几道高中化学题。

你好，很高兴回答你的问题。水溶液中的离子平衡和化学平衡问题是高中化学中比较难的问题。

问题1。可以这样考虑:当NH3的量。H2O等于HCl，得到的溶液恰好是NH4Cl溶液，溶液呈酸性(强酸弱碱盐)。此时加入氨水，溶液的酸度与氨水的加入量有关。如果加入少量氨水，溶液呈酸性，显然氨水过量。从电荷守恒关系来看，符合给定的关系。因为NH3。H2O是一种弱碱，的确如此。

问题2。按照你的想法，实际上无法确定平衡移动的方向，因为即使按比例加入氨气，氢气和氮气的平衡也会向左移动。如果只加氨气，平衡会右移，只加氢气，无法定性判断。这个问题可以通过浓度商和平衡常数的关系来判断:

浓度商的表达式与平衡常数的表达式相同。不同的是浓度商中每种物质的浓度是瞬时的，不一定是平衡浓度。在给定条件下，平衡常数k = 0.5x(0.6)3/(0.8)2 = 27/160。加入氨和氢气后，C (NH3) = 1.5mol/L. C(N2)仍按0.5mol/L计算，浓度商Q = C (N2)。C(H2)3/C(NH3)2 = 0.5x 1.0/(1.5)2 = 2/9 > K，所以平衡移动的结果必然会使分子减少，分母增加，最后q = K .也就是平衡向左移动。

第三个问题。关键是对压力增大的理解。因为是定容，增压一定是加气。如果加入不参与反应的气体，平衡不会移动，因为每种物质的浓度保持不变。如果加入A、B、C、D中的任何一个，均衡必然移动。温度没变，化学平衡常数没变。