2008年山东省高考包含有答案的选择题。
理科综合能力测试化学部分
第一卷
回答问题时可以参考以下数据:
相对原始质量(原子量):H L C L N 14 O 16 Na 23s 32 C 1 35.5。
一、选择题
9、下列说法是合理的。
金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体。
b棉、麻、丝、羊毛和合成纤维完全燃烧，只产生和。
c水电站将机械能转化为电能，核电站将化学能转化为电能。
d中国规定，自2008年6月1日起，商家不得免费提供塑料袋，以减少“白色污染”。
10，下列由事实得出的结论是错误的
一个维勒人用无机物合成了尿素，突破了无机物和有机物的界限。
b、门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，说明科学研究既要继承又要创新。
c，由英美化学家发现，体现了国际科技合作的重要性。
d、科恩和波普尔因对理论化学的贡献获得诺贝尔化学奖，意味着化学成为一门以理论研究为主的学科。
11，下列说法是正确的。
A.比更稳定。
B.半径比很小
C.Na和Cs属于ia族元素，Cs比na具有更强的电子损失能力。
d、P、As属于ⅴ A族元素，酸性比弱。
12，下列说法是正确的
A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物。
b乙醇可以氧化成乙酸，两者都可以酯化。
在工业上，甲烷、乙烯和苯可以通过石油分馏得到。
D.含有5个碳原子的有机化合物。每个分子中最多可以形成4个C-C单键。
13代表Avon Gadereau常数，下列说法是错误的。
A.如果l0ml的质量分数为98%，用水稀释至l00 mL，l0ml的质量分数为9。8%.
B.在HCl+= 2:反应中，每产生32 g氧，就转移2个电子。
c标准条件下，分子数的混合气体体积约为22 .4 L，质量为28 g。
D.在一定温度下，l L0 .50mol？溶液和2 L0 .25 mol？溶液含有不同数量的物质。
14，高温下，一个反应达到平衡，平衡常数K=。体积不变，温度升高，浓度降低。下列说法是正确的
A.反应的焓变成正值。
B.在温度和体积不变的情况下，浓度会随着压力的增加而降低。
C.逆反应速率随着温度的升高而降低。
D.该反应的化学方程式为
15，在一定温度下，沉淀与溶解在水中的平衡曲线如图。下列说法是正确的
提示:平衡
常数称为溶度积常数。
A.加法可以把解从a点变成b点。
B.溶液可以通过蒸发从D点变成C点。
C. D点没有降水。
D.点A大于点c。
第二卷
28.(14分)黄铜矿()是制备铜及其化合物的主要原料之一，也可制备硫和铁的化合物。
(1)炼铜的反应如下
如果Fe的化合价为+2，则反应中还原的元素为(填入元素符号)。
(2)上述冶炼过程产生大量。以下处理方案中，比较合理的是(填代码)。
A.高空排放
B.用于制备硫酸
c .用苏打溶液吸收。
d .用浓硫酸吸收
(3)过硫酸钾()具有强氧化性，可被氧化成:
通过改变反应路线，两者都可以催化上述反应。离子方程被用来表示上述反应的催化过程。(不需要平衡)
(4)可以制备黄铜矿炼铜产生的炉渣(，，，)。该方法如下
(1)用稀盐酸浸出渣，过滤。
②先将滤液氧化，然后加入过量的NaOH溶液。过滤、洗涤、干燥和煅烧沉淀物。根据以上信息，回答下列问题:
A.去掉的离子方程式是。
B.选择提供的试剂并设计实验以验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂:稀盐酸和稀硫酸KSCN溶液。
NaOH溶液碘水
选择的试剂是
炉渣中含有FeO的实验现象证明如下。
29.(12分)北京奥运会火炬燃料采用丙烷()，亚特兰大奥运会火炬燃料采用丙烯()。
丙烯可以通过(1)丙烷脱氢得到。
已知:
那么在同样的条件下，反应=
(2)以丙烷为燃料制成一种新型燃料电池。电池阳极接氢气，阴极接丙烷，电解质为熔融碳酸盐。电池的反应方程式是:放电时，移动到电池的(填“正”或“负”)极。
(3)碳氢化合物完全燃烧形成和。在常温常压下，空气溶于水。达到平衡时，溶液的pH值为5.60，c( )=1.5×10-5mol？L-1 .如果忽略水的电离和二次电离，的平衡常数(已知为:10-5.60=2 5×10-6)。
