无锡市2008年春季学期高中期末考试试卷高一物理。
高一化学(选修卷)
提议单位:江阴教研室；写作单位:宜兴教研室。
注意事项及说明:
1.本卷满分120，考试时间100分钟。
2.可能的相对原子质量:H-1c-12o-16na-23。
请将所有答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
第一卷(选择题***48分)
1.选择题(本题包括8个小题，每个小题3分，* * 24分。每题只有1个选项符合题意。)
1.右图是学生经常使用的某品牌修正液的包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和知识，得出了涂改液的一些性质。小明的推测中不合理的是
A.修正液是一种胶体，均匀透明。
B.涂改液中含有的化学物质是有毒的。
涂改液的成分对纸张没有腐蚀性。
D.涂改液的溶剂易挥发，易燃。
2.2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬使用的燃料是环保燃料丙烷(C3H8)，悉尼奥运会火炬使用的燃料是65%丁烷(C4H10)和35%丙烷。已知丙烷的燃烧热为2221.5 kJ？mol-1 .
下面的陈述是正确的。
A.燃料燃烧是将化学能完全转化为热能。
b质量相同的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要更多的氧气。
C.正丁烷和异丁烷是同分异构体
丙烷燃烧的热化学方程式可表示为:
C3 h8(g)+5 O2(g)= 3 CO2(g)+4H2O(g)δH =-2221.5 kJ？摩尔-1
3.“类比”是一种重要的学习方法，但有时会得出错误的结论。以下类比结论是正确的。
A.第二周期元素氢化物的稳定性顺序为:HF >；H2O & gt；NH3那么第三周期元素氢化物的稳定顺序也是:HCl >；H2S & gt；PH3
B.IVA族元素氢化物的沸点顺序为:ge H4 >；SiH4 & gtCH4那么第VI A族元素氢化物的沸点顺序也是:
H2Se & gtH2S & gt；H2O
c苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
干冰(CO2)是一种分子晶体，二氧化硅也是。
4.下列化学术语是错误的
A.氨分子的结构式:b .二氧化碳的电子型:
C.Mg2+的结构示意图:d .乙烯的结构缩写:CH2CH2。
5.烯烃与H2的加成产物是，那么烯烃的结构式可以是
1。
6.对于短周期元素A和B，A原子的半径小于B原子的半径，两种元素可以形成A为正的AB2化合物。下列关于这两个要素的陈述是正确的。
①A和B可能属于同一时期；②A是b的前期元素。
③A只能是金属元素，④A可能是IIA族或第二周期的ⅳA元素。
A.①③ B.②③ C.②④ D.②③④
7.糖原(C6H10O5) n是一种分子量比淀粉大的多糖，主要存在于肝脏和肌肉中，故又称动物淀粉或肝糖。以下关于糖元的说法是正确的。
糖原、淀粉和纤维素是同分异构体。糖原水解的最终产物是葡萄糖。
C.糖原、淀粉和纤维素是同系物。d .糖原可还原，能与银镜反应。
8.尿酸在奥运会中被禁用，其简单结构如下图所示。下面的陈述是正确的。
A.尿酸甲基尿酸酯衍生物的分子式为C13H12Cl2O4。
b尿酸分子中同一平面上的原子不超过10个。
C.1摩尔尿酸能与6摩尔H2反应。
D.尿酸可以用乙醇酯化。
2.不定选择题(本题包括6道小题，每道4分，***24分。每道小题有1或2个符合题意的选项。如果正确答案只包含一个选项，多选时，题目为0；如果正确答案包含两个选项，只有一个正确答案给2分，两个正确答案给4分，但只要选错一个，小题就给0分。)
9.将由电线连接的锌和铜片放入装有稀硫酸的烧杯中。以下说法是正确的。
A.阳极附近的so42-离子浓度逐渐增加。
电子通过导线从铜流向锌。
C.氧气从阳极逸出。
D.H2逃离了铜片。
10.反应4a (g)+5b (g)、4c (g)+6d (g)在5L密闭容器中进行，30分钟后，C。
物质的量增加了0.30摩尔。下列说法是正确的。
A.a在A.30min内的平均反应速率为0.010mol？L-1？s-1
容器中含D物质的量至少为0.45摩尔
C.容器中物质A、B、C和D的比例必须为4: 5: 4: 6。
D.容器中物质A的量必须增加0.30摩尔。
11.固体A的化学式为NH5，其所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构。在下面的相关陈述中，是不正确的。
A.NH5中既有离子键又有价键。b . NH5的熔点比NH3高。
C.NH5固体放入少量水中，可以产生两种气体。D.1摩尔NH 5含有5摩尔N-H键。
12.在298K，1.01×105 Pa的条件下，将12 g石墨在24 g氧气中燃烧至反应物完全消耗，测量XKJ (x > 0)释放的热量。已知在此条件下，1 mol石墨完全燃烧，放出y kj (y > 0)的热量。那么石墨与氧反应生成CO的热化学方程式就得到正确的表达。
