高考化学推断中有哪些典型的物质？
一.地点和结构
1和Li是周期数等于族数两倍的元素。
2.s是最高正化合价等于最低负化合价绝对值的3倍的元素。
3.Be和Mg是最外层电子数与最内层电子数相同的元素；Li和Na是最外层电子数为最内层电子数的1/2的元素；C和Si的三倍；O和S的三倍；是Ne和Ar的四倍。
4.Be和Ar是第二外层中的电子数等于最外层中的电子数的元素；Mg是第二外层中的电子数等于最外层中的电子数的4倍的元素；Na是第二外层的电子数等于最外层的8倍的元素。
5.h、He、Al是原子的最外层电子，核外电子层数相等。
6.he和Ne的每个电子层上的电子数满足2n2的要求。
7.h、He和Al是具有相同族数和周期数的元素。
8.Mg是原子最外层的电子数等于电子总数的1/6的元素；1/3是李和P；处于1/2；相当于h和He。
9.c和S是族数是周期数两倍的元素。
10，O是族数是周期数三倍的元素。
11，C和Si是最高正价和最低负价代数和为零的短周期元素。
12，O和F是最高价不等于族序数的元素。
二、内容和物理性质
1和O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
2.h是最轻的非金属元素；锂是最轻的金属元素。
3.Na是火焰反应呈黄色的元素；k是火焰反应呈紫色的元素(透过蓝色钴玻璃观察)。
4.硅是人工制备的纯度最高的元素；c是天然物质中最坚硬的元素。
5.氮是气态氢化物中最易溶于水的元素；o是氢化物沸点最高的非金属元素。
6.在室温下，F和Cl是单质和有色气体的元素。
7.c是形成化合物种类最多的元素，最高价氧化物含量的增加会导致“温室效应”。
8.Cl是最容易液化的气体，也是最高价氧化物水合物中酸性最强的元素。
三。化学性质和用途
1和F是与水反应最剧烈的非金属元素。
2.n是能够与对应于气态氢化物及其最高化合价氧化物的水合物反应的元素。
3.s是气态氢化物能与其低价氧化物反应生成这种元素的元素。
4.p是一种能在空气中自燃的元素。
5.f是一种能在气态氢化物的水溶液中雕刻玻璃的元素。
6.o是人类生存最重要的元素，有两种同素异形体。
7.镁是一种简单的金属，在二氧化碳和N2中都可以燃烧。
8.简单元素Li、Na和F在室温下与水反应，释放出气体的短周期元素。
10四个电子粒子群
1，原子Ne
2.分子CH4、NH3、H2O和HF
3.阳离子钠离子、镁离子、铝离子、铵离子、H3O离子
4.阴离子N3-、O2-、F-、OH-、NH2
18五、电子粒子群
1，原子氩
2.分子硅烷、PH3、H2S、氯化氢、F2和H2O。
3.阳离子K+、Ca2+和PH4+
4.阴离子P3-、S2-、HS-、Cl-、O22
5.特殊情况:F2，H2O2，C2H6，CH3OH，CH3F。
第六，同族上下周期元素的原子序数关系
1，第二和第三周期同族元素的原子序数之差为8。
2.第三和第四周期的同族元素原子序数之差为8或18，IA和IIA为8，其他族为18。
3.第四和第五周期的同源元素的原子序数之差为18。
4.第五周期和第六周期相同族元素的原子序数之差为18或32。
5.第六和第七周期相同族元素的原子序数之差为32。
特征现象
1.火焰反应:Na+(黄色)，K+(紫色)
2.淡黄色固体:硫或Na2O2或AgBr或FeS2。
3.使品红溶液变色的气体:SO2(加热后变红)和Cl2(加热后不变红)。
4.有色溶液:Fe2+(浅绿色)，Fe3+(黄色)，Cu2+(蓝色)，MnO4-(紫色)
有色固体:红色(Cu，Cu2O，Fe2O3)，红棕色[Fe(OH)3]。
蓝色[Cu(OH)2]黑色(CuO，FeO，FeS，CuS，Ag2S，PbS)
黄色(AgI，Ag3PO4)白色[Fe(0H)2，CaCO3，BaSO4，AgCl，BaSO3]
