化学小高考推断题

一、钠及其化合物的性质:

1.钠的物理性质:银白色固体，柔软，密度小于水，熔点低(97℃)。

2.钠的化学性质:

(1)与氧反应:室温下4Na +O2 ==== 2Na2O(白色)；

加热下，2Na +O2 ==== 2Na2O2(浅黄色)

(2)与水反应:现象:“浮-融-游-响-红”。

解释:钠漂浮在水面上，融化成小球，在水中游来游去，发出嘶嘶的声音，加入酚酞后烧杯中的溶液变红。

原因:浮钠的密度比水小。

熔化-熔化成明亮的颗粒，因为钠的熔点低，反应是放热的。

游泳——反应产生气体。

环-反应剧烈，产生气体。

红色-产生碱性物质。

化学方程式:2na+2Na +2H2O ====2NaOH+H2↑ =

氧化剂:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

离子方程式:2na+2h2o = = 2na+2oh-+H2 =

补充:①将钠放入CuSO4溶液中:钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应。

2Na +2H2O ====2NaOH + H2↑，2NaOH+ CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

②将钠放入FeCl _ 3溶液中:钠先与水反应，生成的NaOH再与FeCl _ 3反应。

2Na +2H2O ====2NaOH + H2↑，3NaOH+ FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl

3.氧化钠

(1)氧化钠- Na2O(白色固体)

Na2O+H2O = = 2 NaOH (Na2O是一种碱性氧化物)

(2)过氧化钠- Na2O2(浅黄色固体)

2na 2 o 2+2H2O = = = 4 NaOH+O2 ↑( Na2O 2 =(Na2O 2既是氧化剂又是还原剂)

2na2o2+2co2 = = 2na2co3+O2 (Na2O2既是氧化剂又是还原剂)。

过氧化钠的用途:(1)用作呼吸面罩或潜艇中的氧气来源。(供氧剂)

(2)强氧化性。(漂白性)

4.碳酸钠和碳酸氢钠

碳酸钠

碳酸氢钠

溶解度

可溶性(溶解度:na2co 3；nah co 3)

可溶的

热稳定性

稳定性【来源:学科网】

易变的

2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O

碱性

碱度(在相同浓度下，

碱度:碳酸钠；碳酸氢钠)

碱性

盐酸

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

碳酸氢钠与盐酸发生剧烈反应【来源:薛N】

碳酸氢钠+盐酸=氯化钠+H2O+二氧化碳=

二、铝、氧化铝和氢氧化铝的相关化学性质:

1.铝的特性:(书本P51)

2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

离子反应方程式:2Al+6 H+== 2Al3++3H2↑。

2Al+2 NaOH+2H2O = = 2 NAA lo 2+3 H2↓

离子反应方程式:2al+2oh-+2h2o = = 2alo2-+3h2 ↑。

2.氧化铝的特性:(P58)

(1)物理性质:不溶于水，熔点高，硬度高。

(2)化学性质——两性氧化物(能与酸和强碱反应，只生成盐和水的氧化物。)

Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2O

离子反应方程式:Al2O3+6 H+== 2Al3++3 H2O。

Al2O3 + 2 NaOH== 2NaAlO2 + H2O

离子反应方程式al2o 3+2OH—= = 2 alo 2—+H2O·H2O

3.氢氧化铝的特性:

(1)物理性质:白色沉淀，不溶于水。

(2)化学性质——两性氢氧化物(能与酸和碱反应，只生成盐和水的氧化物)

氢氧化铝=三氯化铝+三H2O

离子反应方程式:Al (OH)3+3 H+== Al3++3 H2O。

氢氧化铝+氢氧化钠==铝酸钠+二H2O

离子反应方程式:Al (OH) 3+OH-= = AlO2-+2H2O。

(3)氢氧化铝的实验室制备:可溶性铝盐溶液与氨水反应制备氢氧化铝。

Al2(SO4)3+6n H3 H2O = = 2al(OH)3 ↓+ 3(NH4)2so 4(NH3·H2O是弱碱，写离子方程式时不能拆开)。

离子方程式:Al3++3NH3 H2O = = Al (OH) 3 ↓+3NH4+

(4)Al(OH)3不稳定性:2Al (OH) 3 = = = Al2O3+3H2O

三。铁及其化合物的特性:

1.单质铁在高温下与水蒸气反应:(p 51)3Fe+4h2o(g)= = = fe3o 4+4h 2。

2.铁的重要化合物(P59)

(1)物理性质:Fe2O3为红棕色粉末，俗称铁红；Fe3O4是一种磁性黑色晶体，俗称磁性氧化铁。

(2)化学性质:

①氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化:4 Fe(OH)2+O2+2H2O == 4Fe(OH)3。

【注意颜色:白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红棕色】

② Fe(OH)3不稳定性:2fe (OH) 3 = = = Fe2O3+3H2O。

③铁盐和亚铁盐(P61)