A.c(石墨，s)+ O2(g)=CO(g) △H(298K)= -y kJ？摩尔—1
B.c(石墨，s)+ O2(g)=CO(g) △H(298K)= -x kJ？摩尔—1
C.c(石墨，s)+O2(g)= co(g)△h(298k)=-(2x-y)kj？摩尔—1
D.2C(石墨，s)+O2(g)= 2co(g)△h(298k)=-(2x-y)kj？摩尔—1
13.在标准条件下，将5.6L由CO、CH4、C2H4和C2H2组成的混合气体与18LO2混合，在密闭容器中点燃，反应完成后，恢复原状，得到7.50 l CO2气体。那么下面的判断是正确的。
A.反应完成后，剩余O2。
B.在原始混合气体中，C2H4和C2H2的体积为1.9L
c、反应完成后，生成的水的质量为9g。
d .原始混合气体中CO与CH4的体积比必须为1: 1。
14.A、B、C、D都是短周期元素，原子半径为D > C > A > B，已知A和B处于同一周期，A和C属于同一个主族。C原子核的质子数等于A和B原子核的质子数之和，C原子最外层的电子数是D原子的3倍。下面的陈述是正确的。
A，A，C在元素周期表中属于ⅵ a族。
元素B、B、D能形成两种离子化合物，阴阳离子比为1∶2。
由C、B、C、D组成的化合物的化学式为DCB2。
D、B、C、D简单离子的半径顺序为:C > D & gtB
卷二(非选择题***72)
3.填空(此大题包含2个小题，带***20分)
15.(10分)下表是周期表主族元素的一部分。
W X Y
Z
短周期元素X的最高正化合价是+5，Y的单质是淡黄色固体。
(1)Z的元素符号为，其原子结构示意图为。
(2)W的最高价氧化物不溶于水，溶于苛性钠溶液，反应的离子方程式为。
⑶探索同一主族元素性质的某些相同规律是学习化学的重要方法之一。下表列出了关于H2ZO3各种化学性质的推测，并举例写出了相应的化学反应方程式。
编号属性推断化学反应方程式
示例氧化H2ZO3+4hi = z↓+2I2+3H2O
1
2
16.(10点)下表显示了在1.013×105Pa下测得的几种物质的沸点:
简单结构沸点/℃
CH3CH3 -88.6 CH2=CH2 -103.7
CH3CH2CH3 -42.2 CH2=CHCH3 -47.4
ch 3c H2 ch 2ch 3-0.5 ch 3c H2 ch = CH2-6.3
-11.7
-6.8
ch 3c H2 ch 2ch2 ch 3 36.1 ch 3c H2 ch 2ch = CH2 30
x
20.1
(1)从表中数据分析，x的范围是。
⑵石油裂解是一个复杂的过程，其产物是混合物。例如:
①烷烃和环烷烃的裂解反应中，产物M的化学式为，n的化学式为。
下面的陈述是正确的。
A.溴水可以用来区分和
同等质量和完全燃烧的耗氧量相同。
它能以任何比例与水混溶。
(3)工业裂解反应的产物都是气态小分子烷烃和烯烃的混合物，逐个分离的方法是。
四、实验题(本题包括2道小题，***20分)
17.(10分)某课外兴趣小组对过氧化氢(H2O2水溶液)做了如下实验研究。
将相同质量但不同聚集态的(1) MnO2加入5ml 5%的过氧化氢中，用带火星的木条测试。测定结果如下:
反应完成所需催化剂(MnO2 _ 2)运行时间观察结果/分钟
混粉不震荡，不剧烈反应，使得木条重燃3.5。
块混无振荡反应慢，火星红而亮，但木条不复燃。
①写出上述反应的化学反应方程式。
②实验结果表明，催化剂的催化能力与。
(2)取三种H2O2量相同但质量分数不同的过氧化氢溶液，分别加入1g MnO2粉末。测定结果如下:
过氧化氢体积/毫升操作情况反应完成所需时间/反应后液体温度分钟/℃
A1% 150混合非振荡11
15混合物的2%在0.9t2内不振荡
A3% 7.5混合不振荡0.1567
请回答以下问题:
(1)反应完成所需时间不同的原因。
②尝试推断a1、a2和a3之间的关系，以及反应后液体温度T2的范围。
18.(10分)乙酸乙酯是一种重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室中制备乙酸乙酯的化学方程式如下:
CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
为了证明浓硫酸在这个反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，有同学用上图所示的装置进行了以下四个实验。实验开始时用酒精灯微加热3分钟，然后微煮3分钟。实验结束后，充分摇动试管II，测量有机层厚度。实验记录如下:
实验
由试管I中的试剂和试管II中的试剂测量的有机层的厚度/cm。
一2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L浓硫酸饱和碳酸钠溶液5.0。
b 3毫升乙醇，2毫升乙酸0.1
C 3mL乙醇，2mL乙酸，6mL 3mol/L硫酸1.2。
D 3mL乙醇、2mL乙酸和盐酸1.2。
①实验D的目的是和实验C对比，证明H+可以催化酯化反应。实验d中盐酸的体积和浓度应为mL和mol？L-1 .
