高中化学选修课4讲稿
高中化学选修课4讲义稿(1)
一、教材分析
1，这门课的地位和作用。
我说课的题目是:高中化学选修四《化学反应原理》第三单元第一课“弱电解质的电离”。本课程在本书中起承上启下的作用，与化学平衡和电离平衡有关，所以学生要掌握归纳、演绎、分析、判别的能力。
学习这一课有以下作用:1。复习关于化学平衡的知识。2.推导电离平衡和化学平衡的联系和区别。第三，掌握电解质的概念，区分强电解质和弱电解质。第四，为盐的水解平衡奠定基础。
2.教学目标和依据。
根据化学课程标准的具体要求，结合教材，本着面向全体学生，让学生自主、全面、主动发展的原则，我确定了本节课的教学目标如下:
(1)知识和能力目标:
1，能描述水溶液中弱电解质的电离平衡，了解酸碱电离理论。
2.了解电离平衡常数及其意义。
3.了解强电解质和弱电解质与结构的关系。
②过程和方法目标:
通过实验，培养学生的观察分析能力，掌握推理、归纳、演绎、类比等科学方法。
③情感、态度和价值观:
让学生知道化学与生活和社会密切相关。
3.重点难点的突破和途径。
本节重点介绍强电解质、弱电解质和弱电解质的概念。
难的原因:弱电解质的电离平衡需要掌握弱电解质的可逆电离，然后从化学平衡的定义推导出来。
突破途径:构造实验，设计实验方案，从相同浓度的盐酸和醋酸的电导率和PH值的比较来分析不同的原因，总结出强弱电解质的划分标准和概念。
二、教材处理
1，学生情况及对策:
学生对化学平衡有了更深的理解，已经知道了它的特性，所以更容易入门。学生要学会从已知知识中推断和演绎未知知识的思想，加强实验的设计和分析，培养学生的科学思维。
2、内容的组织:
内容根据学生实际分为两节课。这节课主要让学生掌握强、弱电解质的区别和电离平衡的构造。在教学中，要注意前后知识的相关性，注重实验的分析和概念的辨析，从知识最小的地方加强区别。上课的主要思路是复习-分析-实验-分析-构建概念-应用-总结。
三，教学规律和教学方法
1.教学方法:为了突出重点，突破难点，实现教学目标，选择有效的教学方法非常重要。根据课程标准的要求和这节课的特点，我主要采用(实验探究法、控制变量法、知识迁移法、建模法、认知类比法、问题讨论法、教师指导法、学生自学法)倡导自主、合作、探究的学习方式，关注学生的个体差异和不同的学习需求，关爱学生的好奇心和求知欲。这不仅充分调动了学生的积极性，也培养了他们的观察、分析和思考能力以及创新意识。
2.学习方法
古人主张:？授人以鱼不如授人以渔。在课程综合改革的今天，更重要的是不仅要教给学生文化知识，还要教给他们科学的学习方法，为他们以后的继续教育或终身教育打下基础，所以我注意在教学过程中渗透学生的学习指导，如:(自学法、实验探究法、控制变量法、知识迁移法、模型法、类比法、由简单到复杂法、动手动脑法)
3.教学方法:使用多媒体、板书、投影仪等。
第四，教学程序设计
为了完成本节的教学目标，我是这样安排的:
第一个环节:知识复习:引入旧概念，提出新问题，激发兴趣，(激发好奇心)对。
对已经掌握的知识进行二次复习和概念分析。
第二个环节:新课学习:设计实验情境，让学生动手动脑，学习知识的关联性，并能够
应用已有知识解决新问题，通过学生的互助和教师的指导，完成知识的建构和能力的应用。
第三个环节:课堂测试:设计情境，让学生再次对新知识进行辨析，升华知识和道理。
了解新内容。最后，总结课堂，完善知识体系，总结课堂问题，加深记忆。
回忆一下。
第四个环节；作业；分为两部分:
(1)练习P43-44课后练习复习这一节的书面作业课本。
(2)预习下一课为了巩固这个知识，为下一课做准备。
第五个环节:教学体验
总之，我是在培养学生各方面素质的前提下设计的这门课。教学中采用多种教学方法(实验探究法、控制变量法、知识迁移法、建模法、认知类比法、小组讨论法、问题讨论法、教师指导法、学生自学法)。通过实验、电教媒体等多种教学手段，将学生探索知识、培养学生兴趣和能力、渗透学生学习方法有机结合起来，以使学生全面发展。
第六个环节:板书设计:
第三章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离
第一，电解质有强有弱。
在水溶液中电离成离子的电解质称为强电解质；如强酸、强碱和大多数盐类。
只有部分分子电离成离子的电解质称为弱电解质。如弱酸、弱碱、水。
第二，弱电解质的电离过程是可逆的。
1、CH3COOH
建立弱电解质电离平衡态示意图
2.在一定条件下(如温度和浓度)，当电解质分子电离成离子时，CH3COO-+H+的速率和距离
当分子的复合速率相等时，电离过程达到平衡状态，称为电离平衡。
3.电离平衡的特征
4.影响因素:①浓度②温度
高中化学选修课4讲稿(2)
今天我说的上课内容是新课程人教版高中化学选修4《盐的水解》(第一课)第三章第三节，下面我从五个方面来阐述。
一、教材分析
1，本课在教材中的地位和作用
