初三化学

基本概念:

1.化学变化:产生其他物质的变化。

2.物理变化:其他物质没有变化。

3.物理性质:不用化学变化就能显示的性质。

(如颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。)

4.化学性质:物质在化学变化中的性质。

(如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。)

5.纯度:它由一种物质组成。

6.混合物:由两种或两种以上的纯物质组成，每种物质都保持原有的性质。

7.元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

8.原子:化学变化中最小的粒子，不能再分。

9.分子:保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以细分。

10，单质:由同一元素组成的纯物质。

11，化合物:由不同元素组成的纯物质。

12.氧化物:由两种元素组成的化合物，其中一种是氧。

13，化学式:用元素符号表示物质组成的公式。

14.相对原子质量:一个碳原子的质量与1/12相比较得到的值。

原子的相对原子质量=

相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子质量主要集中在原子核内)

15，相对分子质量:化学式中每个原子的相对原子质量之和。

16，离子:带电原子或原子团。

17、原子的结构:

原子和离子之间的关系:

注:在离子中，核电荷数=质子数≠核外电子数。

18、化学反应的四种基本类型:

(1)化合反应:两种或两种以上物质形成一种物质的反应。

如:A+B = AB

②分解反应:一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

例如:AB = A+B

③置换反应:一种单质和一种化合物之间产生另一种单质和另一种化合物的反应。

如:a+BC = AC+B。

(4)复分解反应:两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

比如:AB+CD = AD+CB

19.还原反应:含氧化合物的氧被带走的反应(不是化学的基本反应类型)。

氧化反应:物质和氧之间的化学反应(不是化学的基本反应类型)

缓慢氧化:氧化反应进行得非常缓慢，甚至难以察觉。

自燃:缓慢氧化引起的自燃

20.催化剂:在化学变化过程中能改变其他物质的化学反应速率，但化学变化前后其质量和化学性质没有变化的物质(注:2h2o 2 = = 2h2o+O2 = MnO2为该反应的催化剂)。

21，质量守恒定律:参与化学反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量。

反应前后，原子的数量、种类和质量保持不变；元素的类型是相同的)

22.溶液:一种或多种物质分散到另一种物质中，形成均匀稳定的混合物。

溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体；固体和气体溶于液体时，固体和气体是溶质，液体是溶剂；两种液体互溶时，溶剂是量多的一种，溶质是量少的一种；当溶液中有水时，不管有多少水，我们习惯于把水当作溶剂，把其他的当作溶质。)

23、固体溶解度:在一定温度下，一种固体物质在100克溶剂中溶解时的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。

24.酸:电离过程中产生的所有阳离子都是氢离子的化合物。

比如:HCl==H++Cl-

硝酸==H+ +硝酸-

H2SO4==2H+ + SO42-

碱:电离过程中产生的所有阴离子都是氢氧根离子的化合物。

比如:KOH==K++OH-

NaOH==Na+ + OH -

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

盐:电离时产生金属离子和酸离子的化合物。

比如KNO3==K++NO3-

Na2SO4==2Na+ + SO42-

BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

25.酸性氧化物(非金属氧化物):能与碱反应生成盐和水的任何氧化物。

碱性氧化物(金属氧化物):能与酸反应生成盐和水的任何氧化物。

26.结晶水:含有结晶水的物质(如Na2CO3 .10H2O，CuSO4。5H2O)。

27.潮解:物质能吸收空气中的水分而变潮的现象。

风化:结晶水合物在常温下置于干燥空气中，

结晶水可以逐渐流失变成粉末的现象。

28.燃烧:可燃物质与氧气的剧烈氧化反应，放出光和热。

燃烧条件:①可燃；②氧气(或空气)；(3)可燃材料的温度应达到燃点。

基础知识和理论:

1.空气的成分:78%氮气，21%氧气和0.94%稀有气体。

二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。

2.主要空气污染物:NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质。

3.其他常见气体的化学式:NH3(氨)，CO(一氧化碳)，CO2(二氧化碳)，CH4(甲烷)，

SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、

NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)