(4)在室温下，0.l mol？L-1，且溶液的pH值大于8。然后将溶液中的c() c()填充，“-”=“或”
30.(16分)盐是日常生活中的必需品，也是重要的化工原料。
(1)原盐中往往含有少量的K+、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+等杂质离子。实验室中纯化NaCl的过程如下:
提供的试剂:饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳。
(1)去除溶液I中的Ca 2+、Mg 2+、Fe3+和离子，选择A表示的试剂，按滴加顺序(只填化学式)。
(2)洗涤去除附着在NaCl晶体表面的少量KCl，选用的试剂为。
(2)用纯化的NaCl制备500 mL4.00 mol？L-1NaCl溶液，使用的仪器包括药勺和玻璃棒(插入仪器名称)。
(3)电解饱和盐水的装置如图所示。如果收集的H2是2 L，则收集相同条件下的Cl2(填写">"、" = "或"
(4)以下反应通常用于在实验室中制备H2和Cl2:
锌+硫酸=硫酸锌+H2
MnO2+4HCl(浓缩)MnCl2+Cl2 =+2h2o
因此，用于制备和收集H2(符号)的装置和用于制备和收集干燥和纯Cl2(符号)的装置选自以下仪器和装置。
可以选择制备气体的装置:
可选部分
31，(8分)化学——化学与技术
钢铁工业在促进经济和社会发展中发挥了重要作用。
(1)炼铁高炉分为五部分。铁矿石和高温气体主要在某些部位发生反应，在某些部位生成生铁和炉渣。
(2)炼钢时，除磷的化学方程式为:加入硅、锰、铝的目的是。
(3)不锈钢中所含的Cr元素是在炼钢过程中通过吹氧(填充“之前”或“之后”)添加的，因为。
(4)在炼铁和炼钢中，尾气中含有的主要污染物有。从环保和经济的角度来看，上述尾气可以作为。
32.(8分)化学物质的结构和性质
氨是地球上极其丰富的元素。
(1)Li3N晶体中的氮以N3-的形式存在，基态N3-的电子排布如下。
(2)2)N N的键能为0，n-n单键的键能为0。计算表明N2的键能为0。
键比键更稳定(填""或" ")。
(3)(CH3)3NH+和AlCl4-能形成离子液体。离子液体由阴离子和阳离子组成，熔点低于其挥发性，一般高于有机溶剂(填“大”或“小”)，可作为(填代码)。
A.助燃剂b .“绿色”溶剂
C.复合材料d .隔热材料
(4)X+中的所有电子刚好填满K、L、M层，X+与N3-形成的晶体结构如图所示。元素X的符号是与同一个N3相连的X+有一个。
33.(8分)化学-有机化学基础
诺龙苯丙酸酯是一种兴奋剂，其结构式如下
(1)根据苯丙酸诺龙的结构，可以(填代码)。
A.使溴的四氯化碳溶液变色b .使酸性KMnO4溶液变色。
c、银镜与银氨溶液反应D、与溶液反应生成CO2。
去甲丙酸诺龙的异构体A在一定条件下可发生如下反应。
提示:已知反应
根据以上信息回答问题(2)-(4):
(2)B-D反应的类型是。
(3)C的简单结构是。
(4)F G的化学方程式是
2008年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)
理科综合化学参考答案。
一、选择题
9-10 DD 11-15 CBAAC
第二卷
28 、( 1)铜、氧
(2)乙、丙
(3)2fe 3 ++ 2I-= = = 2fe 2 ++ I2 = = =
(离子方程式不配等分)
(4)答. = =[或= =]
B.稀硫酸和高锰酸钾溶液
用稀硫酸浸出渣得到的溶液使高锰酸钾溶液变色。
29、(1)124.2
(2) = = =负
(3)4.2
(4)
(或)
的水解度大于电离度。
30、(1)①(本小题的错选或多选不得分。添加解答的顺序和是否回答不会影响分数)
② 75%乙醇
(2)天平、烧杯、500毫升容量瓶和橡皮头滴管
(3)电解产生的氯与电解产生的氯发生反应。
酸碱中和滴定
(4)工程设计
31，(1)炉体和腰部
(2)
脱氧与钢成分的调整
(3)避免Cr氧化(或“吹氧前加Cr会形成渣并被除去”)
(4)一氧化碳燃料(或还原剂)
32、(1)
(2)
(3)小B
(4)铜6
33 、( 1)a、b
(2)加成反应(或还原反应)