2022年全国高考化学知识点
全国高考化学知识点
1.物质之间可以发生各种化学变化，化学变化可以按照一定的标准进行分类。
(1)根据反应物和产物的种类以及反应前后物质的数量，可分为:
A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)
c、置换反应(A+BC=AC+B)
d、复分解反应(AB+CD=AD+CB)
(2)根据离子是否参与反应，反应可分为:
a、离子反应:离子参与的一种反应。主要包括复分解反应和与离子的氧化还原反应。
b、分子反应(非离子反应)
(3)根据反应中是否有电子转移，反应可分为:
A.氧化还原反应:有电子转移(获得或损失或偏离)的反应。
本质:有电子转移(获得或损失或抵消)
特点:反应前后元素的化合价发生了变化。
b、非氧化还原反应
2.离子反应
(1)，电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物称为电解质。酸、碱和盐都是电解质。在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物称为非电解质。
注意:
①电解质和非电解质都是化合物，区别是在水溶液中还是在熔融状态下能导电。
②电解液的导电性是有条件的:电解液必须处于水溶液或熔融状态才能导电。
③并非所有导电物质都是电解质，如铜、铝、石墨等。(4)非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)和大部分有机物都是非电解质。
(2)离子方程式:反应的分子式用实际参与反应的离子符号表示。它不仅代表一个特定的化学反应，也代表同类型的离子反应。
这种离子反应的条件是:沉淀、气体或水。书写方法:
写:写出反应的化学方程式。
分解:分解易溶于水并电离成离子形式的物质。
删除:从方程式两端删除不参与反应的离子。
检查:检查等式两端的原子数和电荷数是否相等。
有机部分:
氯仿:CHCl3碳化钙:CaC2碳化钙气体:C2H2(乙炔)TNT:酒精，乙醇:C2H5OH
氟氯烃:它是一种很好的制冷剂，有毒，但会破坏臭氧层。醋酸:冰醋酸和醋。裂解气(石油裂解)的成分:烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇:C3H8O3焦炉煤气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。碳酸:苯酚甲醛:甲醛HCHO: 35%-40%甲醛水溶液甲酸:甲酸HCOOH。
葡萄糖:C6H12O6果糖:C6H12O6蔗糖:C12H22O11麦芽糖:C12H22O11淀粉:(c6h1008
硬脂酸:C17H35COOH油酸:C17H33COOH棕榈酸:C15H31COOH。
草酸:HOOC—COOH草酸盐使蓝墨水变色，蓝墨水呈强酸性，受热分解成CO2和水，从而使KMnO4酸性溶液变色。
离子* * *存在问题
所谓离子在同一溶液中可以大量存在，就是说离子之间没有反应；如果离子可以相互反应，就不能大量存在。
a、结合形成不溶物的离子不能大量存在:如Ba2+和SO4 2-，Ag+和Cl-，Ca2+和CO32，Mg2+和OH-。
b、结合生成气体或挥发性物质的离子不能大量储存:如H+和CO32-，HCO 3--，SO32--，OH-和NH4+。
c、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量存在:比如H+和OH-，ch 3c oo---，OH-和HCO 3---。
d、氧化还原反应、水解反应的离子不可能很多* * *(待定)
注:梗中条件:如果无色溶液要排除有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO 4—-等离子，要考虑酸性(或碱性)离子，还有大量H+(或OH-)。
(4)离子方程的是非判断(六观)
当加热、蒸发和浓缩盐溶液时，在判断最终残渣时应考虑盐的水解。
(1)未水解的盐溶液加热浓缩时通常得到原始材料。
(2)将Na2CO3型盐溶液加热浓缩，得到原物。
(3)加热浓缩FeCl3 _ 3型盐溶液。最后得到FeCl 3 3和Fe(OH)3的混合物，燃烧得到Fe(OH)3。
(4)当加热和蒸发(NH4)2CO3或NH4HCO3型盐溶液时，不能获得固体。
(5)将Ca(HCO3)2型盐溶液加热蒸发，最终得到相应的正盐。
(6)加热Mg(HCO3)2和MgCO3的溶液，最终得到Mg(OH)2固体。
(9净水剂的选择:Al3+、FeCl3等。可以作为净水剂，这要从水解的角度来解释。
使用(10)时要考虑水解。比如草木灰不能和铵态氮肥混在一起。
(11)服用药片可以治疗胃酸过多。
(12)液体可以洗油污。
(13)试剂瓶不能盛装Na2SiO3和Na2CO3等试剂。
高考化学必修知识
一.物质的分类
通过将一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中而获得的体系称为分散体系。被分散的物质称为分散质(可以是气体、液体或固体)，含有分散质的物质称为分散剂(可以是气体、液体或固体)。溶液、胶体和悬浊液三种分散体系的比较
