人教版是高一化学必考题。

本卷分为上册和下册两部分(考试时间90分钟，总分100)。

可能的相对原子质量:h:1 o:16c:12n:14s:32 al:27。

钠:23锰:55氯:35.5

第一卷(选择题***50分)

本题包含10个小题，只有一个选项符合题意。每道小题3分，***30分)

1.下列物质中，不属于合金的是()。

A.硬铝b .汞c .黄铜d .钢

2.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质之一蚀刻玻璃制成的，它是()

A.硫酸b .苛性钠c .盐酸d .氢氟酸

3.当光束通过以下色散系统时:①含尘空气；②稀硫酸；③蒸馏水；④墨水中，能观察到打火现象的是()。

A.①② B.②③ C.①④ D.②④

4.实验室中的药物通常根据物质的性质和类别有规律地放置。现有的一些药物按照一定的规则摆放在实验台上，如下图所示。做“硫酸的性质”实验时，有同学在服下BaCl2溶液后要放回()的位置。

5.下列情况中会对人体健康造成巨大危害的是()

通过引入少量的Cl2对自来水进行消毒。

用二氧化硫漂白食物。

c用醋清洗热水瓶内壁附着的水垢。

用小苏打发酵面团制作馒头

6.下列说法或做法正确的是()

将CO2引入可溶性硅酸盐中以沉淀硅酸，因此硅酸的酸性比碳酸低。

当金属钠着火时，使用泡沫灭火器灭火。

铝比铁更活泼，所以铝比铁更容易腐蚀。

d .正常雨水的PH值等于7，酸雨的PH值小于7

7.下列实验装置一般不用于分离物质()。

A B C D

8.一个同学在了解了氨水喷泉实验的原理后，想出了一个创新的设计:如果把烧瓶中的气体和橡胶滴管、烧杯中的液体换一下，也可以做喷泉实验。那么下面几组中的气体和液体都不符合学生的设计: ()

A.SO2和NaOH溶液B. CO2和NaOH溶液

C.O2和水D. Cl2和NaOH溶液

9.苏打粉和小苏打都是白色晶体，日常生活中都有。要在家里区分它们，下列方法是可行的()

a、分别在炒锅中加热，观察是否有残渣。

b、用干净的铁丝蘸取样品放在煤气炉的火焰上燃烧，观察火焰的颜色。

c、溶解样品，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀。

d、将同质量的样品放入水杯中，加入同体积的白醋，观察反应的严重程度。

10.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关:()c。

A.钠的熔点很低。钠的密度比水的密度低。c .钠的硬度较低。钠的还原性很强。

这个问题包括5个问题，只有一个符合问题的意思。每道小题4分，***20分)

11.Avon伽德罗常数的值用NA表示，下列说法中正确的是()。

A.1摩尔N2含有钠原子。

b在标准条件下，22.4 L水中所含的水分子数为NA。

C.在标准条件下，22.4升氯化氢中所含的原子数是NA。

D 24g O2分子和24 g O3分子含有相同数量的氧原子。

12.下列离子方程式的写法正确的是()。

A.铁与稀硫酸的反应:2fe6h = 2fe33h2 =

B.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应:oh-碳酸氢根-= co32-H2O。

C.钠与冷水的反应na+2h2o = na+2oh-+H2 =

d .向氯化铝溶液中加入过量的氨水Al34Nh3H2O = Alo2-4Nh42H2O。

13.一位同学分析一种无色透明的溶液，发现溶液中含有以下一些离子。你觉得这组离子应该是()？

A.铝酸盐、硝酸根、钾、硫酸根、硼、钙、氢、二氧化碳、铝酸盐

C.OH、SO42、NH4、Al3 D、Fe3、Mg2、NO3、Cl

14.如果一种盐混合物含有0.2摩尔/升的Na、0.4摩尔/升的Mg2和0.4摩尔/升的Cl ˉ，那么SO42ˉ就是()。

A.0.1摩尔/升B.0.2摩尔/升C.0.3摩尔/升D.0.4摩尔/升

15.当使用30mL 0.1mol/L na2so 3溶液时，刚好2×10-3mol XO4-被还原，则还原产物中元素X的化合价为()。

A.+4 B.+3 C.+2 D.+1

卷二(非选择题***50 20分)

3.(本题包含3个小问题，***35分)

16.(6分)洪水过后，饮用水的消毒灭菌成为抑制大规模传染病爆发的有效方法之一。漂白粉是一种常用的消毒剂。工业上在石灰乳[Ca(OH)2]中引入氯气制备漂白粉，化学反应方程式为:漂白粉的有效成分为(填入化学式)。在这个反应中，氧化剂和还原剂的量之比为。

17.(13分)化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁，可以治疗胃酸过多，硫酸亚铁可以补铁，预防贫血。尝试回答以下问题:

(1)(2分)写出小苏打与胃酸(主要由稀盐酸组成)相互作用的离子方程式:

(2)(5分)有一瓶胃舒平片(复方氢氧化铝)，请设计实验验证其主要成分。(写下实验步骤和现象):

粉碎药片，

意味着它的主要成分是氢氧化铝。

(3)(6分)选择一种合适的氧化剂将补铁剂中的Fe2氧化成Fe3，写出相关的离子反应方程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

除了碱，也可以使用检测Fe3常用的试剂(填化学式)。现象是。

18.(16分)下图中每个方框表示一种反应物或产物(省略了部分物质)，其中A、C、D在室温下为无色气体，C能使湿的红色石蕊试纸变蓝。

(1)写出下列物质的化学式:

x:；乙:；女:；高:100 .

