浅谈高考化学无机的推断
材料推断涉及知识面广，思维性强，问题的核心在于如何确定解题的切入点。下面将相关问题总结如下:
1.同一元素的气态氢化物与气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，可以是硫或氮。
2.同一元素的气态氢化物与最高氧化物对应的水合物化合，生成盐的元素必须是氮。
3.两种溶液混合产生沉淀和气体。这两种溶液的溶质可能是:①Ba(OH)2和(NH4)2so 4；②可溶性铝盐和可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐；③可溶性铝铁盐和可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。
4.能与酸碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。
5.既能与强酸反应放出气体，也能与强碱反应放出气体。常见的物质有弱酸的铝盐和铵盐(如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、硫化铵、硫氢化铵等。).
6.分解成气体和不溶或微溶于水的物质可能是Al2S3、Mg3N2、CaC2等。
7.常见的遇水放出气体的物质有:Li、Na、K、Na2O2、F2。
8.物质A放入物质B，会沉淀，然后溶解。a和B可以分别是CO2和Ca(OH)2、NaOH和铝盐、NH3和AgNO3、HCl和NaAlO2。
9.使溴水变色的物质是H2S、二氧化硫、不饱和烃、活性金属和碱。
10，特殊实验现象:
(1) H2在Cl2中燃烧成一团苍白的火焰。
(2)钠的火焰反应为黄色，钾的火焰反应为浅紫色。
(3)遇酚酞变红的气体一定是氨。
(4)在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NO。
(5)在含Br-的溶液中引入Cl2，会出现橙色；当加入有机溶剂时，有机溶剂层上出现橙红色。在含I-的溶液中引入Cl2时，会出现暗黄色，加入有机溶剂时，在有机溶剂层中会出现紫红色。
(6)遇SCN-或OH-变红生成红棕色沉淀或遇苯酚变紫的离子为Fe3+。
(7)遇到BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液可能含有Ag+或SO42-。
(8)用盐酸沉淀的溶液中可能含有Ag+、SiO _ 32-和S _ 2O _ 32-。
(9)有臭鸡蛋味的气体是H2S，与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体可能是Cl2、O2、SO2、NO2等。
(10)电解电解质溶液时，阳极气态产物一般为Cl2或O2，阴极气态产物为H2。
(11)使洋红色变色的气体可能是or，物质可能是次氯酸盐，如，，氯水等。
(12)溶液中某些离子的颜色，Cu2+:绿色(在浓CuCl2溶液中)或蓝色(在其他铜盐溶液或稀CuCl2溶液中)。Fe3+:棕黄色(浓溶液)或黄色(稀溶液)。Fe2+:浅绿色。MnO4-:紫红色。
(13)一些沉淀物的颜色:
Fe(OH)3:红棕色。Fe(OH)2:白色沉淀，很快变成灰绿色，最后变成红色。
棕色沉淀。
CuS、Ag2S和PbS的黑色沉淀不溶于酸。黑色沉淀可溶于酸。
AgBr:浅黄色沉淀，不溶于酸。
AgI，Ag3PO4:黄色沉淀，其中Ag3PO4溶于酸，而AgI不溶于酸。
在含S2-的酸性溶液中，加入氧化剂(Cl2、O2、SO32-、NO3-、Fe3+等。)能与之反应，会产生黄色沉淀。
11.常见无机反应的组合类型(反应物和产物的种类组合关系):
(1)1→3:2 kmno 4 = = k2 MnO 4+MnO 2+O2↓
Cu2(OH)2CO3 == 2CuO + H2O + CO2
NH4HCO3 == NH3↑ + H2O + CO2↑
(2)2→3:
X2和硫与碱性溶液的反应:
实施例Cl2+2NaOH == NaCl+NaClO+H2O
3S+6KOH(热量)== 2K2S+K2SO3+3H2O
铜、锌、铁和铝与氧化性酸的反应:实施例3Cu+8HNO3(稀)= = 3cu (NO3) 2+2no =+4h2o。
电解NaCl(KBr、Na2S等。)、CuSO4、AgNO3水溶液；
实施例2 2NaCl+2H2O = = = = 2 NaOH+H2 ↑+ Cl2↑Cl2 =(条件:电解)
(3)2→4:na 2 S2 o 3+h2so 4 = = na2so 4+S↓+SO2 ↑+ H2O
2k MnO 4+16 HCl = = 2 mncl 2+2 KCl+5cl 2 ↑+ 8H2O
(4)3→3:2Na2S+na2so 3+3h2so 4 = = 3n a2so 4+3S↓+3H2O
KIO 3+5KI+3h2so 4 = = I2+3k2so 4+3H2O
kclo 3+5k cl+3h2so 4 = = 3k2so 4+Cl2 ↑+ 3H2O
(5)3→4:2 NaCl+MnO 2+2h2so 4 = = na2so 4+mnso 4+Cl2 ↑+ 2H2O
Na2S+na2so 3+h2so 4 = = na2so 4+S↓+SO2 ↑( H2S)+H2O