(1)盐的水解是在学生已学过化学平衡原理的基础上，讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡。学生也知道溶液酸碱性的本质原因，进而探究盐在水溶液中的酸碱性规律，有助于促进学生的认知发展。
(2)盐的水解是后续电化学学习的必要基础。在知识结构上，盐的水解平衡是继弱酸、弱碱、水的电离平衡体系之后的又一电解质溶液平衡体系，有利于学生形成完整的电解质溶液平衡体系。
2.本课的重点和难点
重点:盐水解的本质。
难点:盐水解离子方程式的书写。
二、课程标准要求
1.了解了盐的水解原理，就可以解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。不需要弱酸和弱碱盐的水解。
2、能利用盐水解定律判断常见盐溶液的酸碱性，并正确写出盐水解的离子方程式。
三。学习目标和措施
根据学生现有的知识水平和认知能力，结合新课程标准的基本理念，学习目标如下:
盐水解的原理是什么？借助实验探究和理论分析？两条腿？边走边引导学生。
+?根据溶液酸碱性与溶液中H和OH浓度关系的核心思想，综合分析了水的电离和弱电解质。
目的电离两个平衡体系中各种离子间的相互作用，探讨盐水解的原理
2.盐水解有什么规律？通过归纳揭示了几种盐水溶液的规律。
3.盐水解反应方程式如何正确书写？在写离子反应方程式的基础上多练习。
第四，教学方法
在这节课中，我选择了两条主要的学习路线:实验探究和理论研究:
实验探究是探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸的科学方法。其目的是让学生体验科学研究的过程，激发学生学习化学的兴趣，强化学生的科学探究意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。
理论研究可以从粒子间相互作用的微观本质上理解盐溶液呈现酸碱性的宏观现象。利用已有的化学平衡知识发现新知识？生长点？盐水解形成科学世界观。
这节课的教学设计充分体现了新课程改革的理念，如
(1)课堂导入的情境设计贴近学生和现实；
(2)归纳揭示了几种卤水的水解规律；
(3)教学重点和难点的突破采用自主合作探究的方法；
④概念的构建充分体现了概念的科学价值。感性与理性相辅相成，使盐水解的概念统一在化学平衡的理论体系中。既达到了理论的完整性，又培养了学生实事求是的科学态度。
动词 （verb的缩写）教学过程
一.介绍(3分钟)[实验和投影展示]
1的灭火原理和泡沫灭火器(碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液)。
2.NH4Cl溶液可以除锈，Na2CO3溶液可以除油。(前两者贴近生产生活实际)
3.第二章物质分类1必修课中，有一个科学探究中制备Fe(OH)3胶体的实验(将1~2mL FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中)，试剂瓶，实验室中盛放NaHCO3和CH3COONa溶液，使用胶塞。(贴近学习生活)
关键词:盐、水、酸碱度。
结合关键词，提出盐溶液可能是酸碱设计意图的假设:
①问题情境设计贴近学生，贴近实际，能激发学生的求知欲，大胆猜测。
②充分发挥教师的主导作用，挖掘关键词，提出假设？实验探索？得出结论？应用理论。使学生能够使用科学研究方法。
③培养学生处理信息的能力。二。学习新课(20分钟)
【板书】1。实验探究盐溶液的酸碱性
【分组实验】测定盐溶液的酸碱度。
【黑板】溶液为中性:NaCl和Na2SO4为酸性:NH4Cl和AlCI3。
pH值
碱性溶液为:CH3COONa和NaHCO3。
pH值
得出盐溶液呈酸性、碱性和中性的结论。
谁强谁就强。
设计意图:
①将教材图表中的七种盐调整为六种，用AlCI3代替Na2CO3。好处是不影响盐水解概念的成立，但是可以减少？水解越弱？常规提炼的难度。水解方程式书写过程中Na2CO3水的释放。
②盐溶液的pH值相加，是盐水解的规律？水解越弱？为提炼铺平道路。以上设计是为了让教学过程中的问题更有层次性和梯度性，符合认知规律，从而发挥学生的主体作用，让学生更好地参与教学活动。
[思考]
1.盐溶液的酸性或碱性是由盐的水解引起的。那么强酸强碱产生的盐会被水解吗？(学生自己分析)
2.弱酸弱碱的电离和盐的水解有什么异同？
设计意图:
用比较的方法来区分概念。
【问题】盐的水解有什么规律？
ⅲ寻找模式(3分钟)
3.盐水解定律:弱则水解，不弱则不水解；
【问题】相同条件下，pH值:NH4Cl >；AlCI3
PH值:NaHCO3 > CH3COONa，为什么？
【分析】碱度:NH3？H2O & gt；氢氧化铝
酸度:醋酸>碳酸
[结论]越弱，水解越多。
【概要】弱时才水解，不弱不水解；谁弱谁水解，谁强谁显本性；越弱水解越多，同等强度中性。
在本课中，学生旨在通过实验和理论分析理解和掌握盐水解的原理。盐溶于水后，水中离子化的弱离子(弱酸根离子或弱碱阳离子)与水中分离出的H+或OH结合形成弱电解质。在掌握盐水解原理的基础上，学会写盐水解方程式。