有色气体:Cl2(黄绿色)和NO2(红棕色)
5.特征反应现象:Fe (OH) 2-> Fe(OH)3，白色至灰绿色至红棕色
高中化学考试要知道的知识点
一.元素化合物:
类别序列号问题的答案
卤族元素1遇到淀粉I2(碘水，碘酒)就变成蓝色。
2.使淀粉碘化钾溶液呈蓝色的Cl2物质
3最强的含氧酸HClO4
最稳定的气态氢化物HF
5.描述以下实验现象:(1)铜线在氯气中燃烧(2)H2在Cl2中燃烧(3)CH4和Cl2混合照明(1)产生棕黄色烟雾(2)产生淡黄色火焰(3)黄绿色变浅，瓶内壁有油滴。
6漂白粉有效成分Ca(ClO)2
7试验cl-先加入稀HNO3进行酸化，然后加入AgNO3溶液，有白色沉淀。
氧族元素1是能使带火星的木条重燃的气体O2。
2能使品红色褪色的气体SO2(可再现的颜色)和Cl2(不可再现的颜色)。
3能使澄清石灰水浑浊的气体CO2和SO2。
4浓硫酸的特性:吸水、脱水、氧化、不易挥发
5检查BaSO4在胃肠中用作“钡餐”。
6.为测试SO，加入稀盐酸进行酸化，然后加入BaCl2溶液，有白色沉淀。
7溶液中加入盐酸产生刺激性气味气体，其中必须含有:SO32 -
8二氧化硫，一种引起酸雨的污染物
氮族元素1常被用作金属焊接的保护气体，替代稀有气体填充灯泡，为谷物和水果保存气体N2。
2仅在放电条件下反应的两种气体N2和O2。
3遇到空气时立即变成红色和棕色的气体
4种有色气体Cl2(黄绿色)，NO2(红棕色)，
5 NO2，一种引起光化学烟雾的污染物
6种易溶于水的气体，NH3和HCl
7 NH3喷泉实验红色喷泉的现象和原理
8n 3的空间结构是三角锥。
9 NH3，一种水溶性碱性气体
10能把湿的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3。
11两种气体相遇产生白烟NH3遇到HCl。
12向溶液中加入NaOH溶液产生的气体一定是NH3；溶液必须含有NH
13检验白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液，加热产生有刺激性气味的气体，能使湿的红色石蕊试纸变蓝，固体是铵盐。
14当向溶液中加入H2SO4时，加入了Cu。铜溶液变成蓝色，其中含有:NO3 -
15浓硝酸不稳定，易分解，氧化性强，易挥发。
王水的组成及特性16体积比为1: 3的浓硝酸和浓盐酸的混合物具有强氧化性(溶解金和铂)。
17能使蛋白质变黄的浓硝酸。
18在火柴盒侧面涂红磷
碳族1是制造光纤的原料，SiO2 _ 2。
2 NaOH、KOH和(Na2SiO3)不能储存在带有毛玻璃塞的玻璃瓶中。
碱金属1 Na+的火焰颜色和K+的火焰颜色是黄色和紫色(通过蓝色钴玻璃观察)
2钠与水反应的现象钠浮在水面上，融化成一个银白色的球，在水面游来游去，发出嘶嘶的声音，反应后滴入酚酞溶液中变红。
3 H2O和CO2，这两种物质可以与Na2O2反应。
4治疗胃酸过多的药物碳酸氢钠
5碱金属与盐溶液反应(无法代替金属)2na+2h2o+cuso 4 = = na2so 4+Cu(OH)2↓+H2 =
6碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性的比较碳酸氢钠受热容易分解。
7碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液，通入过量CO2生成NaHCO3。
AlMgFe金属1常用作明矾，Al(OH)3用作净水剂。
2常用作耐火材料的有Al2O3、MgO
3能溶于盐酸和NaOH溶液的物质，如Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3和(NH4)2S。
4红棕色沉淀Fe(OH)3
5红棕色固体Fe2O3
6两种可以钝化的金属，两种酸Fe，Al，浓硫酸和浓硝酸。
