解决化学问题

1.(眉山市，2008)将适量的氧化钙粉末放入200℃的饱和澄清石灰水(溶液A)中充分反应。下面的说法是错误的。

A.当溶液的温度冷却到200℃时，溶液一定是饱和的。

b当溶液温度冷却到200C时，溶质的质量分数大于溶液a的质量分数。

C.当溶液的温度回到200C时，溶液的质量小于溶液a的质量。

d当溶液温度恢复到200C时，溶液的溶质质量分数等于溶液a的溶质质量分数。

2.(揭阳市，2008)右图为KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是()

A.氯化钠的溶解度不受温度的影响。

b .当B.t10C时，100g KNO3的饱和溶液中含有20g KNO3。

c在C.t20C时，KNO3饱和溶液和NaCl饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等。

当温度高于t20C时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度。

3.(汕头，2008)NaCl在20℃溶解于水的实验数据如下。那么下列说法正确的是()

A.②中得到的溶液是饱和溶液。

b在20℃时，10g水最多能溶解4g NaCl。

C.③④溶液的溶质质量分数相等。

D: ①所得溶液的溶质质量分数为20%。

4.(晋江市，2008)右图为固体物质A和b的溶解度曲线，下列说法正确的是()

A.物质a的溶解度是60g。

在B.t .时，A和B的溶解度相等。

提高温度可以使不饱和溶液饱和。

D.物质B的溶解度随着温度的升高而增加。

5.(安徽省2008)已知KNO3的溶解度随着温度的升高而增加。下图是KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化)，其中正确的是()。

6.(攀枝花市，2008)。目的是提纯粗盐，并用所得精盐制备一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是()

A.过滤粗盐时，用玻璃棒搅拌，加快过滤速度。

b .蒸发滤液时，当蒸发皿中的滤液蒸发完毕后，停止加热。

C.溶液的配制需要经过计算、称量、溶解、装瓶、贴标签等步骤。

d .配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等。

7.(攀枝花市，2008)A和B的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是()。

A.t1℃，30g甲方和30g乙方分别可以完全溶解在70g水中。

B.t1℃，A和B的饱和溶液中溶质的质量分数相等。

在T2温度下，将60克甲放入100克水中，所得溶液中溶质的质量分数为37.5%。

d在T2℃下，将20g的A和B分别溶于100g的水中，同时降低温度，使A先达到饱和。

8.(苏州市，2008)质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g？CM-3)制备质量分数为14%的560g稀硫酸时，下列说法正确的是()。

A.制备稀硫酸时，使用的玻璃仪器只需要量筒和烧杯。

B.制备稀硫酸时，不得用天平称量所需浓硫酸的质量。

C.将480毫升水倒入装有80毫升98%浓硫酸的500毫升量筒中。

d、将80克98%浓硫酸沿1000毫升烧杯内壁慢慢倒入480毫升水中，并保持搅拌。

9.(苏州市，2008)下图是氢氧化钙的溶解度曲线。在65438±00℃有一种清澈的氢氧化钙饱和溶液，含有100克水。如果将溶液在水浴中加热到60℃(忽略水的蒸发)，下列说法错误的是()

A.溶液变得浑浊

B.溶液变得不饱和

C.溶液仍然是饱和的

d，溶质质量分数变小。

10.(肇庆市，2008)配制50g 8%氯化钠溶液时，不需要的仪器是()。

A.托盘天平b .量筒c .烧杯d .漏斗

11.(肇庆市，2008)右边关于两种物质溶解度曲线的说法正确的是()。

A.提高温度可以把A的不饱和溶液变成饱和溶液。

b 50℃时A的饱和溶液中溶质的质量分数为40%。

c在20℃时，a和b的溶解度相等。

D.为了从B的浓溶液中沉淀出B，可以将B的热浓溶液冷却。

12.(重庆，2008)下列不在溶液中的物质中，是()。

A.盐溶液b .苏打水c .泥水d .澄清石灰水

13.(重庆，2008)下图为A、B、C、D四种物质的溶解度曲线，温度为t℃时，将A、B、C、D四种质量相等的物质分别加入100g水中，充分搅拌后只得到一种饱和溶液。这个饱和溶液中的溶质是()。

戒酒协会

B.b

C.c

国防部长。

14.(常州市，2008)图1可以表示“M与N的并列关系”，图2可以表示“M与N的隶属关系”。以下概念之间的关系符合图3所示的关系。

X Y Z

A.溶质溶剂溶液

B.悬浮乳液

C.氧化物酸碱盐化合物

D.饱和溶液、不饱和溶液、浓缩溶液

15.(常州市，2008)右图为物质A的溶解度曲线，M、N两点分别代表物质A的两种溶液..以下方式不能实现M和N相互转化的是(A从没有结晶水的溶液中析出) ()

