急！高中文科考试《化学》所有可能的材料！

化学品的特性

1.硫酸:H2SO4-无色油状液体，05℃时比重为1.837 (1.84)。30-40℃冒烟；在290℃沸腾

滕。浓硫酸有很强的吸水性，所以是很好的干燥剂。

2.硝酸:HNO3-无色液体，05℃时比重为1.526，沸点为86℃。红色发烟硝酸呈红棕色，具有腐蚀性。

极其透明的液体，在空气中剧烈冒烟，吸水。

3.盐酸:HCl-无色有刺激性，在17℃时比重为1.264(对空气)。沸点是零下85度。

.2。极易溶于水。

4.氯化金:红色晶体，易潮解。

5.硝酸银:agno 3——无色菱形片状晶体，比重4.3551，在208.5℃熔化烧焦时分解。诸如

在没有有机物的情况下，光是不起作用的，否则就会变黑。溶于水和甘油。溶于酒精和指甲。

酒精和异丙醇。几乎不溶于硝酸。有毒！

6.过硫酸铵:(NH4)2S2O8-无色略带绿色的片状晶体，可溶于水。

7.氯化亚锡:SnCl2是一种无色半透明的晶体物质(菱形晶系)，比重为3.95，熔点为241℃，熔化温度为603.2。

在5℃沸腾。溶于水、乙醇、乙醚、丙酮、氮杂苯和乙酸乙酯。它在空气中相当稳定。

8.重铬酸钾:K2Cr2O7-橙红色无水三斜晶，比重2.7，溶于水。

9.王水:无色液体，迅速变黄，腐蚀性极强，有氯气气味。制备方法:3体积比重为1.1。

9盐酸和体积比重为1.38-1.40的1硝酸混合。

10.活性炭:有许多孔的黑色小颗粒(块)。1 g活性炭的表面积约为10或

1000平方米，这就决定了活性炭的吸附程度很高。

11.氯化钠:NaCl-白色方形晶体或细晶状粉末，比重2。1675，熔点800℃，沸点1。

440℃。溶于水，不溶于醇。

12.碳酸钠:na2co 3 10H2O——无色透明的单斜晶体，比重1.5；在34℃时溶于水

它有最大的溶解度。

13.氢氧化钠:NaOH——无色结晶物质，比重2.20，在空气中迅速吸收二氧化碳和水。

潮解后变成碳酸钠。溶于水。

14.硫酸铜:三斜晶系的cuso 4·5H2O-蓝色晶体，比重2.29。当温度高于100℃时，结开始失去。

水晶水。无水硫酸铜在220℃时形成，为白色粉末，比重为3.606，易吸水形成水合物。

15.硼酸:H3BO3-是一种具有珠光的小六方三斜白色磷酸盐，比重为1.44。溶于水和酒精(4

)，甘油和乙醚。

16.氰化钾:KCN-无色结晶粉末:比重1.52，易溶于水。有毒！

17.高锰酸钾:KnMO4-易形成有金属光泽的浅红紫色菱形晶体，比重为2.71。能

深紫色，非常强的氧化剂，溶于水。

18.过氧化氢:H2O2-无色粘稠液体，比重为1.465(0℃时)，呈弱酸性反应。

19.氯化钯:PDC L2·2H2O-红棕色菱形晶体，易失水。

20.氢氟酸:HF——无色液体，易流动，吸湿性强，比重在12.8℃时为0.9879。空气中的头发

冒烟了。它的蒸汽有很强的腐蚀性和毒性！

21.碱式碳酸铜:cuc 03 Cu(OH)2-浅绿色无定形粉末，颗粒细小，比重3.36-4.03。不

溶于水，但溶于酸。也可溶于氰化物、铵盐和碱金属碳酸盐的水溶液中，形成铜络合物。

。

22.重铬酸铵:(NH4)cr2o 3-橙色单斜晶系。比重为2.15。溶于水和酒精。

23.氨:氨是一种无色液体，比水轻，具有氨特有的气味和强碱性反应。

24.亚铁氰化钾(黄血盐):K4Fe(CN)6·3H2O——浅黄色方形片状或八面体晶体，比重1。

88。在空气中稳定。

25.铁氰化钾(血红盐):K3Fe(CN)6-深红色钻石晶体:比重1.845。溶于水，水溶液

遇光，逐渐分解形成K4Fe(CN)6。在碱性介质中被强烈氧化。

特工。

常见物质物理性质的归纳

1.颜色规则

(1)常见物质的颜色

(1)以红色为原色的材料。

