化学题库中的高中真题和答案
C(H+)=0.01mol'L，即C (HNO3) = = 0.01mol/l。
那么AgNO3和HCl都是0.01*0.05==0.0005摩尔。
则c(agno 3)= = 0.0005/0.0045 = = 0.111mol/l。
高中化学第四题详解！异构体(1)40 60核苷酸由碱基组成:(A+T)+(G+C)=200。
AT之间有两个氢键，GC之间有三个氢键:{2(A+T)+3(G+C)}/2=260，则得到G+C=120，但这个序列只包含1/2(G+C)，所以是60对GC。
(2)C和G GC之间有三个氢键，稳定性高。
急求高中化学题。详细的溶液过程，谢谢，是基于溶液的表观电负性，即阳离子的总电荷等于阴离子的总电荷。
设溶液体积为1L，则0.2 * 1+0.25 * 2 = 0.4 * 1+C(SO42-)* 2。
解是c=0.15。
所以c(SO4 ^ 2-)= 0.1.5摩尔/升
高中化学，问题6，详细解答，在线等。能用分液漏斗分离的应该是互不相溶的液体，比如b中的正己烷和水。
A中的溴易溶于溴苯等有机溶剂，苯与硝基苯、乙醇和水互溶。
高中化学，1题，详细回答，在线A错，相对分子质量相同，组成元素可能不同，不一定是同分异构体。
有两种一氯正丁烷。
c正确
d烯烃和环烷烃以CnH2n的形式存在，但它们不是同系物。
不知道怎么提问希望采纳
高中化学，问题10，详细解答，在线等。从相对密度26可以知道，混合气体是乙烯和乙烷。
外界条件对反应速率的影响，在高中化学求详细答案的过程中用活化能和有效碰撞理论解释如下:
1.浓度:
在其他条件相同的情况下，提高反应物浓度会增加单位体积的活化分子数，从而增加有效碰撞，提高反应速率，但活化分子的百分比不变。
2.压力:
对于涉及气体的化学反应，在其他条件不变(除体积外)时，压力增大，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增加，单位时间内有效碰撞数增加，反应速率加快；反之，则减少。如果体积不变，加压(加入不参与这个化学反应的气体)的反应速率不变。因为浓度不变，所以单位体积内被激活的分子数量会保持不变。但如果体积不变，加入反应物也是加压的，增加反应物浓度也会增加速率。
3.温度:
只要提高温度，反应物分子获得能量，使得一些能量较低的分子成为活化分子，增加了活化分子的百分比，增加了有效碰撞的次数，所以反应速率提高(主要原因)。当然，由于温度的升高，分子运动速度加快，随着反应物分子单位时间内碰撞次数的增加，反应也会相应加快(次要原因)。
4.催化剂:
使用正催化剂可以降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活性分子，大大提高单位体积反应物分子的百分比，从而使反应物速率提高数千倍。负面催化剂则相反。
综上所述，同时增加活化分子数和活化分子百分比的方法是升温和添加催化剂，选项B是正确的。
分析A是原子半径最小的元素，说明A是H；元素B形成的化合物种类最多可以知道是C；f核外电子总数是最外层的三倍，说明f是p；元素I的M层电子被填满，最外层只有一个电子，说明I是Cu；E和A属于同一个主族，E，F，G，H的周期相同，所以可以知道E是Na。f和c属于同一个主族，说明c是n；h元素最外层有一个不成对电子，说明h是cl；g是s；g和d是同一个主族，所以d是o .(1)***的价键是具有* * *电子对的原子之间的键，碳原子的核外有四个电子，元素的非金属性较弱，但半径较小，在反应中很难失去或获得电子，所以答案是:C有四个价电子，半径较小，很难通过获得或失去电子来实现稳定的结构；(CS2分子的结构式为S=C=S，含有σ键和π键。CS2分子中的c原子形成两个σ键，孤对数为0，表示sp杂化。与CS2具有相同空间构型和成键形式的分子或离子为等电子，应含有3个原子，价电子数为16，如CO2、SCN-或COS。sp；CO2、SCN-或COS等。(3)四种元素是O、Na、P、Cl，电负性最大的元素是O；B，C，D的周期是第二个周期。在第二阶段，HNO3 _ 3是对应于水合物的最酸性的氧化物。应该注意的是，O和F没有最高价的氧化物。所以答案是:O；HNO3(4)I为Cu元素，故其核外电子排布公式为1s 22 p 63s 23 p 63d 104S 1或[Ar]3d104s1，其核外电子排布公式为先占3d轨道后占4s轨道，故。C(5)D是O元素，有O2和O3两种同素异形体，对应的晶体都是分子晶体。因为O3相对原子量大，范德华力大，沸点高。D的氢化物是水，是分子晶体，E的氢化物是NaH，是离子晶体，所以答案是O3；O3的相对原子质量大，范德华力大。分子晶体；离子晶体；(6)比较离子半径，首先要比较电子层数，电子层数越多半径越大；当电子层数相同时，比较原子数，原子数大的半径较小；所以C、E、G、H对应的元素是N、Na、P、Cl，所以离子半径的顺序是P3->；Cl？-& gt；N3->；na+；氯气与湿Na2CO3反应制备Cl2O，反应方程式为2cl 2+2 na2co 3+H2O = Cl2O+2 nah co 3+2 NNA cl；因此，答案是:P3-& gt；Cl-？& gtN3->；na+；2cl 2+2 na2co 3+H2O = cl2o+2 nah co 3+2 NNA cl(7)E和D能形成化合物Z为离子化合物，阴离子在细胞的顶点和面心，阳离子在细胞的体心，所以na的个数为8，O的个数为8x(1/8)+6x(1/2)= N(Na):N(O)= 2:1，形成的化合物为Na2O，与每个胞内有1个Na，每个定点为8个胞* * *，所以胞内O原子的配位数为8，胞的质量为(4x62g/)。
(4x62g/mol)/(0.566x10^-7cm^3x6.02x10^23/mol)=2.27/cm^3
，所以答案是:Na2O；8;2.27g？厘米-3 .
高中化学，问题16(1)，详细回答，在线等。这种物质的分子量为m，含有n个氧原子。
16n/M = 100%-52.24% = 47.76%
男/女=33.5
n=1米=33.5
n=2 M=67
n=3米=100.5
n=4 134
含有4个氧原子