初三下册化学期末试卷及答案。
相对原子质量:h-1c-12n-14o-16na-23si-28cl-35.5k-39ca-40。
一、选择题(只有一个正确答案)((**30分)
1.不会造成空气污染的物质有
A.pm2.5b .一氧化碳c .氮d .二氧化硫
2.以下变化属于化学变化。
A.烘干湿衣服b .烧镁带c .融化石蜡d .橙子榨汁。
3.氧化铟锡是触摸屏的重要材料，由氧化锡和氧化铟熔融制成。在氧化铟(In2O3)中，铟元素(In)的化合价为
3C。+2D。+6
4.属于纯粹的东西是
A.醋b .海水c .液氧d .洁净的空气
5.下列化学术语是正确的。
A.2氢分子-2hb。3氧原子-—O3C C .水分子-D.+1价钠元素-
6.可与水混合，充分振荡后可得到溶液的物质是
A.奶粉b .蔗糖c .植物油d .冰块
7.在图示的实验操作中，正确的是
A.取少量液体b .闻气体c .点酒精灯d .加热液体。
8.关于空气的陈述是正确的。
A.空气由空气分子组成。
b .空气中的氮和氧混合后化学性质发生了变化。
C.分离液态空气产生氧气属于分解反应。
空气是氮气和氧气的混合物。
9.下图是生活中一些常见物质的pH值。根据图表，下列陈述是正确的。
A.酱油是碱性b .牙膏是酸性。
C.胃酸过多的人可以多喝玉米粥d .西瓜汁比苹果汁更酸。
10.在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，带有刺激性气味的气体产生
A.木炭b .甲烷c .硫磺d .红磷
11.以下化学方程式书写正确。
A.H2+O2H2OB。H2SO4+NaOH→NaSO4+H2O
C.cuso 4+2 NaOH→Cu(OH)2+2h2od . 2 kmno 4k 2 MnO 4+MnO 2+O2↑
12.霓虹灯使我们的生活明亮多彩。霓虹灯里充满的气体是
A.氧气b氮气c稀有气体d二氧化碳
13.物质的性质决定了它的用途。以下用途主要是根据它的化学性质。
14.既可以表示元素，也可以表示原子，还可以表示物质的化学符号。
A.CuB.NO2C.ND.SO2
15.在汽车排气管中安装催化转化器可以减少尾气污染，其反应原理为2CO+2NO2X+N2，其中X的化学式为
A.NO2B.CO2C.H2OD.C
16.属于分解反应的是
A.Fe+cuso 4→feso 4+cub·2h2o 22h2o+O2↑
C.曹+H2O→Ca(OH)2D。NaOH+HCl→NaCl+H2O
17.在实验室里，过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以用来制氧。相似之处是* * *。
A.都属于氧化物b都含有氧c都含有氧分子d都含有氧。
18.水是生命之源。有人喝了9克H2O，其中水分子的数目是
A.3.01×1023B
19.古代一些书画家写的或画的字画，能长期保存不变色，是因为
A.纸的质量很好。碳的化学性质在室温下相对稳定。
C.正确的保存方法d .碳在任何条件下都不会与其他物质发生反应。
20.下列气体混合物遇明火可能爆炸。
A.H2、二氧化碳。O2C公司。H2、鳕鱼。N2公司
21.关于catalyst的陈述中错误的是
A.催化剂可以改变其他物质的化学反应速度。b .催化剂所起的作用叫做催化作用。
C.化学反应d后催化剂的质量会变小，化学反应前后催化剂的化学性质不会发生变化。
22.确定下列属于同素异形体的物质组。
A.冰和水一氧化碳和二氧化碳
C.水和过氧化氢d .红磷和白磷
23.当在封闭容器中轻微加热时，纯物质X分解成NH3、H2O和CO2。根据这个实验事实，可以得出结论