红色:不溶于水的Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO等。

酚酞在碱性溶液中，甲基橙在酸性溶液中，石蕊和pH试纸遇到强酸和品红溶液。

橙红色:浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。

棕红色:Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶性胶体等。

②以黄色为基色的物质。

黄色:不溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)。

溶于水的FeCl3、碱性溶液中的甲基橙、钠离子火焰色和TNT等。

淡黄色:溴化银、克百威银、硫沉淀、CS2中的硫溶液、黄磷、Na2O2和氟气。

棕色:铜在氯气中燃烧产生CuCl2 _ 2烟雾。

③以棕色或褐色为原色的物质。

碘水呈浅棕色，碘酒呈棕色，铁在氯气中燃烧产生FeCl3烟雾等。

④以蓝色为基色的物质。

蓝色:溶液中新鲜的Cu(OH)2固体、硫酸、硝酸铜、淀粉、碘变蓝，石蕊试液遇碱变蓝，pH试纸遇弱碱变蓝等。

浅蓝色:臭氧、液氧等

蓝色火焰:硫、硫化氢和一氧化碳的火焰。甲烷和氢气火焰(蓝色易受干扰)。

⑤绿色物质。

浅绿色:Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4？7H2O .

绿色:在pH=8左右时，浓氯化铜溶液和pH试纸的颜色。

暗黑色和绿色:K2MnO4。

黄绿色:Cl2和CCl4的提取物。

⑥以紫色为原色的物质。

KMnO4 _ 4为深紫色，其溶液为红紫色，CCl4 _ 4提取液中碘的颜色，碘蒸气，中性pH试纸，K+离子的火焰色。

⑦黑色物质

黑色:碳粉、活性炭、木炭、烟灰、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag2O)。

浅黑色:铁粉。

棕黑色:二氧化锰。

8白色材料。

★无色结晶粉末或粉尘；

★p2o 5；它与水发生强烈反应；

★不溶于水和稀酸:AgCl、BaSO3、PbSO4；

★不溶于水但溶于稀酸:BaSO3、Ba3(PO4)2、BaCO3、CaCO3、Ca3(PO4)2、CaHPO4、Al(OH)3、Al2O3、ZnO、Zn(OH)2、ZnS、Fe(OH)2、Ag2SO3、CaSO4等。

★微溶于水:CaSO4、Ca(OH)2、PbCl2、MgCO3、Ag2SO4；

★与水反应的氧化物:充分反应的:BaO、CaO、Na2O；

不完全反应:MgO。

⑨灰质

石墨灰、砷、硒(有时是灰红色)、锗等。

(2)水溶液或水合晶体中离子的颜色

(1)带颜色的水合离子:

Fe2++:浅绿色；

Cu2++:蓝色；

Fe3++:浅紫色是黄色是由于[[FeCl 4(H2O)2]2-；] 2-;

MnO4-:紫色

:血红色；

苯酚与三氯化铁反应变成紫色。

②水溶液中主族元素的离子(包括含氧酸根)无色。

利用上述规律，便于记忆溶液或晶体水合物的颜色。

2.物质气味定律(常见气体和挥发物的气味)

①无味气体:H2、氧气、N2、二氧化碳、一氧化碳、稀有气体、甲烷和乙炔。

②刺激性气味:HCl、HBr、HI、HF、SO2、NO2、NH3？HNO3(浓缩液)，乙醛(液体)。

③有强烈刺激性气味的气体和挥发物:Cl2、Br2、甲醛、冰醋酸。

④罕见气味:C2H2。

⑤臭鸡蛋的味道:H2S。

⑥特殊气味:苯(液体)、甲苯(液体)、苯酚(液体)、石油(液体)、煤焦油(液体)、白磷。

⑦特殊气味:乙醇(液体)和低级酯。

8芳香(果味)气味:低级酯(液体)。

⑨特殊臭味:不纯的C2H2(混有H2S、PH3等。).

