe3+和Fe2+之间的转化
Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+
氧化剂还原剂
2 FeCl 2+Cl2 = = 2 FeCl 32 FeCl 3+Fe = = 3 FeCl 2 Cu+2 FeCl 3 = = cuc L2+2 FeCl 2
氯与金属铁反应:2Fe+3Cl2点燃2FeCl3。
铁在高温下与水蒸气反应:Fe+H2O(g)=Fe3O4+H2。
氢氧化铁的制备:FeCl _ 3+3 NaOH = = Fe (OH) _ 3 ↓+3 NaCl加热分解；2 Fe (OH) _ 3 = = Fe2O3+3H2O。
4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3现象:在室温下，灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红棕色。
氧化铁:红棕色固体
合金:具有金属特性的金属材料是通过加热和熔化一些金属或金属中的非金属制成的。钢是应用最广泛的合金。按成分可分为:碳钢和合金钢)
与纯金属相比，合金具有熔点低、硬度高的优点。
11.硅:具有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度高，脆性大，常温下化学性质惰性。硅在自然界中以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。晶体硅是一种良好的半导体材料，可用于制造太阳能电池、硅集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件。光纤的主要成分是二氧化硅。
二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物，化学性质不活泼，耐高温，耐腐蚀。
(1)不与水和酸反应(HF除外)。SiO 2+4hf = = SiF4 =+2H2O HF酸不是装在玻璃瓶子里，而是装在塑料瓶里。
② SiO _ 2+Cao = = casio _ 3与碱性氧化物反应。
(3) SiO 2+2 NaOH与碱反应= = Na2SiO3+H2O橡胶塞用于实验室装NaOH的试剂瓶。
硅酸盐:硅酸钠na 2 SiO 3(NaO SiO 2 2 2)(用途:粘合剂、耐火材料)
高岭石Al _ 2(Si _ 2O _ 5)(OH)_ 4(Al _ 2O _ 3.2 SiO _ 2.2 H2O)
粘土和石灰石是制造水泥的主要原料。制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和应时。主要反应为na2co 3+SiO 2·2na 2 SiO 3+CO2↑CaCO3+SiO 2·casio 3+CO2↑。人工分子筛是一种具有均匀微孔结构的硅铝酸盐，主要用作吸附剂和催化剂。
12.氯的实验室制备:
反应原理:MnO2+4HCl(浓缩)= = MNC L2+Cl2 ↑+ 2h2o；发生器:圆底烧瓶、分液漏斗等。
除杂:HCl气体被饱和盐溶液吸收；用浓H2SO4吸收水分；收集:采用向上排风的方式收集；
浓盐酸
检验:将湿淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理:用氢氧化钠溶液吸收尾气。
二氧化锰
干布条
湿布条
氢氧化钠溶液
浓硫酸
收集
饱和盐溶液
第四部分:普通高中高一化学精选教案设计一、教材分析:
1.本课在教材中的地位和作用
两种有机化合物常见于乙醇人教版2必修课第三章第三节“有机化合物”。学好这一节，可以帮助学生掌握烃类衍生物研究中官能团的结构和性质，确认结构决定性质的普遍规律，既巩固了烷烃、烯烃、炔烃和芳烃的性质，又为后面学习酚类、醛类、羧酸类、酯类和糖类打下坚实的基础，使学生学会使用。
2.教学目标
根据教学大纲的要求，结合本课程的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标:
(1)认知目标:
掌握乙醇的结构、物理性质和化学性质。
(2)能力目标:
①培养学生的科学思维能力。
②培养学生实验观察和分析实验现象的能力。
(3)德育目标:培养学生求真务实的精神。
3.教学重点和难点
(1)乙醇是醇类物质的代表，所以乙醇的结构和性质是本节的重点和难点。
(2)重点难点的突破，可以设计两个突破点:
①乙醇结构的特点可以通过问题探究、化学计算、分子模型等方法推导出来，通过计算机显示确定，可以充分调动学生上课和参与课堂活动的积极性，使学生在掌握乙醇结构的同时，学习到逻辑推理的严密性；
②通过实验探索和计算机多媒体动画演示，了解和掌握乙醇的化学性质。
二，灵活运用教学方法
教学活动是教与学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，相互促进，协调发展。根据这一基本原则，我采用了以下教学方法:
1.情境学习法创造问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动机，促使学生在意境中积极探索科学的奥秘。
2.实验促学法:通过教师的演示，让学生动手操作，观察和分析实验现象，掌握乙醇的化学性质。
3.计算机辅助教学法:采用先进的教学手段，微观现象宏观，瞬时变化固定，帮助学生掌握乙醇化学反应的本质。
4.归纳:通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定乙醇的分子结构。
第三，教具
1表示实验:
①乙醇与钠的反应可以作为金属钠与水反应的对比实验，所用金属钠的大小尽量相同，表面积相差不大。
(2)乙醇氧化，铜丝一端盘绕成螺旋状，以增加催化剂表面积，加快反应速度。
2.现代教学方法:乙醇的主要化学性质可以用以下两个方程表示:
(1)2Na+2ch 3 ch 2 oh→2ch 3 ch 2 ona+H2↑
(2)2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
以上两个反应的过程可以用电脑动画模拟，让学生深刻理解和掌握每个反应的本质和断键的部位，使微观反应宏观化。
第五章:普通高中高一化学教案选择性设计的教学目标。
知识和技能:
了解氮的分子结构、物理性质和化学性质；了解氮气的用途。
流程和方法:
学会从原子的结构特征去思考和分析原子相应的结构。
情感态度和价值观:
具有将化学知识应用于生产生活实践的意识，能够对与化学相关的社会和生活问题做出合理的判断。
重点和难点
重点:氮的分子结构和化学性质。
难点:氮的化学性质。
教学过程设计
跟大家讲:这节课是学习氮的知识。我们知道游离氮主要存在于空气中，那么氮气的结构、物理性质和化学性质是怎样的呢？我们先来看看它的结构。
老师让学生在黑板上写出氮原子的原子结构图。)
老师:我们看到氮原子最外层有五个电子，那么一个氮分子中两个氮原子最外层如果达到稳定的8电子结构，就需要用到几对电子。
学生:三双。
老师:对，接下来我们看它的电子结构和结构式。
那么氮气的物理性质是什么呢？
学生:纯氮是一种无色无味的气体。不溶于水，密度略小于空气。老师:我们知道氮的物理性质，那么它的化学性质是什么呢？
让学生在黑板上写出氮和氢、氮和氧、氮和镁的化学方程式。
人们常说雷暴会产生庄稼，那么你知道什么来解释这种现象呢？
(学生思考一会)发言:我们知道空气中的氮气在雷电即放电条件下生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，然后被植物吸收。这就是雷雨产生庄稼的原因。
讲:前面说过，只要空气中存在游离氮，我们就可以用液化空气制氮。我们看到这是一张氮气液化的照片。那么氮气的用途是什么呢？
跟大家讲:氮气相对稳定，可以用作保护气体。氮氢反应可用于工业合成氨、硝酸生产和氮肥生产。在科技领域，氮为超导体提供了低温环境。液态气化吸热，液氮都可以做制冷剂。我们也谈到了氮可以用来在雷暴中输送农作物。
End:好了，今天就到这里。谢谢你。