A.x由四种元素组成。B.X的化学性质非常稳定。C.X里有水，D.X是氧化物。
24.化学变化是指产生新的物质。
A.原子重组为分子，产生新元素。b .分子分裂成原子，产生新的原子。
C.有些物质成分或结构与原来的物质不同。d .存在具有相同组成和结构的新分子。
25.以下事实解释有误。
事实解释
A墙开花墙外的香分子是不断运动的。
BH2O2可以杀菌，但H2O不能有不同的分子组成。
C温度计中水银原子的大小是热胀冷缩变化的。
D50mL水混50mL酒精总体积小于100mL，分子间有空隙。
26.化学方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2平衡后，a、b、c和d的值如下
A.2、5、2、4B.1、2、1、2C.4、5、2、4D.1、3、1、2
27.N(NO2)3是2011年科学家发现的一种新型火箭推进剂的原料。下面的陈述是正确的。
A.N(NO2)3中N和O元素的质量比为14:138b。N (NO2) 3中氮和氧的原子数比为4: 6。
C.N(NO2)3中氮的质量分数为18.4%，D. N (NO2) 3的摩尔质量为152。
在28.25℃时，将KNO3固体逐渐加入到一定量的不饱和KNO3溶液中，下图能正确显示此过程中溶质质量的变化规律。
29.1g氧含有n个O2分子，因此阿伏伽德罗常数可表示为
a . 32nb .(1/32)NC . 16nD。(1/16)n
30.60℃时，A和B的溶解度为a < b .取60℃时质量相同的A和B的饱和溶液，降温至30℃，A和B晶体的质量分别为mg和ng(A和B不含结晶水)。下面的判断是正确的
A.30℃时，a和b的溶解度一定是a < b。
b在30℃时，a和b的饱和溶液中溶质的质量分数一定是a = b。
C.30℃时，如果溶解度a > b，晶体质量一定是m < n。
d在30℃时，如果溶解度a < b，晶体质量一定是m > n。
二。填空(***40分)
31.化学就在我们身边，与我们的生活生产息息相关。请用你的化学知识回答下列问题:
一、常见物质有以下几种:A、氧气B、二氧化碳C、盐D、活性炭E、碳酸钠。请用上述物质的名称或化学式填空:(1)用作电器灭火剂，(2)用于人体呼吸，(3)生活中用作调味品。
Ⅱ.右图是燃气热水器的示意图。热水器使用天然气(主要是甲烷)。
为了汽油。①写出CH4完全燃烧的化学方程式:(4)；
②当“进气口”部分堵塞时，不完全燃烧产生有毒气体m。
化学式为(5)。
ⅲ.运动员需要生理盐水补充水分和电解质，也会在生理盐水中加入适量的葡萄糖(C6H12O6)及时补充能量。生理盐水的溶质为(6)；葡萄糖的摩尔质量为(7)，葡萄糖中碳的质量分数为(8)。
水在生活、生产和化学实验中起着非常重要的作用。
一、某水厂主要生产步骤为:河水→A(明矾)→B(沉淀)→C(过滤)→D(加液氯)→净水。这个过程中加入明矾【化学式为KAl(SO4)2？12H2O]的作用是(9)，明矾所含原子团的名称是(10)；添加液氯的目的是(11)。
Ⅱ.电解水的实验如右图所示。玻璃管A中产生的气体是(12)。
测试这种气体的方法是(13)。
电解水的化学反应示意图如下:
从原理图中可以得到的正确信息是(14)(填入数字)。
A.* * *反应前后有6种原子，4种分子。b .反应前后有3种元素。
C.化学变化的本质是原子的重组d .分子是化学变化中最小的粒子。
E.在这个化学反应中，氢和氧的数量比为2 ∶ 1f。水由氢和氧组成。
电解水的化学方程式为(15)。
33.图为初中化学的一些重要实验。请回答以下问题:
写出实验A中红磷在空气中燃烧的化学方程式(16)..
