一道化学竞赛模拟题

CaCO3==(加热)CaO+CO2

2.燃烧1kmol CaCO3所需的C的质量为

m(c)=1.64*10^5/3.39*10^4=4.8378kg

C物质的量为:n(C)= m(C)/m(C)= 4.8378/12 = 0.4031 kmol。

因此，C燃烧产生的CO2量为n(CO2)=0.4031kmol。

c燃烧消耗的O2量为n (O2) = 0.45438+0 kmol。

对应的空气量为n(空气)= n(O2)/21% = 1.9197 KML。

N2的量为n(N2)=n(空气)*(1-21%)。

=1.9197*(1-21%)

= 1.5166千摩尔

CaCO3燃烧产生的CO2量为n(CO2)=1kmol。

因此，生成气体中CO2的体积百分浓度为:

CO2 % = n(CO2)/[n(CO2)+n N2]

= (0.4031+1)/(0.4031+1+1.5166)*100%

=48.06%

3.NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