一道高中化学实验题

1，因为生成少量白色沉淀BaSO4，氧化还原反应很少。所以看不到绿色/灰白色(Fe2+)(我问过老师)。Fe(OH)3胶体呈红棕色。

2.向红棕色液体中逐滴加入稀盐酸，直至过量。可以观察到先生成红棕色沉淀，然后逐渐溶解，溶液变黄。原因是氢氧化铁胶体颗粒带正电荷，加入盐酸会中和其一部分正电荷，使氢氧化铁颗粒容易相互结合形成较大的氢氧化铁颗粒，然后沉淀溶解。向上述溶液中加入过量盐酸，表明盐酸中和氢氧化铁，盐酸应与SO32-反应，2H+ +SO32- =H2O+SO2气体。所以Na2SO3耗尽，加入稀BaCl2溶液生成白色沉淀，说明白色沉淀不溶于盐酸(过量盐酸)。用上面的等式可以知道，SO32-不可能存在。而且生成的是Fe(OH)3胶体，不是沉淀，这也说明双水解不完全，有氧化还原反应，所以有SO42-离子。

3.之所以用稀溶液，是因为第一次浓溶液(水解较少)只能引起氧化还原反应(猜测)。

第二种稀溶液(多水解)只能水解(猜测)

因为以上两种可能，所以要做两个实验来证明两个反应在所有情况下都进行。

对于同时发生，应该理解两种反应都发生，但是反应速率不同。

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