有色物质1有色气体Cl2(黄绿色)，NO2(红棕色)，
2淡黄色固体Na2O2，S，AgBr，AgI(黄色)
含Cu2+的蓝色溶液(如CuSO4溶液)。
4黄色含Fe3+溶液(如FeCl3溶液)
气体汇总1有毒气体H2S，Cl2，SO2，NO2，；CO、否
2刺激性气体HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、
3 HCl，一种在空气中产生白雾的气体
4水不溶性气体H2，氧气，N2，一氧化氮，一氧化碳，甲烷，C2H4，C2H2。
5不能用排气法收集的气体NO(氧化)、C2H4和CO(密度与空气相近)。
6溶于水的HCl、SO2、NO2、H2S、CO2(能使蓝湿石蕊试纸变红)Cl2(能使蓝湿石蕊试纸先变红后褪色)。
7 NH3，一种水溶性碱性气体。
不能用浓硫酸干燥的8种气体NH3(HI，HBr)
9可以用碱性石灰干燥的气体不能用碱性石灰干燥NH3酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2)。
与酸、碱、水反应小结1金属与酸反应生成的气体:(1) H2(2)酸反应生成的(2) SO2(3)酸反应生成的(3) NO2(4)酸反应生成的(4)酸反应生成的NO(1)金属与盐酸和稀硫酸反应(2) Cu在活性序列h之前
2在室温下与水反应生成H2，生成O2，生成K的C2H2、NaNa2O2、F2CaC2。
3能溶于盐酸和NaOH溶液的物质，如Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3和(NH4)2S。
4白色沉淀AgCl和BaSO4不溶于水和强酸。
5不能与水反应的酸性氧化物能与水反应，如二氧化硅、二氧化硫、SO3等。
6能与水反应的碱性氧化物K2O、Na2O、BaO、CaO(MgO)CuO、Fe2O3和Al2O3不能与水反应。
其他质量增加的1溶液会放在开口处，质量减少的溶液会放在开口处，如浓硫酸(吸收CO2)、浓盐酸、浓硝酸、浓氨水(挥发)。
2常用电解法熔炼的金属常用热还原法熔炼，常用热分解法熔炼的金属有K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag。
3合金的定义和性质两种或两种以上金属或金属与非金属的硬度比组分金属高，熔点比各组分低。
环保相关知识:(1)酸雨(2)温室效应(3)光化学烟雾(4)破坏臭氧层(5)白色污染(6)水体富含氧化(藻华)(7)最能保护环境的燃料(1) SO2 (2) CO2 (3) NO2 (3)。
5常用漂白剂(1)氧化有色物质:氯水(实际上是HClO)、Na2O2、H2O2、O3(2)SO2(与有色物质结合形成不稳定的无色物质)。
二、有机化学:
1测试酒精是否含水和无水CuSO4，变成蓝色。
2能使溴水褪色的烯烃和炔烃(苯和烷烃不能)
3能使KMnO4酸溶液褪色的烯烃和炔烃(苯和烷烃不能)。
4c =能够加成聚合的C双键(如烯烃)。
5乙醇(浓硫酸，170℃)能产生消除反应。
能产生酯化反应的是醇和酸。
燃烧时产生大量黑烟的是C2H2和C6H6。
天然聚合物是淀粉、纤维素、蛋白质和天然橡胶(油、麦芽糖和蔗糖不是)。
三种主要的合成材料是塑料、合成橡胶和合成纤维。
10纤维素，一种常用于造纸的原料
淀粉通常用于制造葡萄糖
12能发生皂化反应的是油脂。
13水解产生氨基酸是蛋白质。
14水解的最终产物是葡萄糖、淀粉、纤维素和麦芽糖。
15醋酸能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应。
16有毒物质为甲醇(工业酒精中含有)；亚硝酸钠(亚硝酸钠，工业盐)
17能与Na反应生成H2的是含羟基的物质(如乙醇、苯酚)。