4.常见的酸根或离子:SO42-(硫酸根)，NO3-(硝酸根)，CO32-(碳酸根)，ClO3-(氯酸)，

MnO4-(高锰酸盐)，MnO42-(锰酸盐)，PO43-(磷酸盐)，Cl-(氯化物)，

HCO3-(碳酸氢盐)，HSO4-(硫酸氢盐)，HPO42-(磷酸盐)，

H2PO4-(磷酸二氢)、OH-(羟基)、HS-(氢硫化物)、S2-(硫离子)、

NH4+(铵根或铵离子)，K+(钾离子)，Ca2+(钙离子)，Na+(钠离子)，

Mg2+(镁离子)，Al3+(铝离子)，Zn2+(锌离子)，Fe2+(亚铁离子)，

Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)和Ba2+(钡离子)

每个元素或原子团的化合价对应以上离子的电荷数:教材P80。

单价钾、钠、氢和银，二价钙、镁、钡和锌；

一、二、铜、汞、二、三铁、三价铝和四价硅。(氧-2，氯化物中氯为-1，氟为-1，溴为-1)。

(单质中，元素的化合价为0；在化合物中，各元素化合价的代数和为0)

5、化学式和化合价:

(1)化学式的意义:①宏观意义:a .代表一种物质；

b、标明该物质的元素组成；

②微观意义:A .代表物质的分子；

b、表示物质的分子组成；

③量的含义:a .代表一种物质分子中原子的数量比；

B.表示组成物质的各元素的质量比。

(2)阅读和书写简单的化学式

(1)直接用元素符号表示:a .简单金属。如:钾、钾、铜、铜、银、银等。；

B.固体非金属。如碳、碳、硫、硫、磷和磷等。

C.稀有气体。如:氦(气)氦氖(气)氖氩(气)氩等。

(2)多原子分子的单质:如果分子是由几个同类原子组成的，在元素符号的右下角写几个。

比如每个氧分子由两个氧原子组成，所以氧的化学式是O2。

双原子分子的化学式:O2(氧)，N2(氮)，H2(氢)

F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液溴)

多原子分子的简单化学式:臭氧O3等

(3)化合物化学式的读写:先读后写，先读后写。

①由两种元素组成的化合物:读作“某种化学物质”，如MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)。

②由酸根和金属元素组成的化合物:读作“某酸”，如KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(高锰酸钾)。

硫酸镁，碳酸钙

(4)根据化学式判断元素的化合价，根据元素的化合价写出化合物的化学式:

①判断元素化合价的依据是化合物中正负化合价的代数和为零。

(2)根据元素的化合价写出化学式:

A.根据元素的正、负、右化合价书写元素符号并标注化合价；

B.看元素的化合价是不是除数，化为最简单的比值；

C.交叉切换，在元素符号的右下角写上已经还原成最简单比值的化合价。

6.教材P73。记住这27个元素、符号和名称。

核外电子构型:元素1-20(记住元素名称和原子结构示意图)。

排列规则:①每层最多可以排列2n2个电子(n表示层数)。

②最外层电子数不超过8个(最外层不超过第一层的2个)。

③先填内层，再填外层。

注:元素的化学性质取决于最外层的电子数。

金属元素原子的最外层电子数

非金属元素原子最外层电子数≥ 4，容易获得电子，化学性质活跃。

稀有气体元素原子最外层有8个电子(he有2个)，结构和性质稳定。

7.化学方程式的写作原则:①基于客观事实；②遵循质量守恒定律。

写化学方程式的步骤:写、配、记等。

8.pH值的表达-pH值

说明:(1)PH =7，溶液呈中性；PH值< 7，溶液呈酸性；PH值> 7。溶液是碱性的。

(2)2)PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强。PH值越接近7，溶液的酸碱性越弱，越接近中性。

9、金属活动顺序表:

(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)

说明:(1)左边的金属比较活泼，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出来。

(2)氢左边的金属可以取代酸中的氢；氢右边的不能。

(3)钾、钙、钠比较活泼，它们直接与溶液中的水反应，置换出氢。

10，材料的结构:

11，化学符号的含义和写法:

(1)化学符号的含义:a .元素符号:①表示一种元素；②表示元素的一个原子。

B.化学式:这个知识点的点5和点(1)。

c离子符号:表示离子和离子携带的电荷数。

D.化合价符号:表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字时(化合价符号没有数字)，组成符号的意义只表示粒子的编号。

