结构和化学的真正问题

(1)4s轨道上只有1个电子的元素是K、Cr和Cu。Cu的原子序数为29，核外电子的排列公式为:1s 22 p 63s 23 p 63d 104s 1，Cu+失去最外层的电子，即4s轨道的电子，所以答案为:3；1s 222 p 63s 23 p 63d 10；

(2)S区包括ⅰA和ⅱA两个家族，第四期只有两个元素位于这两个家族中；D区包括元素周期表第三列到第十列的8种元素。所以，答案是:2；8;

(3)观察到晶体属于NaCl型，其配位数为6。电子被激发时，从激发态跃迁到基态时释放能量，发出特定波长的光，所以答案是:6。处于激发态的电子从高能轨道跳到低能轨道时，以一定波长的光的形式释放能量；

(4) A .离子半径越小，晶格能越大，钠离子半径越小，所以A是错的；

B.根据等分法计算，钾原子位于顶点和体心，每个单元格中的钾原子为8×18+1=2，故b正确；

C.氮原子的价电子排列公式为2s22p3，2p轨道半满且相对稳定，第一电离能大于氧原子，故C正确；

D氮分子形成氮-氮三键，所以其化学性质稳定，并不是因为其电负性小，所以D是错的；

所以答案是:公元前；

(5)C原子最外面的四个电子形成四对* * *电子对，N原子最外面的五个电子形成三对* * *电子对，CN-得到一个电子，可以写成:离子和co是等电子，符合CO的杂化类型，CO的价电子对数=42=2，为sp杂化。

所以答案是:Sp杂交；

(6)c(H+)= c(NaOH)= 0.1200mol？l-1×25.00ml×10-3 = 0.003mol，根据方程式，还有0.0015mol[CRC LN(H2O)6-N]x+，x=2，所以离子中配体Cl-的个数是1。