3.熔点和沸点定律

晶体纯物质有固定的熔点；不纯物质的冰点与成分有关(冰点不是固定的)。

无定形物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等。，受热软化，逐渐把它们的流动性(软化过程)变成液体，没有熔点。

沸点是指液体的饱和蒸汽压与外界压力相同时的温度。当外界压力为标准压力(1.01×105Pa)时，称为正常沸点。外界压力越低，沸点越低，所以减压可以降低沸点。在沸点时，它处于气液平衡状态。

(1)周期表中主族简单物质的熔点和沸点

同一主族的熔点基本上是金属的熔点越往下越低；而非金属元素的熔点和沸点逐渐变高。但碳族元素比较特殊，即C、Si、Ge、Sn越低，熔点越低，与金属族类似。ⅲ a族镓的熔点低于铟和铊，ⅳ a族锡的熔点低于铅。

(2)同期几个地区的熔点规律。

①高熔点单质

c、Si、B三角形面积小，因为是原子晶体，熔点高。金刚石和石墨的最高熔点在3550℃以上，金属元素的高熔点在过渡元素的中下部，其最高熔点为钨(3410℃)。

②低熔点单质

非金属低熔点元素集中在周期表的右上方，IA中也有氢。其中稀有气体的熔点和沸点同期最低，氦的熔点(-272.2℃，26×105Pa)，沸点(268.9℃)最低。

金属有两个低熔点:IA和IIB的Zn、Cd、Hg和IIA的Al、Ge、Th；ⅳ a族的锡、铅；ⅴ a族的Sb和Bi呈三角形分布。熔点最低的是汞(-38.87℃)，镓(29.78℃)铯(28.4℃)，在近室温下呈液态，在体温下可以熔化。

(3)从晶体类型看熔点和沸点的规律。

原子晶体的熔点和沸点高于离子晶体和分子晶体。单质金属和合金属于金属晶体，其中高熔点和沸点的比例很大(但也有一些是低的)。

在原子晶体中，成键元素间的价键越短，键能越大，熔点越高。键长和键能可以从原子半径推导出来，再次比较。如熔点:

金刚石>碳化硅>晶体硅

分子晶体由分子间力决定，判断思路是:

(1)结构性质相似的物质，相对分子质量高，范德华力大，所以熔点和沸点也相应高。例如碳氢化合物、卤族元素、稀有气体等的同系物。

②对于相对分子量和化学式相同的物质(异构体)，一般碳氢化合物中支链越多，熔点越低。烃类衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸的沸点高于酯的沸点；油的不饱和度越大，熔点越低。例如，油酸甘油酯在室温下是液体，而硬脂酸甘油酯是固体。

上述情况的特殊性主要是由于分子量相对较小、沸点较高的三种气态氢化物:NH3、H2O、HF的沸点远高于同族大多数气态氢化物的沸点(主要由于氢键的作用)。

(4)某些物质熔点高低的规律性。

(1)主族金属的熔点同周期(短周期)。诸如

李；Be，Na & ltMg & lt铝

(2)碱土金属氧化物的熔点都在2000℃以上，明显高于其他氧化物的熔点，所以氧化镁和氧化铝是常用的耐火材料。

(3)卤化钠(离子卤化物)的熔点随着卤素的非金属性而降低。如:NaF & gtNaCl & gtNaBr & gt奈.

