【高中化学原电池电极反应式】]]

H2O中的H+或OH-参与电极反应时，在电极方程式中可以直接写成H+或OH-，也可以不写成H2O。

看负极反应生成的阳离子能否与电解质溶液中的阴离子共存。如果没有，电解液中的阴离子也要写进负极的电极反应式中。例如，在由Al-Cu-Nahco3溶液组成的一次电池中，由于Al失去电子而产生的Al3+能量可以与HCO 3-= Al3 ++ 3 HCO 3-= Al(OH)3 ↓+ 3 CO2 ↑,所以在铝(负极)上的反应为:Al-3e-+3HCO3-= Al (OH) 3。

当正极上的反应物质是O2(吸氧腐蚀)时，要注意电解质溶液的性质。当溶液呈碱性时，H+不能出现在电极反应式中；当溶液呈酸性时，OH-不能出现在电极反应式中。

对于可逆电池反应，要看清“充放电”的方向。放电过程体现原电池原理，充电过程体现电解池原理。