(2)化学符号的书写:a .原子的表示:用元素符号表示。

B.分子的表达方式:化学式。

C.离子的表示方法:使用离子符号。

D.化合价的表示方法:用化合价符号表示。

注:当原子、分子、离子个数大于“1”时，只能加在符号前，其他地方不能加。

12、原子、分子、离子、元素和物质(纯物质和混合物)的关系:

13、

14、常用的产气装置和集气装置:

发电设备

收集装置

[实心(+实心)]

[固体+液体]

简易装置[固体+液体]向上引流法

向下排气法

空气排放法

15，三种气体的实验室制备方法及其差异；

气态氧(O2)、氢(H2)和二氧化碳(CO2)

药物高锰酸钾(KMnO4)或过氧化氢(H2O2)和二氧化锰(MnO2)。

[固体(+固体)]或[固体+液体]锌颗粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)

[固体+液体]石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)

[固体+液体]

反应原理2KMnO4 == K2MnO4+MnO2

+O2↑

或者2h2o 2 = = = 2h2o+O2 = Zn+h2so 4 = znso 4+H2 =

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

碳酸钙+盐酸=氯化钙+H2O+二氧化碳

仪器P36图2-17(例如14的A)

或者P111。图6-10(14的B或C)p 111。图6-10。

(如14的B或C)p 111。图6-10

(例如14的B或C)

进行检查时，坚持用火星探入气瓶。如果棍子重燃，那就是氧气；否则点燃木条伸入瓶内的不是氧气，木条上的火焰熄灭，瓶口的火焰是淡蓝色的。然后气体是氢气，通入清澈的石灰水，看是否变浑浊。如果是浑浊的，那就是CO2。

收集方法①排水法(不溶于水)②瓶口向上排气(密度大于空气)①排水法(不溶于水)②瓶口向下排气(密度小于空气)①瓶口向上排气。

(比空气密度大)

(不能用排水法收集)

检查完整

(净化)用带火星的木棍，平放在气瓶口上。木棒重燃，氧气满，否则不满

如果“噗”，氢是纯的；如果有尖锐的爆鸣声，用燃烧的木棒将不纯的氢气平放在气体容器口上。如果火焰熄灭了，那就是满的。不然就是没满。

向前，向后，向前。

注意事项①检查设备的气密性。

(在制备第一种药物时，应注意以下事项)

(2)试管口应略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水滴回流到试管底部而使试管破裂)

(3)加热时，应先将试管加热均匀，然后在药物部分加热。

(4)引流法收集氧气后，先将导管和酒精灯撤出(防止洗手池内的水倒流，使试管破裂)(1)检查装置的气密性。

(2)长颈漏斗的喷嘴应插在液面下；

(3)点燃氢气前，一定要检查氢气的纯度(在空气中，氢气的体积达到总体积的4%-74.2%，点燃就会爆炸。(1)检查装置的气密性。

(2)长颈漏斗的喷嘴应插在液面下；

(3)不能用排水法收集。

16、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质)

物质的物理性质

化学用途(通常)

氧

(O2)无色无味的气体，不溶于水，密度略高于空气。

(1) ①C+O2==CO2(发出白光并释放热量)

1，用于呼吸

2.炼钢

3.气焊

(注:O2有助燃作用，但不易燃，不能燃烧。)

②S+O2 ==SO2(空气中的淡蓝色火焰)

火焰；氧气中的紫蓝色火焰)

③4P+5O2 == 2P2O5(产生白烟和白色固体P2O5)

④3Fe+2O2 == Fe3O4(燃烧剧烈，到处是火花，放出大量热量，产生黑色固体)。

⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光和热量。

氢

(H2)无色无味的气体，几乎不溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。①可燃性:

2H2 + O2 ==== 2H2O

H2+Cl2 ==== 2HCl 1+0，充气体，飞船(密度比空气小)。

2、合成氨、盐酸

3.气焊和气割(易燃性)4。精炼金属(还原性)

②还原性:

H2 + CuO === Cu + H2O

3H2 + WO3 === W + 3H2O

3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O

二氧化碳(CO2)是一种无色无味的气体，密度比空气大，可溶于水。固态二氧化碳被称为“干冰”。CO2+H2O ==H2CO3(酸性)

