山东数字三真题
高中化学
描述:
1.本卷分为第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分，满分100，考试时间为90分钟。
2.请将第一册正确答案的选项画在答题卡上或在第二册答题卡上作答。考完试，考生只交卷二和答题卡。
回答问题时可以参考以下数据:
相对原子质量:H-L C-12n-14o-16mg-24。
铝-27cl-35.5钙-40ag-108钡-137
卷1(选择题***48分)
1 ~ 16小题为选择题，每道小题3分，* * * 48分。每个小题只有一个选项符合题意。
1.下列说法不正确。
开发新能源(如太阳能和风能)可以减少对化石能源的依赖。
消除污染源的唯一方法是限制化学工业的发展，关闭化工企业。
高容量储氢材料的开发是氢氧燃料电池推广应用的关键问题之一。
推广煤炭气化和液化技术可以提供清洁燃料和化工原料。
2.下列不涉及氧化还原反应的化学应用是
A.在潜艇b中使用过氧化钠作为供氧剂。一种新的Cu4 [OH] 2悬浮液用于检测粪便糖。
C.热苏打溶液用于处理物品d表面的油污。铝热反应常用于现场焊接钢轨。
3.对于Avon Gadereau常数，下列说法是正确的。
A.18GD2O含有NA质子。
b在标准条件下，11.2L甲烷和乙烯的混合物中氢原子数为2NA。
C.1L0.1mol？L-1CH3COOH溶液中的分子数小于0.1NA。
D.1L0.5 mol？L-1Na2CO3溶液中所含CO32-的数量为0.5NA。
4.下列说法是正确的
a氢中氢的化合价为零，所以氢分子中没有化学键。
b离子键只存在于离子化合物中，* * *价键只存在于* * *价化合物中。
c酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物。
d强电解质和弱电解质是根据电解质水溶液的电导率来划分的。
5.电解水时，为了增强导电性，最好选择添加的电解质。
A.氢氧化钠盐酸氯化钠硫酸铜
6.下列关于有机物的说法不正确。
A.石油在空气中完全燃烧，产生二氧化碳和水。
B.在蛋白质溶液中加入浓硫酸铵溶液会变性沉淀。
混合在乙酸乙酯中的乙酸杂质可以用饱和碳酸钠溶液除去。
D.苯和甲苯在一定条件下可以被取代。
7.以下实验现象描述正确。
A.新制作的饱和氯水在光照下有气泡，主要成分是氯。
b二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色，原理是一样的。
C.钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体。
d铜线在氯气中燃烧的产物，溶于水后呈蓝绿色，说明氯化铜固体是蓝绿色的。
8.爱奥尼亚方程式写对了以下内容。
9.以下操作将导致较高的实验结果。
A.用天平称20.5克物质。重量和药物的位置颠倒，获得药物的质量。
B.用量筒量取5.0ml，用蒸馏水读数时向下看。测得的液体体积。
C.用一定量和浓度的物质配制溶液时，查定容读数。所得溶液的浓度
D.当酸滴定管在充满标准溶液之前未被标准溶液润湿时，待测溶液的实测浓度。
10.根据元素周期律和元素周期表。
A.A.H3BO3的酸度比为H2CO3。
B.Mg (OH) 2比Be(OH)2碱性更强。
C.C.HCI、HBr和HI的热稳定性依次增加。
D.如果M+和R2-核外电子具有相同的层结构，则原子序数R >；M
11.在一定温度下一定体积的密封容器中的可逆反应:C(s)+CO2(g)2CO(g)，
不能判断反应已经达到化学平衡状态。
A.2v (CO2) = v (co) B .容器内的总压力不变。
c，容器内混合气体的密度不变，D，容器内CO的体积分数不变。
12.图中，X和Y分别是DC电源的两极。通电后，发现A板质量增加，B板上产生无色无味的气体..以下情况与这一现象相符
13.在一定条件下，以下反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合以下两图。
14.将3.9g镁铝合金放入500mL2 mol？L-1 NaOH溶液，如果要生成最多的沉淀，加入的这种NaOH溶液的体积是()。
a . 125磅
15.高铁电池是一种新型充电电池，可以长时间保持稳定的放电电压。电池的总反应如下
16.当t℃已知时，KSP(AgCl)= 4×10-10mol 2？L-2，该温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法不正确。
图中a点对应于AgBr在t℃时的不饱和溶液
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可以使溶液从c点变为b点。
2011-2012学年第一学期期末自主练习。
高中化学
标题17 18 19 20总分
得分
卷二(非选择题52分* *)