这个实验只是一个粗略测量空气中氧气含量的方法。你认为这个实验不准确的可能原因是(写其中一个)(17)。
二。实验B铁丝在氧气中燃烧的现象为(18)，化学方程式写成(19)；
实验瓶底部放一点水或铺一层细沙的目的是(20)。
Ⅲ.实验C在烧杯内壁涂一层澄清石灰水的目的是(21)，写出反应的化学方程式(22)。
34.物质A的溶解度信息如下表所示。将固体A加入100*或改变温度得到相应溶液①-⑤的过程如右图所示。根据溶解度数据和实验过程，回答以下问题。
画出物质A的溶解度曲线..(23)
Ⅱ.25℃时，物质A的溶解度约为(24)g；
溶液①-⑤中的饱和溶液为(25)(填入数字)。溶液③的溶质质量分数为(26)。
Ⅲ.溶液⑤可以冷却到30℃，物质A (27)g可以析出。
35.纳米超细碳酸钙是一种新型超细固体材料，是橡胶、塑料制品、造纸、涂料、油墨等行业的重要填料。工业上用石灰石制备纳米超细碳酸钙的过程如下。请回答以下问题:
I .煅烧炉中反应的化学方程式为(28)。操作1和2类似于实验室中的操作(29)。
Ⅱ.沉淀池中的基本反应类型属于(30)。石灰乳一般是在氧化钙中加水制成的。如果有未溶解的氢氧化钙，石灰乳为(31)(填写:溶液、悬浮液、乳液)。
三。在上述过程中可以回收的物质的化学式为(32)。
三、简答题(***30分)
36.根据下图所示的设备回答问题。
一、写出被标注仪器的名称:A(1)；乙(2).
Ⅱ.装置A中的试管口要稍微向下倾斜的原因是(3)。
三。用大理石和稀盐酸，二氧化碳可以控制。可选发生装置和收集装置为(4)(用字母填写，下同)，写出该反应的化学方程式(5)。
Ⅳ.无水乙酸钠和碱石灰的固体混合物在实验室中加热制备不溶于水的甲烷气体。可选的发生装置和收集装置为(6)。
37.一个同学做氧气，回收提纯氯化钾和二氧化锰的过程如下。
回答以下问题:
写出上述过程中产生氧气的化学方程式(7)。
二。步骤二(8)中加入适量水的目的(填写标签)。
A.提高实验效率b .保证固体1完全溶解c .加快固体溶解d .减少固体损失2 .
Ⅲ.步骤ⅳ中的操作n应选择右图中的(9 )(填写“A”
或“B”)装置，玻璃棒在此操作中的作用是(10)。
Ⅳ.实验后，回收的二氧化锰质量比原来高。
氯酸钾大，可能的原因是(11)(写一点)。
38.兴趣组的同学使用下图A所示的装置，进行氧化铜与足量碳粉的反应实验，探究生成气体的成分。
1.根据实验装置的分析，兴趣组的同学假设只有二氧化碳；②(12);③只有一氧化碳。写出假设①中反应的化学方程式(13)，此反应中氧化剂的化学式为(14)。
Ⅱ.实验开始，先开K，慢慢通入氮气一段时间，再关K，目的是(15)。
Ⅲ.设备B中观察到的实验现象为(16)；设备C的功能是(17)。
Ⅳ.如果在设备B、D和E中观察到明显的变化，则结论为(18)。
39.某同学取2.5g石灰石，滴30g稀盐酸。产生的气体质量和滴下的盐酸质量之间的关系如下图所示。试根据图中数据计算:
反应产生的二氧化碳量为(19)摩尔。
Ⅱ.石灰石中碳酸钙的质量分数(根据化学方程式计算)。
(20)
ⅲ.反应后，向所得溶液中滴加石蕊试液，观察到的现象为(21)。
一、选择题(65438+每题0分，***30分)
编号12345678910112131415。
回答CBBCDBDDCCDCDAB
编号:161718192021222324252627282930
回答BDABBCDACCABCAC
注:除非另有说明，每个空格给1分。化学方程式都是2分，化学式错误不给分，反应条件省略，状态不平衡，各大题总分1分)。
二、填空题本题包含5个小题，***42分为备注。
31 ***10点
31(1)二氧化碳
31(2)氧气1
31③盐1
31(4)CH4+2O2CO2+2H2O
31(5)CO1
31(6)氯化钠1
31(7)180克/摩尔2
31(8)40%1
32个问题***9分
32(9)悬浮物的去除1
32(10)硫酸根1
32(11)消毒与灭菌1
32(12)O21
32(13)用火星板条，观察它是否重新点燃1。
32(14)CE2
32(15)2H2O2H2↑+O2↑2
33题***10分
