急需2005年初中化学竞赛试题。
考生注意:本试卷共五大题，满分100，考试时间100分钟。
可能的相对原子质量:
h—1 C—12N—14 0—16 Na—23cl—35.5 Ag—108
a、选择题(此题***20分。1 ~ 10子题中只有一个选项符合题意，每个子题得分11 ~ 15子题有1或两个选项符合题意，每个子题得2分。)
1.乙醇汽油已在我省使用。乙醇汽油是在汽油中掺入适量乙醇的一种燃料。下列说法中错误的是()
A.乙醇汽油是一种新型化合物b，在汽车上使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放。
c石油可以用来提炼汽油d玉米和高粱发酵可以生产乙醇。
2.油炸食品不宜多吃，因为长期油炸后产生的少量丙烯醛(化学式C3H40)等有毒物质会危害人体健康。下列关于丙烯醛的说法不正确的是()。
A.它由三种元素组成:碳、氢和氧。b .碳、氢、氧的质量比为9: 1: 2。
C.分子中碳、氢、氧原子数比为3: 4: 1 d .在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水。
3.恒温蒸发mgKN03不饱和溶液中的水，直到晶体析出。在这一变化过程中，溶液中溶质质量分数(a%)与蒸发时间(t)的关系可以如下图所示为()。
4.手机用锂电池是一种新型高能电池，因其重量轻、容量大而受到重视。锂电池的总反应可以表示为Li+MnO 2 = LiMn 02。下列说法正确的是()
A.锰酸锂是一种新型氧化物。B. LiMn02是锂、锰和氧的合金。
C.该反应属于化合反应d。在该反应中，Mn的化合价没有改变。
5.在NH4NO3、N2、NO2和NO这四种物质中，N元素的化合价是* * *()。
A.2种B.3种C.4种D.5种。
6.新买的铝锅和铝锅用来烧水时，所有被淹的地方都会变黑，因为水中含有可溶性()。
A.钠盐b .镁盐c .铁盐d .钙盐
7.下列化学实验基本操作中，正确的是()
A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢倒入装满水的量筒中，搅拌。
b .用托盘天平称量药物时，被称量的物体放在左侧托盘上，砝码放在右侧托盘上。
C.用滴管滴液体时，滴管应紧贴试管内壁。
D.向燃烧的酒精灯中加入酒精。
8.兰草叶舒展，大方，墨绿色，广受人们喜欢。为了使兰草长得更旺盛，通常给它施的肥料是()
A.氮肥b .磷肥c .钾肥d .复合肥
9.1828德国化学家维勒加热一种无机水溶液得到尿素(NH _ 2 ConH _ 2)，开创了合成有机化学的新时代。惠勒使用的无机物是()
A.(NH4)2c 03 B . nh4n 03 C . ch 3c oonh 4D . nh4no
10.当水的温度和压力上升到临界点以上时(t=374.3℃，p=22.05MPa)，水处于超临界状态，这种状态的水称为超临界水。超临界水具有正常状态下水所没有的特殊性质。它可以与空气、氧气和一些有机物质混合。如果氧气和有机物同时溶于超临界水中，有机物可以迅速氧化成二氧化碳、氮气和水等小分子化合物。关于超临界水的叙述是错误的()
A.超临界水可以处理有机废物b .超临界水是一种新物质。
C.超临界水是水的一种状态d .超临界水氧化技术不形成二次污染。
11.有同学设计了一些在实验室制备相关气体的方案，其中()是合理可行的。
A.加热氯酸钾和高锰酸钾的混合物以产生氧气
b .硝酸与锌反应生成氢气。
c .稀盐酸与生石灰反应制备二氧化碳。
d .稀硫酸与石灰石反应制备二氧化碳。
12.下列各组物质的稀溶液都能反应，但没有明显现象()。
A.碳酸钠和硫酸、硫酸铜和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钠、KCI和亚硝酸钠。
13.向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一些铁粉，反应完全后过滤。不可能的情况是()
A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+，Cu2+，Fe2+。
B.滤纸上有Ag和Cu，滤液中有Ag+和Fe2+。
C.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+。
D.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+和Cu2+。
