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锑是一种银色、有光泽、硬而脆的金属(常被制成条、块、粉等形状)。具有鳞片状晶体结构。在潮湿的空气中逐渐失去光泽，遇高热燃烧成白色氧化锑。溶于王水，溶于浓硫酸。相对密度为6.68。熔点为630℃。沸点为1635℃(1440℃)。有毒，最小致死量(大鼠，腹腔)为100mg/kg。气人。

锑(英文:锑，拉丁文:锑)是一种有毒的化学元素，符号Sb，原子序数51。它是一种有金属光泽的金属，在自然界中主要存在于硫化矿物辉锑矿(三硫化二锑)中。目前已知锑化合物在古代被用作化妆品，金属锑在古代也有记载，但当时被误认为是铅。大约17世纪，人们知道锑是一种化学元素。

从20世纪末开始，中国成为世界上最大的锑及其化合物生产国，大部分产自湖南省冷水江市的锡矿。锑的工业生产方法是先焙烧，再高温用碳还原，或直接用金属铁还原辉锑矿。

用于铅酸电池的铅锑合金板。锑与铅和锡的合金可用于改善焊接材料、子弹和轴承的性能。锑化合物是含氯和含溴阻燃剂的重要添加剂，用途广泛。锑还广泛应用于新兴微电子技术，如AMD显卡制造。

作为氮族元素，锑的电负性为2.05。根据元素周期律，其电负性大于锡和铋，高于碲和砷。

小。锑常温下在空气中稳定，但加热时可与氧气反应生成三氧化二锑。

锑是一种具有银色光泽的灰色金属，其莫氏硬度为3。所以纯锑是不能用来制作硬物的:贵州省在1931年发行了用锑制作的钱币，但由于锑容易磨损，在流通中损失严重。锑在正常情况下不与酸反应。

锑同素异形体属于六方晶系，具有第6对称轴或第6反转轴，即晶体的垂直晶轴C轴。另外三个水平晶轴正端相互之间形成120°的夹角。轴角α=β= 90°，γ= 120°，轴单位A = B ≠ C .二级性质使其在用利器刮擦时发生放热化学反应，放出白烟，生成金属锑。如果用杵在研钵里研磨，会有剧烈的爆炸。黑锑是由金属锑蒸气快速冷却形成的。其晶体结构与红磷、黑砷相同，在氧气中容易被氧化甚至自燃。当温度降至100℃时，逐渐转变为稳定的晶型。锑是最不稳定的一种，只有在-90℃下用锑化氢氧化才能得到。在这个温度和环境光的作用下，亚稳态的同素异形体会转化为更稳定的黑锑。

金属锑的结构是层状结构(空间群:R3mNo。166)，每一层都含有相连的折叠六元环结构。最近的和次最近的锑原子形成一个变形的八面体，同一个双层中的三个锑原子比另外三个稍微近一点。这种相对较近的距离使得金属锑的密度达到6.697 g/cm，但层间结合较弱也使其变得柔软易碎。

锑有两种稳定的同位素。锑122的自然丰度为57.356%，锑121的自然丰度为42.649%。锑的放射性同位素有35种，其中最长的半衰期为2.75年。另外，到2011年，已经发现了29个亚稳态。其中最稳定的是锑，半衰期为60.20天，可作为中子源。比稳定同位素锑轻的同位素容易发生β衰变，而较重的同位素更容易发生β衰变。当然，也有一些例外。

锑不是金属，能与金属形成锑化物，如锑化铟(InSb)、锑化银、锑化五钯、锑化金(AuSb2)、锑化镍等。碱金属和锌的锑化物，如锑化钠和锑化锌，比上述物质更活泼。这些锑化物可以用酸处理，产生不稳定的气体锑化氢。

锑化物一般通过* * *价键相连，这是电子云的重叠，所以* * *价键最本质的分类方法是它们的重叠法。σ键、π键、δ键在有机化合物中，* * *的价键通常按其所用的电子数分为单键、双键和三键。单键是σ键；双键和三键都含有一个σ键，剩下的1或2是π键。但无机锑化物不采用这种方法。原因是* * *轭体系(离域π键)经常出现在无机锑化物中，使得两个原子之间使用的电子数难以确定。因此，平均键能常被当作无机物中键能的一个粗略标准。

含锑有机化合物通常可以通过用格氏试剂将卤化锑烷基化来制备。已知有大量的三价和五价有机锑化合物——包括混合的氯化衍生物，以及以锑为中心的阳离子和阴离子。例如三苯基锑、四苯基锑(含有锑-锑双键)和环苯锑。五配位有机锑化合物也很常见，如五苯基锑和一些类似的卤代化合物。

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