33(16)4P
33(17)装置漏风(其他合理点也给出)1。
33(18)火星无处不在，产生黑色固体1。
33(19)3Fe+2O2Fe3O4
33(20)防止溢出的熔化物使瓶底破裂1
33(21)测试产生的CO2 1。
33(22)Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O2
34题***6分
34(23)1
34(24)39.3g1
34(25)②⑤2
34(26)29.28%1
34(27)9g1
35题***7分
35(28)CaCO3CaO+CO2
35(29)过滤器1
35(30)组合1
35(31)悬架1
35(32)CO2H2O2
三、简答本题包含4个小问题，***28分。
36题***9分
36(1)酒精灯1
36(2)长颈漏斗1
36(3)防止冷凝水倒流，使试管破裂1。
36(4)CF2
36(5)CaCO3+2 HCl→CaCl 2+H2O+CO2↑2
公元36年或公元2年
37题***7分
37(7)2KClO32KCl+3O2↑
2
37(8)AB2
37(9) B 1
37(10)搅拌溶液，防止飞溅。
37(11)未清洗，与KCl(或未完全干燥)1混合。
38个问题***8分
38(12)二氧化碳和一氧化碳1
38(13)C+2CuO2Cu+CO2
2
38(14)CuO1
38(15)用氮气排出装置中的空气，以防止干扰二氧化碳1的检测。
38(16)澄清的石灰水变浑浊1
吸收和清除二氧化碳1
38(18)假设②成立1
39个问题***4分
39(19)0.021
39(20)解法:设碳酸钙的量为xmol。
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2
x=0.02(摩尔)
CaCO3%=0.02×100/2.5=80%
答:碳酸钙的质量分数为80%。
39(21)石蕊试液由紫色变为红色1。
偏激
可能的相对原子质量:H-1o-16s-32zn-65。
一、我来选(每道小题只有一个选项符合题意，每道小题3分，***42分)
1.南昌大学研究人员发现，用2%小苏打漱口，可以有效预防口腔黏膜糜烂性溃疡的发生，或者修复原有口腔黏膜的损伤。小苏打属于(a)
A.盐b酸c碱d有机物
有句谚语叫“一天一个苹果，医生远离”，苹果能为人体提供的主要营养素是(B)。
A.油b .维生素c .蛋白质d .无机盐
3.下列实验操作正确的是(D)
A.测液时读数b .稀释浓硫酸c .过滤d .酸碱中和
4.(2018?贵港)分类法是学习和研究化学的常用方法，下列分类法中正确的是(B)。
A.混合物:煤、油和冰水。
B.有机物:甲烷、乙醇和葡萄糖。
C.复合肥:尿素、磷酸钾、氯化铵。
D.合成材料:合金、合成橡胶和合成纤维。
为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官的体液都有不同的酸碱度。根据下表，正常情况下(b)
体液唾液胆汁胰液
ph 6.6 ~ 7.1 ~ 7.37 . 5 ~ 8.0
A.人的唾液一定是酸性的。b .人的胆汁必须是碱性的。
C.人的胰液能使紫色石蕊试液变红。d .酚酞试液能准确测定上述体液的酸碱度。
6.下列对实验现象的描述正确的是(A)
A.棍子在浓硫酸中浸泡一段时间后会变黑。
B *铵固体溶于水后，溶液的温度几乎不变。
C.氢氧化钠固体长时间放置在表镜上无明显现象。
d .将尿素和熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味的气体。
7.推理是学习化学的科学方法。下列推理是正确的(b)
A.铁在潮湿的空气中容易生锈，所以金属在潮湿的空气中也容易生锈。
B.酸性溶液的pH值
所有的有机物都含有碳，所以所有含碳的化合物都是有机物。
D.CO2溶于水，能像酸一样使紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸。
8.下列说法正确的是(A)
A.向酸性土壤中喷洒熟石灰可以调节土壤的pH值。
B.推广碘盐是为了防止胃酸过多。