A.从N→M:首先在N中加入适量固体A，然后冷却。

b、从N到M:先冷却N再加入适量固体a。

C.从M→N:先凉M再养。

D.从M→N:首先升高M的温度，然后蒸发一部分水分。

16.(恩施自治州2008年)配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是()。

A.直接在天平托盘上称量10g氯化钠固体。

B.量90ml水的时候，低头读。

C.为了加速固体的溶解，用温度计搅拌溶液。

d .将配制好的溶液倒入窄口瓶中，盖紧瓶塞，贴上标签。

17.(贵港市，2008)图为固体物质A和B在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是()

A.物质a的溶解度随着温度的升高而增加。

b在t1℃时，两种物质的溶解度相等。

c在t2℃时，点n代表物质a的不饱和溶液。

d在t1℃时，100g物质B的饱和溶液中溶质的质量为25g。

18.(哈尔滨，2008)A和B的溶解度曲线如图，但下列说法不正确的是()。

物质的溶解度随着温度的升高而增加。

B.在t2℃时，A和B溶液中溶质的质量分数必须相等。

c、将A和B的饱和溶液从t3℃冷却到t1℃，A有结晶析出，B无结晶析出。

d在T3℃时，物质a的溶解度大于物质b的溶解度。

第18题

19.(海南省，2008)纯固体A和B的溶解度曲线如图A所示，在室温下，两个试管中分别装有A和B的饱和溶液(试管底部有未溶解的固体)，然后放入装有冰水的烧杯中(图B)。下列说法正确的是()

A.溶液B中溶质的质量分数增加。b .甲液试管中剩余固体减少。

C.物质A和B在试管中的溶解度增加。两个试管中剩余的固体增加。

20.(黄冈市，2008)右图为M和n的溶解度曲线，以下信息由溶解度曲线得出。你认为什么是正确的()？

A.t1℃时，M和N溶液的溶质质量分数相等。

B.当温度从t1℃上升到t2℃时，N物质溶液的溶质质量分数保持不变。

C.M物质的溶解度大于n物质的溶解度。

D.N物质的溶解度随着温度的升高而降低。

21.(黄石市，2008)右图为KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是()

A.NaCl的溶解度不受温度的影响。

B.kno3的溶解度大于NaCl。

C t 1℃，100克硝酸钾的饱和溶液含有20克硝酸钾。

d在T2℃时，氯化钠和硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数相等。

22.(宿迁市，2008)根据图8所示的溶解度曲线，判断下列说法不正确的是()。

A.t1℃，物质A的溶解度小于物质b。

在T2℃时，物质a的饱和溶液和物质b的饱和溶液含有相同的溶质质量。

当甲、乙在t3℃的饱和溶液冷却到t2℃时，会有晶体析出。

D.当A物质中混入少量B物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯A物质。

23.(南京，2008)右图为四种固体物质的溶解度曲线，A . b . c . d；下表显示了这些固体物质在部分温度下的溶解度。从图表信息判断，下列说法正确的是()

A.图中的曲线a显示了KNO3的溶解度曲线:

B.b的溶解度小于a。

C.为了从A和D的混合物中得到A，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法。

D.当KCl的不饱和溶液从60℃冷却到65438±00℃时，就变成了饱和溶液。

24.(太原市，2008)木糖醇是蔗糖的理想替代品，其溶解度曲线如图。下列关于木糖醇的说法正确的是()

在30℃时，木糖醇的溶解度为70g。

B.木糖醇的溶解度随着温度的升高而降低。

C.在50℃下，将80克木糖醇加入100克水中，搅拌成饱和溶液。

当木糖醇饱和溶液在70℃冷却到60℃时，木糖醇晶体不会析出。

25.(徐州市，2008)A和B的溶解度曲线如右图所示，下列说法中正确的是()。

a在30℃时，50克水可以溶解25克物质a。

B.物质A的不饱和溶液可以通过升高温度变成饱和溶液。

在20℃时，这两种物质的溶解度相同。

d在30℃时，物质b的溶解度大于物质a的溶解度。

26.(镇江市，2008年)图A显示了物质M和N的溶解度曲线..在图B中，试管A和B分别含有M和N的饱和溶液，试管底部有未溶解的M和N固体。在烧杯中加入一种物质后，A中的固体减少，B中的固体增加，所以加入的物质不可能是()。

A.浓硫酸b .硝酸铵固体c .氧化钙d .氢氧化钠固体

问题26，问题27

27.(盐城市，2008)右图为固体物质A和b的溶解度曲线。

在(1)t1℃时，A的溶解度_ _ _ _ B的溶解度(选择“大于”、“等于”或“小于”)；

(2)将接近饱和的溶液A变为饱和溶液，可以采取的方法是_ _ _ _ _ _只填一个)；

(3)将Wg A和WG B分别加入两个盛有100g水的烧杯中，充分搅拌。在t3℃时，如果温度降低到t2℃，溶液B是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _， 溶液A中溶质的质量分数是溶液B中溶质的质量分数(选择“大于”、“等于”或“小于”)。