(2)写出下列反应方程式:

a→D:；

G→E:.

(3)在实验室中，常采用加热混合物的方法来制备气体c。

方法来收集。

4.(本题包含1小题，***15分)

19.(15)右图是学校实验室从化学试剂商店购买的硫酸试剂的部分标签。

Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性质，以下工艺主要表现浓硫酸的那些性质？请将以下每个问题的选项字母放在括号中:

a强酸性b吸水c脱水d强氧化

(1)浓硫酸能干燥氢气()

(2)浓硫酸使木条变黑()

(3)热浓硫酸与铜片反应()

Ⅱ.用浓硫酸制备100毫升1摩尔/升稀硫酸。可用的仪器有:①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药勺；⑤量筒；⑥托盘平衡。

请回答以下问题:

(1)制备稀硫酸时，上述仪器不需要使用(可选序号)，仍缺少的仪器有

(写仪器名称)；

(2)经计算，配制100mL1mol/L稀硫酸，需用量筒量取上述浓硫酸的体积(保留小数点后一位)，量取浓硫酸时应选用规格(①10mL，②50mL，③100mL)的量筒；

附加问题(20分)

1.(3分)在FeCl3和CuCl2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不能()。

A.只有Fe2 B，还有Cu2，Fe2，Fe3。

C.只有Cu2和Fe2 D，只有Fe3和Fe2。

2.(3分)铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象。当加入盐时，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，并有气体逸出。盐是()

A.Fe2(SO4)3 b na2co 3 c kno 3d feso 4

3.(3分)拿一个干烧瓶，通过排气收集氨气，做喷泉实验。当水充满整个烧瓶体积的一半时，喷泉就停止了。烧瓶中氨的浓度是(在标准条件下计算的) ()

0.045摩尔L-1

C.0.029 mol L-1 d不确定。

4.(3分)盛有NO和NO2混合气体的量筒倒置在水箱中。一段时间后，量筒中气体的体积减少到原来体积的一半。那么原始混合气体中NO和NO2的体积比为()

a . 3∶1 b . 1∶3 c . 2∶1d . 1∶2

5.(3分)在实验室中，氢氧化钠溶液要用橡胶塞或木塞塞住，不能用玻璃塞塞住试剂瓶。用化学方程式解释:

6.(5分)以下反应可用于在实验室快速制备少量氯气:

2 kmno 4 16 HCl = = = 2 KCl 2 MNC L2 5 Cl2↑8 H2O

这个反应可以在室温下快速进行，不需要加热，盐酸的浓度也不高。

(1)用“线桥法”表示电子转移；

2 kmno 4 16 HCl = = = 2 KCl 2 MNC L2 5 Cl2↑8 H2O

(2)在这个反应中，氧化剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _，还原剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _。

(3)当电子转移数为6.02×1023时，产生的氯量为mol。

焦作市2008-2009学年度(上)高一期末考试化学“必考1”。

试题参考答案及评分标准

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

英国广播公司

11 12 13 14 15

发展银行

16.(6分)2cl 22 ca(oh)2 = = CaCl 2 ca(clo)22h2o(2分)；

Ca(ClO)2 (2分)；1: 1 (2点)

17.(13)(1)HCO 3-H = = CO2 = H2O(2)

(2)将片剂粉碎，用过量稀盐酸溶解，过滤，取滤液，逐滴加入氢氧化钠溶液，使白色沉淀先出现，再有沉淀溶解，说明其主要成分为氢氧化铝。(5分，如果回答合理，全部给分)

(3)2Fe2 Cl2 = 2Fe3 2Cl- (2分，全部给出合理答案)；

KSCN (2分)；溶液变成血红色(2分)

18.(每个空格2分，* * 16分)(1) x: NH4CO3或(NH4)2c O3；乙:H2O；f:NO2；硝酸.

(2)A→D:2 CO2·2na 2 o 2 = 2 na2co 3·O2

G→ e: 3cu8HNO3(稀释)=3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O。

(3)铵盐和碱或NH4Cl和Ca(OH)2；向下排气法

19.(15分)一、(每个空格2分)b；c；公元

二。(1)(每格2分)246；100毫升容量瓶玻璃棒

②5.4(3分)，①(2分)

附加题答案:(***20分。1 ~ 5每小题3分，第六题5分)

1.D 2。C 3。A 4。B

5.二氧化硅2氢氧化钠==二氧化硅3 H2O

6.(1) (2分)

(单线和双线桥梁均可)

(2) (1点每格)kmno4盐酸(3) (1分)0.5