(H2CO3 === H2O+CO2↑ =)(不稳定)

1，用于灭火(利用其不燃性，不助燃)

2、饮料、肥料和纯碱

CO2+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(识别CO2)

CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O

氧化:CO2+C == 2CO

CaCO3 == CaO+CO2↑ =(工业CO2)

一氧化碳无色无味，密度略小于空气，几乎不溶于水。有毒气体①可燃性:2CO+O2 == 2CO2。

(火焰呈蓝色，放出大量热量，可作为气体燃料)1，作为燃料。

2.熔炼金属

②还原性:

CO + CuO === Cu + CO2

3CO + WO3 === W + 3CO2

3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2

(与血液中的血红蛋白结合，破坏血液输送氧气的能力)

解决问题的技巧和说明:

1.推理解题技巧:看其颜色，观其状态，观其变化，第一代测试。

常见物质的颜色:大多数气体是无色的，大多数固体化合物是白色的，大多数溶液是无色的。

2、一些特殊物质的颜色:

黑色:二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁、碳、硫化亚铁

蓝色:CuSO4？5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+的溶液，

液态固态O2(浅蓝色)

红色:铜(鲜红色)、氧化铁(红棕色)和红磷(深红色)

黄色:含有硫(元素硫)和Fe3+的溶液(棕黄色)。

绿色:FeSO4？7H2O，含Fe2+的溶液(浅绿色)，碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

无色气体:N2、二氧化碳、一氧化碳、氧气、H2、甲烷。

有色气体:Cl2(黄绿色)和NO2(红棕色)

有刺激性气味的气体:NH3(这种气体能使湿的pH试纸变蓝)和SO2。

臭鸡蛋的味道:H2S

3、一些常见的判断变化:

①不溶于稀硝酸或酸的白色沉淀物质有:BaSO4和AgCl(就这两种物质)。

②蓝色沉淀:Cu(OH)2和CuCO3。

③红棕色沉淀:Fe(OH)3。

Fe(OH)2是白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3的红棕色沉淀。

④沉淀物可溶于酸并释放出气体(CO2):不溶性碳酸盐。

⑤溶于酸但不释放气体的沉淀物:不溶碱。

4、酸与相应酸氧化物的关系:

(1)酸性氧化物和酸能与碱反应生成盐和水；

CO2+2 NaOH = = na2co 3+H2O(h2co 3+2 NaOH = = na2co 3+2H2O)

SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

②酸性氧化物与水反应生成相应的酸:(各元素化合价不变)

CO2+H2O = = h2co 3 SO2+H2O = = h2so 3

SO3 + H2O ==硫酸N2O 5+H2O = =硝酸

(说明这些酸性氧化物气体能使湿的pH试纸变红)

5、碱与相应的碱性氧化物的接触:

(1)碱性氧化物和碱都能与酸反应生成盐和水；

CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

氢氧化铜+二盐酸==氯化铜+二水

氧化钙+盐酸==氯化钙+ H2O

氢氧化钙+二盐酸==氯化钙+二水

②碱金属氧化物与水反应生成相应的碱:(生成的碱必须溶于水，否则这个反应不能发生)

K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH

包+ H2O ==氢氧化钡+氧化钙==氢氧化钙

③不溶性碱受热会分解相应的氧化物和水；

氢氧化镁==氧化镁+ H2O氢氧化铜==氧化铜+ H2O

2Fe(OH)3 = = fe2o 3+3H2O 2Al(OH)3 = = al2o 3+3H2O

二、解决实验问题:看清楚要求是什么，做什么，目的是什么。

(一)、实验中使用的气体较为纯净，去除常见杂质的具体方法:

①除水蒸气外，可使用:浓酸、CaCl2 _ 2固体、碱石灰、无水CuSO4 _ 4(并可用于检验杂质。

质量中是否有水汽，颜色由白变蓝)，生石灰等。

②除CO2可用:澄清石灰水(可检测杂质中是否有CO2)、NaOH溶液、

KOH溶液、碱石灰等。

(3)除HCl气体外，AgNO3溶液(可用于检测杂质中是否有HCl)、石灰水、

氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液

去除气体杂质的原理:一种物质吸收杂质或与杂质发生反应，但不能吸收有效成分或与有效成分发生反应，也不能生成新的杂质。

(2)、实验注意事项:

①防爆:点燃可燃气体(如H2、一氧化碳、甲烷)或用一氧化碳和H2还原氧化铜和三氧化二铁前，应检查气体纯度。

②防爆沸:稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，而不是将水倒入浓硫酸中。

③防中毒:在进行有毒气体(如CO、SO2、NO2)性质的实验时，要防止中毒。

在通风的厨房里；并注意尾气的处理:CO被点燃燃烧；

SO2和NO2被碱性溶液吸收。

④防倒灌:加热法制备气体，排水法收集气体。要注意关灯的顺序。

(3)、常见事故的处理:

(1)酸流到台面并用NaHCO3洗涤；碱流到台面上，用稀醋酸洗涤。

(2)在皮肤或衣服上:

一、先用水洗涤酸，再用3-5%碳酸氢钠洗涤；

ⅱ、水洗碱，然后涂硼酸；

ⅲ、浓硫酸要用抹布擦干净，然后做第一步。

(4)、实验室配制的三种气体中需要去除的常见杂质:

1.氧气生产中需要去除的杂质:水蒸气(H2O)

2.用盐酸和锌粒制H2时要除去的杂质:水蒸气(H2O)，氯化氢气体(HCl，盐酸的酸雾)(这种杂质用稀硫酸是不能除去的)。

3.二氧化碳生产中需要去除的杂质:水蒸气(H2O)和氯化氢气体(HCl)。

去除水汽的试剂:浓酸、CaCl2 _ 2固体、碱石灰(主要由NaOH和CaO组成)、生石灰、无水CuSO4(并可检查杂质中有无水汽，颜色由白变蓝)等。

去除HCl气体的试剂:AgNO3溶液(可检测杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)。

[生石灰和碱性石灰也能与HCl气体反应]

(5)、常用实验方法来验证混合气体中含有某种气体。

1.CO的验证方法:(首先验证混合气体中是否有CO2，如果有则去除)

将混合气体引入热CuO，然后将热CuO后的混合气体引入澄清石灰水。现象:黑CuO变红，澄清石灰水变浑浊。

2.H2存在的验证方法:(先验证混合气体中是否有水，有水就去除)

将混合气体通入热CuO，然后将热CuO后的混合气体通入无水CuSO4。现象:黑CuO变红，无水CuSO4变蓝。

3.CO2的验证方法:将混合气体引入澄清的石灰水中。现象:清澈的石灰水变浑浊。

(6)自行设计实验

1.试设计一个实验，证明蜡烛含有碳氢化合物。

实验步骤，实验现象的结论

(1)点燃蜡烛，在火焰上方盖上干燥洁净的烧杯，烧杯内壁产生小水滴，证明蜡烛含有氢气。

(2)将蘸有澄清石灰水的烧杯盖在蜡烛火焰上方，澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛含碳。

2.试设计一个实验，证明CO2不支持燃烧，密度高于空气。

实验步骤实验现象结论图

将两根蜡烛放在一个带台阶的架子上，将这个架子放入烧杯中(如图)，点燃蜡烛，然后沿着烧杯壁倾倒CO2。台阶下层的蜡烛先灭，上层的蜡烛后灭。已证明CO2不支持燃烧，其密度高于空气。

三、解决计算问题:

计算题的类型有:①质量分数(元素和溶质)的计算。

②根据化学方程式计算。

③混合①和②型计算。

(1)溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数= ╳ 100%

(2)计算化合物(纯物质)中元素的质量分数

一种元素的质量分数= ╳ 100%

(3)计算混合物中化合物的质量分数

化合物的质量分数= ╳ 100%

(4)计算混合物中一种元素的质量分数

一种元素的质量分数= ╳ 100%

或者:一种元素的质量分数=化合物的质量分数/该元素在化合物中的质量分数。

(5)、解决问题的能力

1，考试:看清楚题目要求，已知什么，求什么，有化学方程式就先写化学方程式。找出解决这个问题的相关公式。

2、根据化学方程式计算步骤:

①设置一个未知量。

②写出正确的化学方程式。

③写出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。

④列出比例公式，求解。

5回答。