14.在以下实验方案()中，你认为哪些是可行的？
A.氯化钙和碳酸钙的混合物可以按照溶解、过滤和蒸发的操作顺序进行分离。
b .向未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液为盐酸。
c .在密闭容器中燃烧磷，去除密闭容器中的氧气。
d、将pH试纸润湿后，用玻璃棒将食用白醋蘸入试纸，测量其pH值。
15.20世纪20年代，一些化学家提出了酸碱理论——质子理论。这个理论认为，所有能给出质子(H+)的分子或离子都是酸；任何能接受质子的分子或离子都是碱。根据这一理论，下列物质不属于碱()
A.HN03 B.HC03 C.NH+4 D.S024
二、填空(此题***22分)
16 (3分)有些食物的大概pH值如下:
食物苹果葡萄牛奶玉米
pH值2.9~3.3 3.5~4.5 6.3~6.6 6.8~8.0
(1)苹果汁与葡萄汁相比是_ _，能改变石蕊试液的颜色。
(2)人的胃液中含有盐酸。对于胃酸过多的人来说，最适合空腹吃的食物是_ _。
17.(2分)臭氧(化学式O3)是一种淡蓝色气体，正常情况下有鱼腥味。臭氧不稳定，加热时容易转化为氧气，并放出大量热量。臭氧的氧化能力比氧气强得多。如果氧气通过臭氧发生器，在放电条件下，从臭氧发生器出来的氧气包含3%的臭氧。
(1)O2和O3性质不同的原因是_ _；
(2)将带火星的木条放入充满臭氧的气体容器中，可以看到_ _ _ _现象。
18.(2分)如图，两根玻璃棒靠得越来越近但没有接触到，却产生大量白烟。已知NH3+HCl = NH4Cl，室温下为白色固体。请回答以下问题:
(1)白烟是由_ _ _引起的；
(2)这一现象说明分子具有_ _ _的性质。
19.(5分)近年来，许多城市在公交车和出租车上推广使用天然气代替汽油作为燃料，许多公交车和出租车上都印有“CNG”的标志，表示它们是以压缩天然气为燃料的汽车。这次改革的目的是_ _，天然气的主要成分是_ _，这种主要成分燃烧的化学方程式是_ _。如果天然气的主要成分在煤矿中达到一定的浓度，遇到明火就会爆炸，称为瓦斯爆炸。为了防止瓦斯爆炸，煤矿必须采取的安全措施是_ _。
20.(4分)已知取代反应:A+B → C+D。
(1)若D为氢气，B为稀硫酸，则A的选择应满足_ _ _的条件；
(2)如果D是铜，化合物B的物质类别可能是_ _。
21.(6分)下图A是一种用来表示事物异同的信息处理方法。两个圆圈分别代表钻石和石墨的相关信息。两个圆圈的重叠区域代表钻石和石墨的相同特性，重叠区域以外的部分代表它们的独特特性。请在下面的空白处填写与图B和图C中的区域(1)、(2)、(3)相对应的适当内容(每处只需1分)。
(1) ______________________________
(2) ______________________________
(3) ______________________________
三、简答题(此题***24分)
22.(3分)夏天来了，同学们又可以喝汽水了。购买和存放玻璃瓶汽水时，要注意以下问题:①不要剧烈碰撞；②不要在阳光下暴晒；③不要长时间存放在冰箱的冷冻室里。请用你的化学知识解释一下。
23.(2分)真空包装可以用来延长食品保质期的原因是什么？此外，工业上还可以采用向食品袋中充入某种惰性气体的方法。可能是什么？
24.(4分)扑灭房屋火灾经常用水，实验室的酒精灯用灯头熄灭。这两种灭火方法都是基于以下原理:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。根据以上原则，请给出一种生活中常用的灭火方法:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
25.(6分)已知一种不纯的硝酸钠混有一种、两种或三种杂质。为了确定不纯硝酸钠溶液中所含杂质的组成，一位同学设计了以下实验过程:
请回答以下问题:
(1)操作一和操作二是_ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)经分析，杂质成分的可能性如下:(用化学式表示)
如果含有一种杂质，那就是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；
如果含有两种杂质，可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；