18酯类、油类、双糖、多糖和蛋白质都可以水解。
19醛可以还原成醇。
乙烯可用作植物生长调节剂和水果催熟剂。
21可以作为衡量一个国家石化水平的标志，就是乙烯的产量。
22引入过量的CO2溶液，使C6H5ONa溶液变浑浊。
非水解糖单糖(如葡萄糖)
能与银镜反应的醛类、葡萄糖、麦芽糖(或与新制备的Cu(OH)2***)加热产生红色沉淀)。
25不溶于水的有机物、液态烃(苯、汽油等。)和乙酸乙酯。
甘油、乙醇、乙醛、乙酸等26种水溶性有机物。
可用于环境消毒的苯酚
用什么来清洗皮肤上有苯酚的酒精？
写出下列分子中所含官能团的名称和结构式:乙醇；(2)乙醛；(3)醋酸；(4)硝基苯(1)羟基-OH (2)醛-CHO (3)羧基-COOH (4)硝基-—NO2
写出下列类型的有机反应:(1)甲烷与氯的光反应(2)由乙烯制备聚乙烯(3)由乙烯对溴水脱色(4)由乙醇制备乙烯(5)由乙醛制备乙醇(6)由乙酸制备乙酸乙酯(7)乙酸乙酯和NaOH的溶液* * *加热(8)油脂硬化(9)由乙烯取代乙醇(10)由乙醛取代乙酸(1) (2)加成(3)加成(4)
31加入浓溴水产生白色沉淀的是苯酚。
加入FeCl3 _ 3溶液生成紫色苯酚
33能使蛋白质盐析的两种盐，Na2SO4和(NH4)2SO4。
写出如下通式:(1)烷烃；(2)烯烃；(3)炔(1)cnh2n+2；(2)CnH2n；(3)CnH2n-2
三、化学实验:
1可在酒精灯火焰上直接加热的仪器管、坩埚、蒸发皿、燃烧勺。
需要用石棉网加热的仪器烧杯、烧瓶和锥形瓶。
3固-固加热装置制备的气体固-液加热装置制备的气体固-固不加热装置制备的气体O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H2。
以下气体需要加热:(1) Cl2(2含MnO2和浓盐酸(2) C2H4(3含乙醇和浓H2SO4 (3) O2含KClO3和MnO2 (4) NO(5含Cu和稀HNO3 (5) NH4Cl和Ca(OH)。2转化为NH3(1)，Zn和稀H2SO4转化为H2(2)，CaCO3和稀HCl转化为CO2(3)，CaC2和H2O转化为C2H2(4)，Cu和浓HNO3转化为NO2。
需要保存在棕色瓶中的5种物质:氯水、浓硝酸和AgNO3。
6用强碱精确中和强酸的公式(未知碱浓度)C(酸)V(酸)= = C(碱)V(碱)
四、材料结构:
序列号问题的答案
1原子核中没有中子的氢原子(H)
构成大多数化合物的碳元素。
地壳中含量最高的三种元素是氧、硅和铝。
大气中最丰富的元素氮
5.最外层电子数是第二外层的2倍的元素(或最外层电子数为1/2的元素)，最外层电子数是第二外层的3倍的元素(或最外层电子数为1/3的元素)Co。
最外层电子数为1/2，最外层电子数为1/4的6种元素为Li、Si、Mg。
7最外层比第二外层多三个电子的元素；最外层比第二外层多五个电子的元素NF。
8最外层比第二外层少三个电子的元素，最外层比第二外层多五个电子的元素，PAl。
9核外电子总数与最外层电子数之比为3: 2的元素，核外电子总数与最外层电子数之比为4: 3的元素，Co。
元素10 X和Y可形成两种化合物X2Y和X2Y2(或原子序数比为2: 1和1: 1的化合物Na2O、Na2O2H2O和H2O2)
动词 （verb的缩写）常用名称汇总:
序列号材料通用名序列号材料通用名
1甲烷沼气和天然气11碳酸钠纯碱和纯碱。
2乙炔电石气体12碳酸氢钠
3乙醇酒精13 CuSO4？6?15H2O胆结石明矾和蓝色明矾
4甘油甘油14二氧化硅应时，硅石
5苯酚石炭酸15氧化钙生石灰
6甲醛蚁醛16 Ca(OH)2熟石灰和熟石灰
7乙酸乙酸17碳酸钙石灰石和大理石
8氯仿氯仿18二氧化硅钠水溶液硅酸钠
9氯化钠盐19硫酸氢钾？6?112H2O矾
10氢氧化钠、烧碱和20 CO2固体干冰烧碱