②通过分析实验数据(填写实验编号)，可以推断浓硫酸吸水提高了乙酸乙酯的收率。浓硫酸的吸水性可以提高乙酸乙酯的收率，因为
。
③加热有利于提高乙酸乙酯的收率，但发现温度过高时乙酸乙酯的收率下降。可能的原因是(只要回答两个问题)。
动词 （verb的缩写）推断题(这个大题包含2个小题，***22分)
19.(12分)乙烯合成化合物C的过程如下:
(1)写出a的简单结构。
(2)反应①和③的反应类型分别为。
(3)写出乙醇的异构体。
(4)写出反应②和④的化学方程式:
② ;
④ 。
20.(10)人们对苯的认识有一个不断加深的过程:
(1)由于苯的碳含量与乙炔相同，所以人们认为它是一种不饱和烃。写出一个简单的结构式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(2)烷烃脱去2mol氢原子形成1mol双键需要热量，而1，3-环己二烯()脱去2mol氢原子成为苯，却放出热量。可以推断苯比是1，3-环己二烯_ _ _ _ _ _ _ _ _(填“稳定”或“否”。
(3)1866中，凯库勒提出了苯的单键和双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的一些性质，但仍有一些未解决的问题。它不能解释的事实是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填入数字)。
A.苯不能使溴水变色。苯可以和H2反应。
C.没有溴苯的异构体。只有一种邻二溴苯。
(4)现代化学认为苯分子的碳与碳之间的键是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
六、计算题(此大题包含1小题，***10分)
21.(10分钟)0.1摩尔的碳氢化合物与过量的O2完全反应。得到的混合气体(温度为150℃)通过足够的Na2O2固体后，固体质量增加了15g。试着计算一下这个碳氢化合物的分子式。如果这种碳氢化合物能使溴水变色，试着写下这种碳氢化合物的可能结构。(已知:①2na 2 o 2+2co 2 = = 2 na2co 3+O2；②2H2O + 2Na2O2 == 4NaOH + O2)
无锡市2008年春季中考评分标准
高一化学(选修卷)
一、二、选择题答案栏(48分)
标题1 2 3 4 5 6 7 8 9
回答A C A D C C B D D
标题:10 11 12 13 14。
答案B D C AB BC
三。(***20分)
15.(10分)
(1)Se(1)+34 2 8 18 6(1)。
(2)二氧化硅+2OH-= =二氧化硅-+H2O (2分)
(3)酸度(1)h2zo 3+2 NaOH = na2zo 3+H2O(2)
还原性(1)h2zo 3+BR2+H2O = h2zo 4+2HBR(2)
16.(10分)(1)-11.7℃~ 36.1℃(2分)
②①H2(2分)C5H8，(2分)
②A(2分)
③降温，逐一液化(2分)
四。(***20分)
17.(10分)
(1) ① 2h2o 2mno22h2o+O2 = (2分)②催化剂表面积(聚集态)(2分)
(2)①反应过程中溶液质量分数不同，液体温度不同，反应速率不同(2分)。
②a 1 & lt；a2 & ltA3 (2分)24℃
18.(10分)
(1)6(2分)，6(2分)
(2)AC (2分)浓硫酸可以吸收酯化反应生成的水，平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。(2分)
(3)蒸馏出大量的乙酸和乙醇；温度过高时会发生其他反应。(2分)
动词 （verb的缩写）(***22分)
19.(12分)
(1)CH2—CH2
Cl Cl(2分)
(2)加成反应(2分)取代反应(2分)
(3)CH3OCH3(2分)
(4)②2ch 3 ch 2 oh+O2 Cu△2ch 3 CHO+2h2o(2分)
④ 2ch3cooh+hoch2-ch2oh浓h2so 4△ch 3c ooch 2-ch 2 ooch 3+2h2o(2分)
20.(10分)(1) HC ≡ C-CH = CH-CH = CH2 (2分)
(2分)
(2)稳定性(2分)(3)AD (2分)(4)单键和双键之间的特殊键(2分)
六、(**10分)
21.(10分)
解:设碳氢化合物的分子式为CxHy，由下式组成
CxHy+ (x+y/4)O2 → xCO2 + y/2H2O
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
2H2O + 2Na2O2 == 4NaOH + O2
得到(28x+y)×0.1 = 15。
X=5 y=10，即C5H10 (5分)。
CH2 = = CH-CH2-CH2-CH3 (1)
CH2==CH—CH—CH3 CH3—CH==C—CH3
CH3 (1) CH3 (1)
CH2== C—CH2—CH3
CH3 (1)