如果有三种杂质，可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
26.(9分)饮用水用氯或液氯消毒时，会与水中的有机物发生反应，生成对人体有毒的有机物。因此，世界环保联盟将全面禁止使用氯对饮用水进行消毒，建议推广使用安全高效的消毒剂Cl02。
Cl02为黄绿色气体，有刺激性气味，熔点:-59.0℃，沸点:11.0℃。当冷却到11.0℃以下时，变成红色液体，易溶于水，遇光易分解。C102易与碱反应，其杀菌和漂白能力优于Cl2。水消毒时不产生有害物质，用氯消毒也没有残留气味。
制备(1) Cl02的方法有很多种。目前，一些欧洲国家使用NaCl03氧化浓盐酸制备Cl02(Kestiog法),同时生成Cl2。这个反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)最近，我国成功地用Cl2(在N2的保护下)氧化氯化钠(N2)生成二氧化氯，该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；与Kestiog法相比，该方法具有_ _ _的优点。
(3)工业上也可用微湿的氯化钾和草酸在60℃下反应制得Cl02。一个实验小组使用下图所示的装置来制备和收集Cl02。在装置图中，A是Cl02的发生器，B是Cl02的收集器，C是尾气吸收器。请问:
(1)为了保证实验的成功，需要增加_ _台A外设备和_ _台B外设备；
②C中含有的药物是_ _。
四、实验题(此题***21分)
27.(6分)通过一年的化学学习，你掌握了实验室造气的相关规律。请用下面的设备图回答问题:
(1)加热固体物质制气体，可选发生器是_ _；
(2)实验室制备CO2应选用的发生器是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；
(3)选择E和F收集气体，其各自利用的性质为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；
(4)小林要用装置B加热KMn04产生O2。你认为这样做的可能后果是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
28.(8分)当李同学探索铁生锈的条件时，他把钉子浸入试管中的盐水中。一段时间后，他发现试管底部出现了黑色粉末。李同学对这种黑火药的成分作了如下猜测:
①Fe；②fe2o 3；③Fe 304；④三氯化铁；⑤几种物质的混合物。
请回答以下问题:
(1)如何看待李同学上述不做实验就能排除的猜测有:_ _和_ _(填序号)，理由是_ _；你觉得黑粉可能是_ _ _ _，原因是_ _。
(2)李同学将黑粉烘干，用磁铁靠近，发现粉末可以被磁铁吸引，于是得出结论，黑粉一定是铁粉。你认为李同学的结论正确吗？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，原因是_ _。
29.(7分)一个食品包装袋里有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。
(1)生石灰(CaO)可以用作干燥剂的原因是(用化学方程式表示)
________________________________
(2)某同学对干燥剂做了一系列探索，实验方案如下。请完成以下实验报告。
问题与猜想实验步骤实验现象实验结论
问题1:小纸袋中的物质可以继续作为干燥剂使用吗？将小纸袋中足够的固体放入烧杯中，加入适量的水并接触杯壁。没有发烧
问题2:猜猜变质的物质可能是什么？_______
五、计算题(此题***13分)
30.(6分)电解18g水可以产生多少克氧气？两个学生，A和B，分别采用了两种不同的计算方法。
a同学的解决方案B同学的解决方案
解:设产生的氧气质量为x。
36 32
18g x
回答:可以产生16g氧气。
解:水分子中氧的质量分数；
=88.89%
氧气的质量为:18× 88.89% = 16g。
回答:可以产生16g氧气。
请回答以下问题:
(1)你觉得他们解决问题的思路和方法正确吗？
(2)17g过氧化氢完全分解能产生多少克氧气(化学方程式为:)？你认为以上两种方法也可以用来解决一个问题吗？试试吧，请写下可以使用的求解过程。
(3)你认为甲、乙两个学生的解决方案在什么情况下都可以用？
31.(7分)有氯化钠和硝酸钠的固体混合物(12.35g)。加入27g水使其完全溶解，滴加75g硝酸银溶液使其完全反应，产生氯化银沉淀(14.35g)。算算。：