17.(10分)黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的反应如下:
8 cufe S2+2102 8 Cu+4 FeO+2 fe2o 3+16so 2
(1)已知CuFeS2中Cu的化合价为+2，所以反应中产生的每一个lmolCu都需要转移mol个电子。
(2)为了综合利用炉气中大量的SO2，以下方案是合理的。
A.用浓硫酸吸收b .硫酸的制备
C.高空放电d .亚硫酸钠用纯碱溶液吸收制得。
(3)为了测试获得的炉渣是否含有诸如FeO、Fe2O3、CuO、A1 2O3、SiO2等氧化物。，进行了以下实验。
(1)取一定量的矿渣粉，加入适量的浓硫酸，加热，使固体完全溶解，得到溶液A；产生的气体被引入品红色溶液，溶液褪色。以此判断，渣一定含有，也一定没有。
(2)稀释溶液A，分成两份。取一部分，加入过量的NaOH溶液，出现沉淀。静置后，取上清液，加入过量CO2溶液使其浑浊。当引入过量CO2时，写出反应的离子方程式。取另一溶液，加入过量铁粉，充分反应，然后过滤。所得固体含有红色物质，写出反应的离子方程式。
18.(13分)SO2和氮氧化合物是形成酸雨的主要物质。某地的酸雨可能含有Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-和NO3-等离子体。取该地区一定量的酸雨，分成A、B、C、D四部分，进行如下实验:
请回答以下问题:
(1)这次酸雨中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是，
不能确定存在的阴离子是一个简单的实验操作，可以证明阴离子是否存在。
(2)写出当淀粉KI溶液滴加到溶液中时发生的反应的离子方程式(未配平)。
(3)为了探索NO参与的硫酸雨的形成。向烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，
慢慢通入O2，这个过程中反应的化学方程式是，。然后喷适量蒸馏水得到硫酸雨，NO的作用是。
19.(15分)纳米碳酸钙应用前景广阔。通过下图所示的装置，将NH3和CO2引入到浓CaCl2 _ 2溶液中，可以制备纳米碳酸钙。d内装有浸过稀硫酸的脱脂棉，图中省略了夹紧装置。
一、可用的药物有:a .石灰石b .饱和氯化钙溶液c.6mol？L-1盐酸
D.氯化铵e .氢氧化钙
在(1)A中配制气体时，所需药品为(可选字母编号)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的
(2)在实验过程中，气体是按顺序引入的，先引入的气体的化学式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)写出制备纳米碳酸钙的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(4)尝试设计一个简单的实验方案，以确定所获得的碳酸钙样品颗粒是否为纳米_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _颗粒
二。分析表明氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了确定氯化铵的质量分数，设计了以下实验过程:
(5)加入的试剂A的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，操作B为_ _ _ _ _ _ _ _。
(6)试样中氯化铵的质量分数的表达式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
20.(14)近年来，各国加快了燃料电池的研发。燃料电池的燃料包括氢和甲醇。
(1)用于燃料电池的燃料氢可通过以下硫-碘循环过程获得:
(1)循环过程的总反应方程式为。
②根据化学平衡移动原理，HI分解反应中膜反应器分离H2的目的是
(2)二氧化碳是全球温室效应的罪魁祸首。目前处理二氧化碳的方法之一是与氢气反应合成甲醇。已知氢气和甲醇燃烧的热化学方程式如下:
写出二氧化碳和氢气合成甲醇液体的热化学方程式。
。
(3)甲醇-空气燃料电池采用稀土金属氧化物作为固体电解质，在高温下可以传导O2-。
(1)消极的反应是
②稀土金属氧化物固体电解质中，O2-。的移动方向是。
(4)已知一定温度下反应2CH30H CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数为400。在该温度下，将CH3OH加入到密闭容器中，并在某一时刻测量各组分的浓度:
①比较此时阳性和阴性反应率的大小，V阳性和V阴性(填“>”、“& lt或者“=”。
②如果加入CH3OH，反应将在10min后达到平衡，反应速率v(CH30H)= 1
。