Fe3+的测试:在硫氰酸钾(KSCN)的情况下，溶液为血红色。(Fe3+和SCN-不能存在* * *)

FeCl3变成FeCl2:

2FeCl3 + Fe == 3FeCl2

离子方程式:2Fe3++Fe == 3Fe2+

2FeCl3 +Cu == 2FeCl2 + CuCl2

离子方程式:2Fe3+ +Cu == 2Fe2++Cu2+

FeCl2变成FeCl3: 2fecl2+Cl2 = = 2fecl3。

离子方程式:2Fe2++Cl2 == 2Fe3++2Cl—

4.合金:合金比纯金属具有更高的硬度和更低的熔点。

检查点7非金属及其化合物

一.硅

1.SiO2(1)物理性质:不溶于水，熔点高，硬度高。

(2)化学性质:(第76页)

SiO _ 2+2 NaOH = = Na _ 2 SiO _ 3+H2O(实验室碱性溶液应使用玻璃塞代替橡皮塞)。

离子方程式:二氧化硅+2oh-= =二氧化硅-+H2O。

SiO _ 2和氢氟酸:SiO _ 2+4hf = SiF4 ↑+2h2o(用hf雕刻玻璃)

2.硅酸(H2SiO3)(P76-77)

(1)物理性质:弱酸不溶于水。酸度:H2SiO3﹤H2CO3

(2)实验室硅酸制备:Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl(反应原理:强酸变弱酸)。

补充:硅酸钠溶液在空气中变质的原因:na 2 SiO 3+CO2+H2O = = h2sio 3↓+na2co 3。

3.硅酸盐

Na _ 2 SiO _ 3:溶于水，其水溶液俗称硅酸钠，是一种粘度很大的矿物胶。

三种传统硅酸盐产品:水泥、玻璃和陶瓷。

陶瓷原料:粘土。

制造水泥的原材料:粘土和石灰石(CaCO3)

制造玻璃的原料:纯碱、石灰石和应时。

普通玻璃的成分:Na2SiO3，CaSiO3，SiO2。

4.简单硅

(1)物理性质:灰黑色固体，有金属光泽，熔点高，硬度高。(类似于钻石)

其导电性介于导体和绝缘体之间，是一种很好的半导体材料。

(2)化学性质:非常稳定。

二、氯气的性质

1.氯气的物理性质(1):黄绿色，有毒气体，有刺激性气味，比空气密度大，溶于水。

(2)化学性质:

①与大多数金属(钠、铜和铁)反应:

2Na+Cl2 = 2 NaCl Cu+Cl2 = cuc L2 2Fe+3c L2 = 2 FeCl 3

②与氢气反应:H2+Cl2 = 2HCl(瓶口有白雾)

燃烧的定义:任何发出光和热的剧烈化学反应都是燃烧。氧气不是燃烧所必需的。

③与水反应:Cl2+H2O = HCl+HClO(Cl2既是氧化剂又是还原剂)。

离子方程式:Cl2+H2O = H++Cl-+HClO。

HClO的三大特性:弱酸性:酸性HClO￠h2co 3。

不稳定性:2hclo = = 2hcl+O2 =

强氧化(例如杀菌、消毒、漂白，会使有色布条褪色)

新鲜氯水的成分:Cl2，H2O，HClO，H+，Cl-，ClO-。

长期氯化水中的成分:H+、Cl-、H2O。

④与碱反应:Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O(漂白液的有效成分)。

(尾气吸收:用NaOH溶液吸收多余的氯气)

离子方程式:Cl2+2OH- = Cl-+ ClO-+H2O。

2cl 2+2ca(oh)2 = ca(clo)2+CaCl 2+2h2o(漂白粉的有效成分)

漂白粉漂白原理或长期失效原因:Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO。

2.氯离子测试

测试试剂:稀硝酸(HNO3)和硝酸银(AgNO3)。

现象:产生白色沉淀(AgCl)。(硝酸的作用是酸化溶液并消除CO32-的干扰)

三、硫和氮氧化物

1.二氧化硫和三氧化硫

(1)元素硫:俗称硫磺，不溶于水，微溶于酒精，溶于CS2。

(2)二氧化硫的性质:(书P90)

①物理性质:无色、有刺激性的有毒气体，密度大于空气，易溶于水。

②化学性质:

二氧化硫的漂白原理:二氧化硫与一些有色物质结合生成无色不稳定的物质，受热易分解，恢复原来的颜色。

区分SO2和CO2的最佳方法:红色溶液。(SO2能使品红色褪色，CO2不能。)

(一)酸性氧化物的共性:(有些与水、碱和碱性氧化物反应)

SO2+H2O = = = H2SO4 3(可逆反应:在相同条件下，既可以发生正向反应也可以发生逆向反应的反应。)

SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+ H2O(SO2也会使澄清的石灰水浑浊)。

SO2+CaO==CaSO3

(二)还原性:2SO2+O2 = = 2SO3

(3)三氧化硫的性质:

①物理性质:常温下为无色易挥发的晶体。

②化学性质(酸性氧化物的共性):SO3 +H2O = H2SO4。

SO3+氢氧化钙= =硫酸钙↓+ H2O

SO3+氧化钙= =硫酸钙

2.二氧化氮和一氧化氮

(1)一氧化氮

①物理性质:无色气体，不溶于水。

②化学性质:N2+O2 = = = 2NO，2NO+O2=2NO2(红棕色)。

(2)二氧化氮

①物理性质:红棕色，有刺激性有毒气体，比空气密度大，易溶于水。

②化学性质:3NO2+H2O=2HNO3+NO↑(NO2既是氧化剂又是还原剂)。

雷暴作物:N2+O2 = 2 NO2 NO+O2 = 2 NO3 NO+H2O = 2 HNO 3+NO =

3.二氧化硫和二氧化氮对大气的污染

酸雨(pH值> 5.6)

(1)造成酸雨的气体:SO2和NO2。

(2)酸雨的成因:

2SO2+O2 = = 2SO3，SO3 +H2O = H2SO4或SO2+H2O = = = H2SO4，2H2SO4+O2 = = = = 2H2SO4。

3no 2+H2O = 2 HNO 3+NO↓

(3)酸雨的成分:硝酸和硫酸。

四、氨、硝酸、硫酸

1.氨的性质:工业合成氨:N2+3H2 === 2NH3。

(1)物理性质:无色，有刺激性气体，易溶于水。

(由于NH3极易溶于水，可以作为喷泉实验，造成烧瓶内外的压力差。)

(2)化学性质:

①与水反应:NH3+H2O = = NH3。H2O(氨水呈弱碱性)。

②与酸反应:NH3+ HCl == NH4Cl(大量白烟)NH3+HNO3==NH4NO3(大量白烟)。

2nh3+H2SO4 = = (NH4) 2SO4(无白烟)

铵盐的性质:(1)物理性质:极易溶于水。

(2)化学性质:

①铵盐的热分解(不稳定性):NH4Cl = NH3+HCl。

NH4HCO3 = NH3↑+H2O+CO2↑

②铵盐与碱的反应:NH4NO3+NaOH = = nano3+H2O+NH3 =

铵离子的测试:NH4++OH-==H2O+NH3↑(湿红色石蕊试纸变蓝)

实验室产生的氨气:2 NH4Cl+Ca(OH)2 = = CaCl 2+2 NH3 ↑+ 2H2O(无离子反应)。

反应原理:铵盐和碱的固体加热

设备:固体+固体→

收集:向下排气法

检查:用湿红色石蕊试纸变蓝。

或者在试管口放一根浸过浓盐酸的玻璃棒进行检验，冒出白烟。

干燥:碱性石灰或生石灰。

尾气处理:被水吸收。(NH3易溶于水)

2.硫酸和硝酸的氧化

(1)硫酸的性质:

①物理性质:无色粘稠液体，浓H2SO4质量分数为98%，密度为1.84g/m3，物质浓度为18.4mol/L，硫酸是一种高沸点、难挥发的酸。

②化学性质:(一)酸的一般性:H2SO4 = = = 2h+SO4 2-

(二)浓H2SO4的三个特征:

吸水性:能吸收游离状态的水或化合物中的结晶水，可用作干燥剂。

例如:干燥的SO2、O2、Cl2、NO等。

脱水:有机物中的H和O按照2:1的原子数比被去除，生成水(H2O)。

比如蔗糖的“黑面包”实验。c 12h 22 o 11→12C+11H2O

强氧化:(浓H2SO4与金属或非金属反应生成SO2)

例如:Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+ SO2↑+H2O(浓H2SO4反映强氧化性和酸性)。

(生成的SO2产物的红色溶液的检验:红色褪色至无色或用紫色石蕊溶液变红)

C+ 2H2SO4(浓)= = CO2 =+2so2 =+2h2o(浓H2SO4显示强氧化性)

(2)硝酸的性质:

铜和浓硝酸:Cu+4hno 3(浓)= Cu(NO3)2+2 NO2 ↑+ 2h2o(浓HNO 3反映强氧化性和酸性)。

铜和稀硝酸:3Cu+8hno 3(稀)= 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H20(稀HNO 3反映强氧化性和酸性)。

小结:①浓H2SO4参与反应，产物为SO2。

②浓HN03参与反应，产物为NO2。

③稀HN03参与反应，产物为NO。

钝化:铁和铝遇到冷的浓硫酸或浓硝酸，表面形成致密的氧化膜，阻碍进一步反应。(属于化学变化)