碳钢在干燥环境中比在潮湿环境中更容易腐蚀。
D.玻璃钢、光纤、合成纤维都是有机合成材料。
9.下列关于海水综合利用的说法正确的是(B)
a .电解氯化镁溶液得到金属镁
b .海水晒盐后的母液可用于提取各种化工原料。
C.海水中含有碘，简单地将海水中的碘升华就可以得到碘。
D.利用潮汐发电，就是把化学能转化为电能。
10.在下面几组变化中，每一个转变都可以在一定条件下一步实现(B)
A.①③B.①③④C.②③④D.①②③④
11.打造“成渝第二城”* * *打造美丽生态南充。下列做法有利于环境保护(B)
A.焚烧落叶减少垃圾运输
使用一些新的可降解塑料来减少“白色污染”
C.加高烟囱，减少二氧化硫对环境的污染。
D.使用大量的杀虫剂和化肥来提高农作物产量。
12.将下列各组物质同时加入足够的水中，最后得到无色透明的溶液(C)。
A.氢氧化钠、硫酸、氯化钡。氢氧化钠、硫酸铜、氯化钠
C.硝酸、硝酸钾、硫酸钾。硫酸钠、三氯化铁、KCl
13.(2018?贵港)将8.9gMg和Zn合金放入一定量的稀盐酸中，充分反应生成0.4gH2 .在上述反应后的溶液中滴加足量的NaOH溶液，充分反应后的NaCl质量为(a)。
23.4 GB 29.25 GC 30.5 GD 26.25g
14.下列图像中能正确反映其对应变化关系的是(D)
AcceleratedBusinessCollectionandDelivery（美国邮局采用的）加快收寄投递系统
A.加热一定质量的碳酸氢钠固体
b .将一定量的水滴入盛有少量硫酸溶液的烧杯中。
c .在装有一定质量二氧化锰的烧杯中加入双氧水。
d .向盛有一定质量的NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸。
第二，我来填空(每空1分，***16分)。
15.(2017?你的生活中到处都有化学反应。请根据你的化学知识填写下列空格:
(1)我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术实现了重大跨越。飞机外壳使用的主要材料是铝合金，属于_ _金属_ _材料；耐磨耐腐蚀尼龙常用于飞机座椅，尼龙属于_ _有机合成材料。飞机使用的燃料是航空煤油，飞行过程中的能量转换是从_ _化学能到机械能。
(2)载人飞船使用的固体燃料是铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物，高氯酸铵中氯的化合价为_ _+7 _ _。
(3)桂平的麦东荔枝畅销国内外。荔枝是许多人喜爱的水果。荔枝香甜可口，说明荔枝富含_ _糖_ _等营养物质；荔枝还含有丰富的维生素C，人体如果缺乏维生素C，就会患上_ _坏血病，而且还含有丰富的钙、铁、钾、硒等。钙是一种必需的_ _ _ _(填入“常量”或“微量”)元素。荔枝刚开花时，应以施钾肥和尿素为主。如果用复合肥代替，复合肥是__KNO3__(写化学式)。
16.根据所学知识回答下列问题。
(1)①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量_ _ Cu2+_ _(离子填充符号)。
(2)在CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可见的现象是锌片表面生成红色固体，溶液逐渐由蓝色变为无色。下图显示了反应前后溶液中存在的主要离子。请写下每个图形所代表的离子(填充离子符号)。
__Cu2+____SO2-4__
(2)溶液中能与CuSO4反应而不能与Cu(NO3)2反应的物质是__Ba(NO3)2__(举例说明)。
17.根据图中A、B、C三种固体的溶解度曲线，回答:
(1)在一定温度下，A、B饱和溶液的溶质质量分数相等，温度为_ _ t2 _ _℃;
(2)在t3℃时，30gA物质完全溶解在50*中，所得溶液的质量为_ _ 70 _ _ g；
(3)要把C的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用的一种方法是_ _降温(或加入溶剂等。) _ _.
