化学中与电离平衡有关的问题

A是强碱弱酸盐，CH3COO-会水解，CH3COO-+H2O(可逆)CH3COOH+OH-会使溶液呈碱性，A是错的。

B是强酸弱碱盐，Al3+会水解，Al3++3H2O=(可逆)Al(OH)3+3H+，使溶液呈酸性，B是对的。

C是强碱弱酸盐，CO32-会水解，CO32-+H2O=(可逆)HCO3-+OH-使溶液呈碱性(HCO3-也会水解)，所以C是错的。

D是强酸强碱盐，溶液呈中性，D是错的。

不是电解质的存在影响平衡，要看电解质是酸、碱还是盐。

如果是酸或碱，电离的H+或OH-比较丰富，抑制了水的电离。

如果是盐，要看是什么样的盐。

如果是强碱弱酸盐，弱酸根会水解，破坏水的电离平衡(促进水的电离)，使溶液呈碱性。

如果是强酸弱碱盐，弱碱自由基会水解，破坏水的电离平衡，使溶液呈酸性。

如果是强酸强碱盐，不会破坏水的电离平衡，溶液呈中性。