4.物质溶解度定律

(1)气体的溶解度

①室温下易溶。

NH3[1(水):700(气体)] HCl(1:500)

还有HF，HBr，HI，甲醛(40%水溶液-福尔马林)。

②室温下易溶于水。

二氧化碳(1:1)氯气(1:2)

H2S(1:2.6)二氧化硫(1:40)

③微溶于水。

O2、O3、C2H2等。

④不溶于水

H2、N2、CH4、C2H2、NO、CO等。

(2)液体的溶解度

(1)可溶于水或与水混溶。

如:酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸。

②微溶于水

如乙酸乙酯等低级酯类用作香精。

③不溶于水。

例如液态烃、醚和卤代烃。

(3)固体的水溶性(无机物省略)

有机物中的羟基和羧基是亲水的，而烃基是疏水的。烃基越大，水溶性越差，但易溶于有机溶剂。例如，甲酸和乙酸互溶于水，但硬脂酸和油酸不溶于水，但由于-—COOH的比例较小，可溶于四氯化碳和汽油等有机溶剂。苯酚、三溴苯酚和苯甲酸都溶于苯。

(4)从碘、溴和氯的水溶液中萃取卤素有机溶剂。

如苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等。

(5)白磷和硫可溶于CS2。

(6)水溶性大的常见无机物

比如KOH、NaOH、AgNO3在室温下的溶解度超过100g(agno 3超过200g)。KNO3的溶解度在20℃时为365438±0.6g，在65438±000℃时为246g。NaCl是唯一一种溶解度随温度变化很小的普通物质。

(7)不溶于水和普通溶剂的物质

①原子晶体(不同于溶剂)。例如:碳、硅、二氧化硅、碳化硅等。其中少量的碳溶解在铁水中。

②有机聚合物:纤维素仅溶于冷的浓H2SO4、铜氨溶液和CS2与NaOH反应后的溶液，热固性酚醛树脂不溶于水或一般溶剂。

5.常见有毒物质

(1)剧毒物质

白磷、偏磷酸、氰化氢(HCN)和氰化物(氰化钠、KCN等。)、砷(As2O3)、硝基苯等。

CO(与血红蛋白结合)、Cl2、Br2(气体)、F2(气体)、HF、氢氟酸等。

(2)有毒物质

NO(与血红蛋白结合)、NO2、CH3OH、H2S。

苯酚、甲醛、二氧化硫、重铬酸盐、汞盐、可溶性钡盐、可溶性铅盐、可溶性铜盐等。

这些物质的毒性主要是使蛋白质变性，其中常见的无机盐有:HgCl2、BaCl2、Pb(ch COO)2；铜盐也能凝结和变性蛋白质，但毒性较小。此外，铍化合物也有很大的毒性。

秦酒喝多了也有毒。汞蒸气毒性很大。有些塑料，比如PVC制品(包括塑化剂)，不适合装食物。

常见化学物质的颜色

红色:Fe(SCN)2+(血红色)；Cu2O(砖红色)；Fe2O3(红棕色)；红磷(红棕色)；液溴(暗红棕色)；Fe(OH)3(红棕色)；I2的CCl4溶液(紫红色)；MnO4-(紫红色)；Cu(紫红色)；空气中长时间的苯酚(粉红色)

2.橙色:溴水；K2Cr2O7溶液:

3.黄色:AgIFeS2长期浓缩硝酸(溶解有NO2)；工业浓盐酸(含Fe3+)；Fe3+水溶液；长期存在的碘化钾溶液(氧化成I2)；K2CrO4AgBr(浅黄色)；Na2O2(浅黄色)；s(淡黄色)；

4.绿色:Cu2(OH)CO3；Fe2+的水溶液；硫酸亚铁？7H2OCl2(黄绿色)；F2(黄绿色)；Cr2O3

5.蓝色:Cu(OH)2；CuSO4？5H2OCu2+的水溶液；I2和淀粉的混合物:

6.紫色:KMnO4(紫黑色)；I2(紫黑色)；石蕊(pH = 8-10)；Fe3+和苯酚的混合物:

7.黑色:FeO，Fe3O4，FeS，CuS，Cu2S，Ag2S，PbS，CuO，MnO2，C粉末:

