英国化学的真正问题

(3)加热时，钠可以燃烧生成过氧化钠，所以答案是:？操作步骤及实验现象简答①将一小块金属钠放入底部有细沙的锥形瓶中，塞上胶塞，称重，用砝码平衡天平。称重前，你需要检查天平是否平衡。②取出锥形瓶，放在有石棉网的三脚架上，微热，观察金属钠着火，冷却，然后称重。称重时，观察天平是否平衡。③取出圆锥形软木塞一段时间后，盖上软木塞。重新称重。在称重过程中，观察到天平的指针偏向左侧。(5)罗蒙诺索夫在密闭容器中测试。金属燃烧后质量的增加来自于瓶内空气中氧气的减少，所以反应后质量不变。波义耳在一个敞开的容器里做实验。瓶内氧气被金属燃烧消耗后，瓶外空气不断补充，流入瓶内，所以反应后容器内物质质量增加。

(6)①二氧化碳和水的质量应等于燃烧过的蜡烛的质量和参与反应的氧气的质量之和，所以产生的二氧化碳和水蒸气的总质量小于燃烧过的蜡烛的质量；(2)氧化镁产品的质量应等于镁条质量和参与反应的氧气质量之和。燃烧后产物的质量大于原镁棒的质量，而低于原镁棒的质量。可能的原因是部分固体氧化镁粉末沾在坩埚夹具上并冒出大量白烟，部分氧化镁流失。

所以，答案是:(2)开放式和封闭式反应容器的区别；

(3)①检查天平是否平衡；(2)余额平衡；③平衡指针向左偏转；

(5)罗蒙诺索夫在密闭容器中测试，金属燃烧后质量的增加来自瓶内空气中氧气的减少，所以反应后质量不变；波义耳在一个敞开的容器里做实验。瓶内氧气被金属燃烧消耗后，瓶外空气不断补充，流入瓶内，所以反应后容器内物质质量增加。

(6)①大于；二氧化碳和水的质量应该等于燃烧的蜡烛的质量和参与反应的氧气的质量之和。一部分固体氧化镁粉末沾在坩埚夹具上；大量的白烟已经失去了一些氧化镁。