化学水解高考试题

电离方程式:HA- →A2-+H+溶液为酸性，水解方程式:HA-+H2O → H2A+OH-溶液为碱性，因为pH > 7为碱性，即水解大于电离，所以水解产生的c(H2A)大于电离产生的c(A2-)，A是正确的。

b .当CH3COOH和CH3COONa以相同的浓度和体积混合时，ch3cooh的电离度大于CH3COO-的水解度，可得物质守恒如下:2c(Na+)= c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，所以2c (na+) > c (ch3coo-)。

C.饱和Ca(OH)2的浓度保持不变，所以pH值保持不变。

D.NH4NO3 + NaOH = NH3？H2O+亚硝酸钠设原溶液体积为v

1摩尔

0.2V 0.1V 0.1V 0.1V

N(NH4NO3 )=0.1V n(NH3？H2O)=0.1V，即c(NH4NO3 )=c(NH3？H2O)

NH3？H2O的离子化大于NH4+的水解，溶液呈碱性，即C (OH-) > C (H+)。

C (na+) = 0.1v/2v(即0.05mol？L-1) c(NH4+)>0.05mol？l-1°c(NO3-)= 0.02v/2V = 0.1mol？L-1

正确的是C(NO3-)> C(NH4+)> C(Na+)> C(OH-)> C(H+)。

总结一下:答案是a。