8.白色:Fe(OH)2、AgOH、无水CuSO4、Na2O、Na2CO3、NaHCO3、AgCl、BaSO4、CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Al(OH)3、三溴苯酚、MgO、MgCO3、大多数金属等。

说明:①许多物质的晶体形态是无色的，粉末形态是白色的，不同的晶体形态可能有不同的颜色；

②硫化物和过渡元素化合物色彩丰富。

一、绝大多数简单物质:银白色。

主要例外:铜紫红色；O2无；金黄色；s黄色；b黄色或黑色；F2为黄绿色；c(石墨黑)；Cl2黄绿色；c(钻石)无；Br2红棕；Si为灰黑色；I2紫黑色；H2无；没有稀有气体；白色、黄色、红色和棕色。

二、氢化物:金属氢化物如LiH:白色；非金属氢化物，如NH3:无。

三。氧化物:大多数非金属氧化物:无重大例外:NO2棕红色；N2O5和P2O5白色；N2O3深蓝色；

大多数主族金属的氧化物:白色。

主要例外:Na2O2为淡黄色；PbO黄；K2O黄；Pb3O4红；K2O2橙；

大多数过渡元素氧化物都有颜色:MnO绿；CuO黑；MnO2黑；Ag2O棕黑；FeO黑；ZnO白色；Fe3O4黑；Hg2O黑；Fe2O3红棕色；HgO红色或黄色；Cu2O红；V2O5橙色。

4.大多数氧化物水合物:白色或无色，

其中，酸:无色；碱:主要是白色。主要例外:Fe(OH)3红棕色；HNO2溶液呈亮蓝色；氢氧化铜蓝。

5.盐:大部分是白色或无色的。

主要例外:K2S棕；CuFeS2黄；ZnS白；Al2S3黄；Ag2S黑；MnS是浅红色；CdS黄色；FeS黑棕；FeS2黄；Sb2S3黑色或橙红色；HgS红；PbS黑；CuS，Cu2S黑；FeCl3？6H2O棕色；Na3P红；硫酸亚铁？9H2O蓝绿色；硫酸铁？9H2O棕黄色；MnCl2粉色；Fe3C灰；MnSO4微红色；FeCO3灰分；Ag2CO3黄；Fe(SCN)3为暗红色；Ag3PO4黄；CuCl2棕黄色；AgF黄；CuCl2？7H2O蓝绿色；氯化银白色；硫酸铜白色；AgBr黄；CuSO4？5H2O蓝；AgI黄；Cu2(OH)2CO3是深绿色的。

盐溶液中离子的特征:NO2-浅黄色；Cu2+或[Cu(H2O)4]2+蓝色；MnO4-紫红色；MnO42-绿色；[Cu(NH3)4]2+深蓝色；Cr2O72-橙红色；Fe2+浅绿色；CrO42-黄色；Fe3+棕黄色。

非金属金属间化合物:XeF6无；PCl5为浅黄色；氯水是黄绿色的；四氯化碳无；溴黄~橙色；CS2无；碘水是黄色和棕色的；SiC不存在或黑色；溴的有机溶液为橙红色至红棕色；SiF4无；I2的有机溶液是紫红色的。

6.其他:甲基橙；CxHy，CxHyOz None(有些纯白)；石蕊试液紫色；大多数卤代烃是游离的(有些是纯白色)；石蕊试纸是蓝色或红色的；果糖不存在；石蕊遇酸变红；葡萄糖白；石蕊遇碱变蓝；蔗糖号；酚酞编号；麦芽糖白；酚酞遇碱红；淀粉白；蛋白质遇到浓硝酸会变黄；纤维素白；I2遇淀粉变蓝；TNT是淡黄色；Fe3+遇到酚酞溶液紫。

7.火焰反应:李紫红色；Ca砖红色；纳黄；k浅紫色(透过蓝色钴玻璃)；巴黄绿；Rb紫；铜绿色。

8.稀有气体放电颜色:He粉色；Ne是鲜红色；Ar紫色。