高一化学竞赛中的一道题。

第一步主要是校准Na2S2O3的浓度。用K2Cr2O7标定na 2 S2 o 7是间接氧化还原滴定，也就是说K2Cr2O7不直接与Na2S2O3反应(这个反应很慢，有副作用)，而是先用K2Cr2O7与过量的KI反应，然后用Na2S2O3滴定生成的I2，最后计算出Na2S2O3的浓度。

cr2o 72-+I-+14H+= = 2cr 3 ++ 3 I2+7H2O

I2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-

Cr2O72- ∝ 3I2 ∝ 6S2O32-

CNa2CO3(摩尔/升)= = 6ck 2 Cr 2 o 7 * vk 2 Cr 2 o 7/vna 2s 2 o 3 = 6 * 0.01667 * 10/19.76 = 0.5062摩尔/升

(2)主要用标定的Na2S2O3标定I2。

同理，CI2 = 2 * 0.5062 * 10/10.15 = 0.9974mol/l。

(3)从C6H8O6 = C6H6O6+2H+2E，我们知道碘和碘是反映得失的两个电子。

CI2*VI2=n维生素n维生素*M维生素=m维生素。

剩下的很简单。我应该能算三遍，最后求平均值。