如何解决中考化学中的物质分离、除杂、鉴定问题

初中化学几个常见问题的解答(杂质、分离、鉴别、推断除外)除杂:物质的提纯也叫除杂，即除去所需物质中的杂质，得到纯净的物质。该物质的操作重点是常见离子的鉴别方法:H+、OH-、SO42-、Cl-、CO2-3等。在混合物的提纯中，也要记住常见物质的溶解度，加强溶解、过滤等。化学法——化学法:在回答去除杂质等问题时，要注意三个原则；三步走；常用的五种方法。三原则:①不添加:净化过程中不添加新的杂质；2不变:纯化后的物质不能改变；③易分离:纯化后的物质容易与杂质分离。三步:①根据物理或化学性质的不同；(2)确定除杂方法；③选择合适的试剂。常用的五种方法:去除杂质的分析方法:(1)沉淀法:加入一种试剂，将去除的杂质变成沉淀，然后过滤去除。(nano 3；NaCl)(2)气化法:加热或加入一种试剂，使杂质变成气体逸出。(NaClNa2CO3)(3)置换法:利用金属活性的先后顺序，通过置换反应除去杂质的方法。CuSO4)(4)转化法(转换法):将去除的杂质变成提纯的物质。(CO2(CO))(5)吸收法:利用混合物中某些组分化学性质的差异，其中一种被试剂吸收，从而分离出被净化的物质。(H2；二氧化碳)2。混合物的分离:(1)可溶物和不溶物的混合物通常通过溶解、过滤、蒸发三个步骤进行分离，得到纯物质，如粗盐的提纯；硫酸钡和硫酸钠的混合物。(2)两种物质都溶于水，但当两种物质的溶解度随温度变化较大，另一种物质的溶解度变化不大时，可以考虑结晶法，即冷却热饱和溶液的方法来分离它们，如NaCl和KNO3的混合物。(3)当两种物质都溶于水时，可以考虑化学分离。3.物质的鉴别:鉴别是通过化学实验来区分几种具有不同特性的物质。例如，识别两种无色溶液中哪一瓶是NaCl或KNO3。只要检测到NaCl溶液中的Cl-就可以鉴别出NaCl溶液。另一瓶是硝酸钾溶液。(1)常见离子鉴别专用试剂① H+:紫色石蕊试液。NH4+:碱性溶液-NH3↑。使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。② OH-:无色酚酞试液(能鉴别碱性溶液)-红色。③ CO32-:稀HCl和石灰水-白色沉淀。⑤ SO42-:bacl2溶液和稀HNO 3-白色沉淀。(2)特征离子图(3)物质鉴别原理①操作简单:能用物理方法鉴别的，不需要化学方法。能用一种试剂鉴定的不需要多种试剂。②现象明显:待测物质的现象反差大。③防止干扰:鉴别Cl-和SO42-时，只能用BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液。(4)物质鉴别的思路和方法①气体鉴别:看颜色，用试纸，用燃点，加试剂。②固液鉴别:看颜色，看气体，区分沉淀。③一种试剂的鉴别:a .当几种溶液含有不同的阳离子时，常用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液作为鉴别试剂。b .当几种溶液含有不同的阴离子时，常使用强酸作为鉴别试剂。c .当几种溶液的酸碱度不同时，常采用紫色石蕊作为鉴别试剂。d .当几种物质是金属或金属氧化物时，常使用稀强酸作为鉴别试剂。e .一种试剂与四种溶液反应时，现象反差要大。大部分都有沉淀和气体。既有沉淀物也有气体，沉淀物颜色不一样，没有明显现象。f .当给定的试剂不能鉴定被检测物质时，可以从被鉴定物质中找出一种试剂进行重新鉴定。④不同试剂的鉴别:a .观察法:根据颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。在物理性质上。b .热分解法:根据不同物质的热稳定性，利用产品的不同性质和特点进行鉴别。c .相互作用法:根据混合后的不同现象进行鉴别。4.物质的推断:物质的推断是根据给定的实验步骤和现象，利用物质的特性，通过分析推理做出正确的判断，从而确定给定的未知是什么，不可能是什么；确定混合物或溶液中一定有东西，当然不含任何东西，但可能含有东西。推断题是考察化学知识综合分析能力的一种题型。推断题常见的形式有三种:文字叙述式、图表式、链式。无论哪种形式的推理都是必须的，知识有反应规律，物理性质，化学性质，实验现象，溶解度等。在题目分析的过程中，注意对关键词的分析。如果一种物质溶于水时是“生成”或“获得”的，“生成”是反应产物，“获得”可能既有反应产物，也有原始物质。当加入酸进行沉淀和溶解时，会产生气体，通常是CO2-3。当沉淀溶解但不产生气体时，当OH-部分溶解时，一定有BaSO4或AgCl等。注意:(66层次分明的思考。判断的结论要准确，正反两方面都要准确。(2)一般来说，测试中描述的现象是“必然存在”的。与现象不一致的物质或某种物质的存在使现象不正确的是“一定不存在”。某种物质的存在不影响其他反应或该物质自始至终未参与任何反应的现象为“可能存在”。