2017中考化学:整理生活中常见的食盐知识

1.生活中几种常见盐的组成及主要用途

我们可以通过列举来总结氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成和主要用途。

名字

化学式

解释

主要应用

氯化钠

氯化钠

盐的主要成分

作为调料，腌制食品。能维持人体正常的生理功能，用于医疗上制备生理盐水，工业上制备碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸的原料，农业上用氯化钠溶液选种。

苏打

碳酸钠

俗称纯碱和苏打。

用于生产玻璃、纸张、纺织品和洗涤剂。

碳酸氢钠

碳酸氢钠

碳酸氢钠

发酵粉的主要成分，一种治疗胃酸过多的药物。

碳酸钙

碳酸钙

石灰石和大理石的主要成分

可用作钙补充剂。石灰石和大理石被用作建筑材料，也被用于在实验室中产生二氧化碳。

2、原盐提纯

这里的原盐是指含有较多杂质的氯化钠晶体。海水干燥或盐井水、盐湖水煮沸得到的原盐，含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙、硫酸镁等。)和不溶性杂质(沉淀物等。).精盐可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤制备。

3、碳酸根离子检验方法

含有CO32-(或HCO3-)离子的盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体。该反应可用于测试盐的成分是否含有CO32-(或HCO3-)。

例如:

CaCO 32 HCl = = = = CaCl 2 H2 oco 2↑na 2co 32 HCl = = = = 2 NaCl H2 o CO2↑

NaHCO3HCl====NaClH2OCO2↑

在实验室中，这种反应经常被用来通过使容易获得且廉价的大理石(或石灰石，其主要成分是碳酸钙)与稀盐酸反应来产生二氧化碳。实验室二氧化碳生产中不使用纯碳酸钙、碳酸钠或碳酸氢钠的原因是相对成本高；之所以不用浓盐酸，是因为浓盐酸具有挥发性，会使产生的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢；之所以不用硫酸，是因为硫酸与块状碳酸钙反应，生成的硫酸钙微溶于水(见本书后面附录一)，会覆盖在石灰石表面，阻止硫酸与碳酸钙进一步反应。

4、复分解反应及其条件。

我们已经知道，两种化合物相互交换组分形成另外两种化合物的反应叫做复分解反应，这种反应只有在有沉淀、气体或水的情况下才会发生。

可见，记住酸、碱、盐在水中的溶解度对判断能否发生复分解反应非常重要。酸、碱和盐的溶解度可以在书后面的附录I中找到。从附录一《部分酸、碱、盐的溶解度表》中，我们可以发现一些规律。一般来说，钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐都溶于水；除了氯化银不溶于水(和硝酸)，大多数氯化物都是可溶的。除硫酸钡不溶于水(也不溶于硝酸)，硫酸钙和硫酸银微溶外，大多数硫酸盐都是可溶的。碳酸盐除钾盐、钠盐、铵盐外不溶，碳酸镁微溶。常见的碱中，氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水可溶，氢氧化钙微溶，其余不溶。

常见的复分解反应可以总结如下:

反应物→产物

易位反应的例子

盐酸→新盐和新酸

Na2CO32HCl====2NaClH2CO3

H2OCO2↑

盐度→新盐新碱

Na2CO3Ca(OH)2====CaCO3↓2NaOH

盐→新盐→新盐

AgNO3NaCl====AgCl↓NaNO3

酸碱→盐水

HClNaOH====NaClH2O

酸性金属氧化物→盐水

Fe2O33H2SO4====Fe2(SO4)33H2O

需要注意的是，碱非金属氧化物→盐水不是复分解反应，例如2 NaOH CO2 = = = Na2CO3H2O。

5.置换反应的本质

溶液中大部分的复分解反应都是在酸、碱、盐之间进行的，酸、碱、盐都是电解质，可以电离溶液中的离子。因此，复分解反应的本质是溶液中电解质离子之间的交换反应。当溶液中的某些离子可以相互结合，迅速降低其浓度时，那么反应就会朝着降低离子浓度的方向进行。