3.我来回答(除了18中有2空白的化学方程式，其余都是1，19都是2，***12)。
18.实验室里有一种KCl、硫酸镁和氯化钙的固体混合物。为了除去其中的MgSO _ 4和CaCl _ 2，得到纯净的KCl，某校研究小组的学生设计了以下实验方案。
请回答以下问题:
(1)X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式为_ _ Ba(OH)2+mgso 4 = = = baso 4↓+Mg(OH)2↓_ _。
(2)Y溶液中溶质的化学式为__K2CO3__。
(3)盐酸在本实验中的作用是_ _除去滤液II中的KOH和多余的K2CO3__。
19.(2016?贵港)已知A ~ G是初中化学中常见的物质。a、B、C、E和F属于不同种类的物质。G的溶液是*，A和C反应产生白色沉淀(微溶物质不归为沉淀)。它们之间的关系如图所示(“-”表示两种物质可以发生反应，“→”表示两种物质之间的转化关系，有些反应物和c。
(1)A的化学式为_ _ Ba(OH)2 _ _；
(2)B与E反应的化学方程式为_ _ Fe+CuSO4 = = FeSO4+Cu _ _，G→D的化学方程式为_ _ FeCl 3+3 NaOH = = Fe(OH)3←+3 NaCl(只要合理)_；
(3)A→D反应的实验现象是_ _有红棕色沉淀生成_ _。
四、我会实验(每个空格2分，***22分)
20.一个小组在研究酸和碱的化学性质时，想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然没有明显的现象，但确实发生了化学反应。尝试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评估，并得出相关结论。
(1)探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应。
将几滴酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变为红色。根据上述实验中的颜色变化，可以确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为_ _ H2SO4+2NaOH = = = Na2SO4+2H2O _ _。
(2)探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，烧杯中的硫酸是否过量。
按照上述反应过程，溶液变成无色，稀硫酸是否过量不能确定。同学们还选用氯化钡溶液和紫色石蕊试液设计了实验方案，请大家判断和分析:
实验方案、实验步骤、实验现象和实验结论
方案一:取样，滴加适量氯化钡溶液，出现过量白色沉淀和稀硫酸。
方案二:取样，滴几滴紫色石蕊试液变红，稀硫酸。
以上设计的实验方案中，正确的是方案二(填写“方案一”或“方案二”)；实验方案错误的另一个原因是_ _生成的硫酸钠也会与氯化钡反应生成白色沉淀，无法判断稀硫酸是否过量_ _。
21.一次吃饭时，小丽对“固体酒精”产生了好奇，于是买了一袋，和同学一起研究。
查阅资料固体酒精含有酒精、氢氧化钠等物质。
问题:固体酒精中的氢氧化钠是否变质，变质到什么程度？
猜一猜
小丽猜想:没有变质，只有氢氧化钠；
小明猜测:全部变质，只含碳酸钠；
你的猜测:它部分变质了，含有_ _碳酸钠和_ _氢氧化钠。
氢氧化钠在空气中变质的化学方程式为_ _ 2NaOH+CO2 = = = Na2CO3+H2O _ _。
实验探究
小丽取少量固体酒精，充分溶于水，过滤，取上述滤液于试管中，滴几滴稀盐酸，无明显现象；小丽说氢氧化钠没有变质，小明认为她的结论不正确。原因是_ _加入的盐酸量少，与氢氧化钠反应，并不能证明没有Na2CO3__。
请完成实验设计，在表格中填写12③，证明固体酒精中的氢氧化钠是否变质，变质到什么程度。
实验操作、实验现象和实验结论
(1) _ _取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸充分反应_ _气泡产生小李的猜想不成立。
② _ _取试管中少量滤液，加入过量氯化钙溶液；充分反应后，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液_ _ _ _，产生白色沉淀；溶液变红_ _你的猜测成立。
扩大提升，从部分变质的氢氧化钠溶液中去除杂质。方法是_ _ na2co 3+Ca(OH)2 = = CaCO3↓+2 NaOH _ _。(用化学方程式表示)
五、我会算(***8分)
22.将一定量的金属锌放入63.7克稀硫酸中，反应完全。释放气体的质量与反应时间的关系如图所示。试着找:(计算结果精确到0.1%)
(1)完全反应后产生的氢气质量为__0.2__g _ g。
(2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数。
(3)反应后溶液的质量。
解:(2)设生成0.2g氢气所需的锌的质量为X，H2SO4的质量为Y..
锌+硫酸= = =硫酸锌+H2↑
65982
xy0.2g
652=x0.2gx=6.5g
982=y0.2gy=9.8g
所用硫酸溶液中溶质的质量分数为× 100% = 15.4%。
(3)反应后所得溶液的质量为6.5克+63.7克-0.2克= 70克
答:(2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数为15.4%；(3)反应后获得的溶液的质量为70g