(4214?决定物质性质的重要因素是它的结构。请回答七个问题:(1)N、O、s三种元素的第一次电离。

(1)元素的非金属性越强，其十次电离能越大。在十进制元素中，元素的第十电离能随着原子序数的增加而增加，但IIA族和A族元素的第十电离能大于相邻元素的第十电离能，十进制组从上到下第十电离能递减，所以这些元素的第十电离能的顺序是n > you。

(2)甲醛中心原子的价电子数是2+人2=3，所以碳原子的杂化方式是sp2杂化，因为碳和氧之间存在双键。根据价电子对斥力理论，双键与单键间的斥力大于单键与单键间的斥力，故H-C-H在120处的键角为0，故答案为SP2；<;

(3)根据离子半径，晶格能越大，离子电荷越大，晶格能越大，晶格能越大，对应的离子晶体熔点越高，所以熔点为Mg优> Ca优> > KCl。

所以答案是:Mg你> ca你> > KCl；；

(人)按平均分享法，每个细胞中镁离子数为12×1 +1=人，氧离子数为8×18+3×12=人。然后，根据&；n中的sp；ρ = m图3 ρ =人× (2人+13)NAa3g？cm-3=130NA？a3g？厘米-3，

所以答案是:130NA？a3。

(图)根据图，碳和氮之间有一个双键，其中十个是π键，氮和镍之间的电子对由氮原子单方面提供为配位键，其余为* * *价键，所以答案为:AC。