如果几种离子混合后浓度不变，那么反应就不会发生。

在复分解反应中，大致有三种情况可以降低溶液中的离子浓度:(1)反应中生成溶解度极小(沉淀)的物质；(2)反应过程中有气体释放；(3)弱电解质(包括水、弱酸、弱碱等。)在反应中生成。这是发生复分解反应的条件。只要满足其中一个条件，反应就能发生。

6.酸性盐和碱性盐的形成

酸式盐可以通过多元酸与金属的复分解反应，或者与碱和盐的复分解反应来制备。因为只有多元酸含有几个可以电离的氢离子，而且都是一步一步电离的。因此，当酸中的一些氢离子被取代时，就形成了酸式盐。例如:

Zn h3po 4 = = Zn hpo 4h 2↑Ca(OH)2 h3po 4 = = CAH po 42 H2O

NaClH2SO4(浓缩)= ==NaHSO4HCl↑ =

酸性盐也可以通过一些盐水的水解来获得。例如:Na2CO3H2O

碳酸氢钠

碱性盐可以通过多元碱与酸的反应来制备，例如Ba(OH)2HCl==Ba(OH)ClH2O。

一些高价金属盐可以水解或与一些强碱和弱酸盐反应形成碱性盐。例如:

Fe2(SO4)32H2O

2Fe(OH)so 4 H2 so 42 cuso 42 na 2co 3 H2O = = Cu2(OH)2c O3↓2 na 2 so 4 co 2↓

7、关注的要点

①易错点:

a、盐和食盐是两个不同的概念，不能认为是一回事。

b、称量已知所需质量的物质先放砝码，再放被称量的物体，与称量未知质量的物质的操作相反。

C.不是所有的酸、碱和盐都能发生复分解反应:只有满足反应条件要求的才能发生。要用酸、碱、盐的溶解度和复分解反应发生的条件来判断复分解反应能否发生。反应物和产物必须满足反应条件:如果是酸和金属氧化物、酸和碱、酸和盐的反应，只要有一种是可溶的，就可以进行；如果是碱和盐，盐和盐之间的反应，要求两种反应物都要可溶。盐溶液不是中性的，有些盐溶液是碱性的，比如Na2CO3。

②易混淆点:

A.原盐和食盐都是混合物，但原盐含有不溶性杂质和可溶性杂质，而食盐只含有可溶性杂质。食盐和食用盐是有区别的。

b、常见的盐名和通用名容易混淆，比如碳酸氢钠误认为苏打。

c、不能把非金属氧化物与碱反应生成盐和水误认为复分解反应。

d . CaCO3与HCl反应生成CaCl2、H2O和CO2。因为CO2和H2O是由H2CO3分解产生的，所以该反应仍然是复分解反应。

e、纯碱不是碱，是盐。

③解题方法和技巧:

a、掌握化学中盐的概念，可以用盐的概念来判断一种物质是否是盐。

b、掌握原盐提纯的实验步骤和注意事项，指出操作中的一些错误和原因。

c、由于碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳气体，通常用稀盐酸和澄清石灰水来鉴别该物质是否含有CO32-(或HCO3-)离子；因为复分解反应需要相互交换组分，所以可以从产物中推断出反应物的名称。

8.化学反应的四种基本类型

化合反应

分解反应

置换反应

置换反应

定义

两种或多种物质形成另一种物质的反应。

一种物质产生两种或多种其他物质的反应。

一种单质和一种化合物反应，产生另一种单质和另一种化合物之间的反应。

两种化合物交换成分形成另外两种化合物的反应。

类型

AB→AB

AB→AB……

ABC→ABC

ABCD→ADBC

特性

反应物有很多种，产物只有一种，即“可变一”

反应物只有一种，产物有多种，即“一变多”

反应物和生成物有两种，都是单质和化合物。

反应物和产物都是化合物。