(1)混合物中氯化钠的质量。
(2)反应后滤液中溶质的质量分数。
参考答案和评分标准
描述:
1.在各种题型中，只要考生的答案合理，就会按照正确答案进行评分。
2.写化学方程式时，化学式错误、未配平或未注明反应条件的，不得分。
一、选择题(***20分)
1.A 2。B 3。D 4。C 5。D
6.C 7。B 8。一个9。D 10。B
11.A 12。C 13。b、D 14。a、C 15。甲、丙
二。填空(***22分)
16.(1分每格)(1)苹果汁；红玉米
17.(1min/space)(1)O2和O3的分子组成不同:(2)木条立即燃烧。
18.(1分钟/空间)(1)NH3与HCl反应生成白色固体NH4Cl粒子:(2)不断运动。
19.减少空气污染，改善城市空气质量(1)；CH4(1)；
(2分):通风不烟火(1分)。
20.(每格2分)(1)金属(2)盐或氧化物，在金属活性序列中排在氢之前。
21.(每格2分)(1)还原性、可燃性、双原子分子、气体、不溶于水等。
(2)都是化合物，能发生复分解反应，水溶液能使指示剂变色等。
(3)与酸性氧化物的反应，与酸的反应等。
三。简答题(***24分)
22.① CO2气体溶于苏打水，瓶内压力高于瓶外压力。受到撞击时瓶壁受力不平衡，玻璃瓶会爆裂伤人；(1) ②在阳光照射下，瓶内温度升高，CO2溶解度降低，从汽水中逸出，瓶内压力突然增大，导致玻璃瓶爆裂:(1) ③冷冻时间过长，汽水结冰，体积膨胀，导致玻璃瓶爆裂。(1)
23.防止食物因接触氧气(或空气)而变质(1): N2(1)。
24.将可燃物温度降低到燃点以下(1分)；将可燃物质与空气隔离(1分)；吹灭蜡烛等。(1分):用锅盖等盖住燃烧的油锅。(1分)。
25.(1)过滤(1):(2)CaCl 2(1)；
氯化钙和氯化钠或氯化钙和硝酸钙或硝酸钙和氯化钠(3分)
氯化钙、氯化钠、硝酸钙(1)
26.(1)2 NAC O3+4 HCl = 2l 02 =+Cl2 =+2h2o+2 NaCl(2分)
(2)2 naclo 2+Cl2 = 2cl 02 ↑+ 2 NaCl(2分)不产生有害气体，产物易分离(2分)。
(3)60℃水、冰水(2分)②NaOH(1分)
四、实验题(***21分)
27.(1点每格)(1)A(2)C；反应物是固体和液体，不需要加热。
(3)密度高于空气；不溶于水试管(4)破裂，少量高锰酸钾粉末会从试管中冲出。
28.(1) ② (1): ④(1);Fe203为红棕色(1)；FeCl3溶于水(1分)和碳粉(1分)；用来做钉子的铁是铁碳合金(1分)。
(2)否(1)；四氧化三铁可以被磁铁吸引(1分)
29.(7分)(1)Cao+H2O = Ca(OH)2(1分)。
不能用作干燥剂(1分)
碳酸钙(1分)将少量固体放入试管内的小纸袋中，加入稀释的盐酸(2分)产生气泡(1分)。固体中有碳酸钙(1分)。
或者取试管内小纸袋中的少量固体，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，加入稀盐酸会产生气泡；石灰水变浑浊，固体中有碳酸钙。
或氢氧化钙，将少量固体放入试管内的小纸袋中，向试管中加入水，充分溶解，取上清液，向上清液中加入无色酚酞。酚酞试液由无色变为红色，固体中有氢氧化钙。
五、计算题(***13分)
30.(1)正确(1) (2)否(1)
解:设产生的氧气质量为x。
68 32
17g x
X=8g (2分)答:略。
(3)当反应物中的所有元素都转化为所需产物时，两种溶液都适用。(2分)
31.解:(1)设固体混合物中氯化钠的质量为X，反应后生成的硝酸钠的质量为Y，
NaCl+agn03 = = = AgCl ↓+nan03...............................1分。
58.5 143.5 85
x 14.35克y
58.5:143.5 = x:14.35克x = 5.85g克....................................................1分。
143.5:85 = 14.35克:y y = 8.5g克.....................1.
(2)反应后滤液中溶质的质量为12.35g-5.85g+18.5g = 15g-1。
反应后滤液的质量为12.35克+27克+75克—14.35克= 100克
反应后滤液中溶质的质量分数为1。
参考资料:
/ntk/jsst/view/view_cz_50.html