28.(山东省2008年)60℃有饱和NaCl溶液，与此溶液有关的量有:①水的质量；②溶液中溶质NaCl的质量；③氯化钠的质量分数；NaCl在60℃时的溶解度:⑤溶液质量。用序列号填空:

(1)稀释饱和溶液，恒量为:

(2)冷却饱和溶液至20℃，有一定的变化量。

29.(自贡市，2008)根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题:

KNO3在(1)10℃时的溶解度NaCl溶解度(填写“>”，”

(2)在T℃下，将硝酸镁和氯化钠分别溶于20毫升水中至刚好饱和，然后m n(填“>”，”

30.(泰州市，2008)下图为A、B两种物质的溶解度曲线，根据图表回答以下问题:

在(1)t1℃的温度下，将A和B两种物质加入两个盛有100g水的烧杯中，直至不能溶解，所得溶液的溶质质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填“A”或“B”)。

(2)在T2℃下，配制A和B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A _ _ _ _ _ _ _ _ _ B .(填“>”，"

(3)A和B在t2℃的饱和溶液各为200g，温度降至t1℃，析出晶体的质量关系为A _ _ _ _ _ B..

(4)将两种物质A和B的饱和溶液在t2℃加热至t1℃。如果溶剂质量不变，要加入的固体溶质的质量关系是A _ _ _ _ _ _ _ _ _ B..

31.(江西省2008年)右图为氯化钠和碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。

(1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为:

(2)在温度下，氯化钠的溶解度大于碳酸钠；

(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏晒盐，冬捞碱”。请说明原因:“夏天晒盐”；“冬天捞碱”

请说明原因:“夏天晒盐”。

32.(达州市，2008)右图为固体物质A和b的溶解度曲线，试回答以下相关问题。

在(1)t1℃时，20g甲溶解在100g水中，溶液刚刚饱和；然后，将G B溶解在50g水中，溶液达到饱和。

(2)在T2温度下，比较两种物质的溶解度。

(3)当T1℃时，如果想把A物质的饱和溶液变成不饱和溶液，可以用下面的方法(只写一个)。

(4)从含有少量B的混合溶液中纯化A，可用的方法如下。

33.(福建省三明市，2008)右图为A、b两种物质的溶解度曲线，根据图回答问题:

在(1)10℃时，A的溶解度为g。

(2)A在30℃时的溶解度。(填写“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)从B的饱和溶液中分离固体B，应采用以下方法:(填写“冷却”或“蒸发”)

34.(宜昌市，2008)右图为A.B.C三种物质的溶解度曲线根据图，答案是:

在(1)t1℃时，A、B A.B.C三种物质溶解度由大到小的顺序是_ _ _ _ _(填序号，下同)。

(2)在T1℃时，将30gA物质加入50g水中并不断搅拌形成的溶液质量为_ _ _ _ _ _ g..

(3)当A、B A.B.C在t1℃的饱和溶液温度升高到t2℃时，三种溶液中溶质的质量分数为_ _ _ _ _。

35.(泰安市，2008年)NH4Cl在不同温度下的溶解度如下表所示:

温度/℃

溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6

(1)从上表可以得出溶解度曲线的变化规律为:

(2)在20℃下，将50g HNH4 Cl加入100 g水中，形成(饱和或不饱和)溶液。当温度升至60℃时，得到溶液中溶质与溶剂的质量比。

参考答案

1.BDCBC CBDBD CCCCD DDBAD DBAAC B

27.(4分)(1)小于(2)加入适量物质A(冷却或蒸发溶剂至少析出晶体)(3)饱和度等于

28.(1) 2④ (2) 23⑤(每个空格1分，***2分)

29.(1，* * * 2)(1)& lt；(2)=

30.(每个空格l分，***4分)(1)b；(2) =;(3)>；(4)>。

31.(4分)(1)10g (2)小于30℃ (3)氯化钠的溶解度不受温度影响，夏季温度高时水分蒸发快，氯化钠易结晶沉淀；碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬季气温低，碳酸钠容易结晶沉淀。

32.(1)10;(2)A的溶解度大于B；(3)加入溶剂(或加水或加热)；(4)冷却结晶(或冷却热饱和溶液)(1分每格)***4分。

33.(3分，其余为1分每空格)错误！找不到引用源。20个错误！找不到引用源。大于误差！找不到引用源。蒸发

34.b > c > a(或b、c、a或BCA)；65;B > c > a(或B、C、A或B>C>A)

35.(3分)( 1)NH4Cl的溶解度随温度的升高而增加(2)饱和度为1: 2 (1分/空间)。