历年化学选择题
提问:空气中的SO2是否超标？
获取信息ⅰ。我国风景名胜区、居民区和工厂区的SO2空气质量标准分别见下表:
曲笛风景区居住区厂区
SO2浓度限值(mg/m3) 0.15 0.50 0.70
Ⅱ.硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸(如不与稀盐酸、稀硝酸等反应)。).
设计实验学生设计下列步骤来测定空气中二氧化硫的含量。
(1)收集250L。工厂附近的空气样本。
(2)将空气样品通过NaOH溶液，加入一定量的氧化剂H2O2，使Na2SO3完全转化为Na2SO4。该反应的化学方程式为Na2SO3+H2O2=H2O+Na2SO4。
硫酸钠+过氧化氢= H2O+硫酸钠
。
(3)加入过量的氯化钡溶液，过滤，洗涤，干燥，称固体质量为65438±0.2毫克..
计算:250L空气样品中SO2的质量为0.33。
0.33
Mg。根据空气质量标准，可以断定这家工厂排放的二氧化硫超标。
超标
。
(4)简述采集空气样品的方法。在可乐瓶里装满水，盖上瓶盖，拿到工厂附近。然后倒掉水，盖上瓶盖。
将一个可乐瓶装满水，盖上盖子拿到工厂附近，然后倒掉水，再盖上盖子。
。
我们发现新问题考虑了空气中的各种气体成分。有些同学认为这个实验测得的SO2含量过高。你提出的依据和实验改进方案是空气中的二氧化碳也要和氢氧化钠溶液反应，继续和BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀。向沉淀物中加入过量的稀硝酸后，将进行剩余的操作。
空气中的二氧化碳也要与氢氧化钠溶液反应，继续与BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀。向沉淀物中加入过量的稀硝酸后，可以进行其余操作。
。
反思与应用为了尽快改善本地区的空气质量，请提出合理建议:对工厂废气进行处理，达标后排放。
工厂废气应经过处理后达标排放。
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设计实验(2)反应中，氧化剂为过氧化氢，还原剂为亚硫酸钠，故方程式为:na2so 3+H2O 2 = H2O+na2so 4；
(3)根据反应过程中硫原子守恒的思想:SO2→Na2SO3→Na2SO4→BaSO4，可以根据硫酸钡沉淀的质量来确定二氧化硫的质量，设二氧化硫的质量为m，
二氧化硫-硫酸钡
64 233
m 1.2毫克
64米= 233 1.2毫克米= 0.33毫克
答:250L空气样品中SO2质量为0.33mg，0.33 mg > 0.1.5 mg，超标。
(4)收集气体的方法如下:将可乐瓶装满水，加盖并带到工厂附近，然后将水倒出并加盖。
发现空气中的二氧化碳经过相应的反应会转化为碳酸钡沉淀，使硫酸钡质量增加，影响实验结果。根据硫酸钡不溶于酸，碳酸钡溶于酸的事实，可以在不溶物中加入酸，消除二氧化碳的干扰。
反思与应用为了改善该地区的空气质量，工厂废气可以处理达标后排放。
所以答案是:
设计性实验(2)na2so 3+H2O 2═na2so 4+H2O；(3)0.33，超标；
(4)在一个可乐瓶里装满水，盖上瓶盖带到工厂附近，然后倒掉水，再盖上瓶盖(或者用气管注入；扁平的塑料袋被撑起等等。，其他合理答案也可以接受，但遇水不给分)；
发现空气中的二氧化碳也要与氢氧化钠溶液反应，继续与BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀。向沉淀物中加入过量稀硝酸后，进行其余操作。
重新思考并应用工厂废气进行处理，达标后再排放。