分散质粒径/nm的外观特征能否通过滤纸有无Tindal效应的例子
溶液小于1，不含NaCl和蔗糖溶液，均匀、透明、稳定。
胶体在1-100范围内均匀、透明、稳定，可有Fe(OH)3胶体。
大于100的浑浊液体不均匀，不透明，不稳定，没有泥水。
第二，物质的化学变化
1.物质之间可以发生各种化学变化，化学变化可以按照一定的标准进行分类。
(1)根据反应物和产物的种类以及反应前后物质的数量，可分为:
A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)
c、置换反应(A+BC=AC+B)
d、复分解反应(AB+CD=AD+CB)
(2)根据离子是否参与反应，反应可分为:
a、离子反应:离子参与的一种反应。主要包括复分解反应和与离子的氧化还原反应。
b、分子反应(非离子反应)
(3)根据反应中是否有电子转移，反应可分为:
A.氧化还原反应:有电子转移(获得或损失或偏离)的反应。
本质:有电子转移(获得或损失或抵消)
特点:反应前后元素的化合价发生了变化。
b、非氧化还原反应
2.离子反应
(1)，电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物称为电解质。酸、碱和盐都是电解质。在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物称为非电解质。
注:①电解质和非电解质都是化合物，区别是在水溶液中还是在熔融状态下能导电。②电解液的导电性是有条件的:电解液必须处于水溶液或熔融状态才能导电。③并非所有导电物质都是电解质，如铜、铝、石墨等。(4)非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)和大部分有机物都是非电解质。
(2)离子方程式:反应的分子式用实际参与反应的离子符号表示。它不仅代表一个特定的化学反应，也代表同类型的离子反应。
这种离子反应的条件是:沉淀、气体或水。书写方法:
写:写出反应的化学方程式。
分解:分解易溶于水并电离成离子形式的物质。
删除:从方程式两端删除不参与反应的离子。
检查:检查等式两端的原子数和电荷数是否相等。
(3)、离子* * *问题
所谓离子在同一溶液中可以大量存在，就是说离子之间没有反应；如果离子可以相互反应，就不能大量存在。
A反应产生的离子不能大量存在，如Ba2+和SO42-，Ag+和Cl-，Ca2+和CO32-，Mg2+和OH-。
b、反应生成的气体或挥发性物质的离子不能大量储存:如H+和C O 32-、HCO3-、SO32-、OH-和NH4+。
c、反应成难电离物质(水)产生的离子不能大量存在:比如H+和OH-、CH3COO-、OH-和HCO3-。
d、氧化还原反应、水解反应的离子不可能很多* * *(待定)
注:梗中条件:对于无色溶液，应排除Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等有色离子；对于酸性(或碱性)溶液，应考虑大量H+(或OH-)。
(4)离子方程的是非判断(六观)
一、反应是否符合事实:主要看反应能否进行或反应产物是否正确。
二、看能不能写出离子方程式:纯固体之间的反应，不能写出离子方程式。
三看化学术语是否正确:化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号的写法是否符合事实。
第四，看离子比例是否正确。
五，看原子数和电荷量是否守恒。
六、看与量有关的反应表达是否正确(过度、适度)。
3.氧化还原反应中的概念及其相互关系如下:
失去电子-化合价增加-氧化(氧化反应)-是还原剂(还原)
得到的电子——化合价被还原——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(氧化)。
高考化学知识公式
1，化合价精华之歌
化合价的本质要准确记住，金正恩不是否定的。
氢-氧-二要记住正负总价之和为零；
很多元素都有化合价变化，不同条件下化合价不同。
注:“郑锦”是指金属的化合价通常为正；“非负”意味着非金属的化合价通常是负的。
2、化合价之歌
氯化氢钾钠一价银，二价钡氧钙镁锌，五价铝硅磷，
二、四、六硫都在这里。谈变化价格不难，23铁，24碳，
有三，二，四，五氮，二，四，六，七锰，铜和汞是最常见的。
福丸的碘是负一，特例是正七。
3.写化学式之歌
先看，再写，再标价格，还原后再划。
4.谱写化学方程式之歌
左边写反应物，右边写产物；中间有等号，条件要注明清楚；
正确书写化学分子式，分子式要平衡；气体和降水用箭头明确标出。
5、金属活动顺序表
钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂。
6、物质溶解性之歌
硝酸钾、硝酸钠和硝酸铵可溶于盐，但银和氯化亚汞不溶于盐酸；
硫酸铅和钡浸在水中，碳酸和硫酸镁微溶；
有五个位置用于溶解碱、钾、钠、铵、钙和钡。
7.元素周期表每五种元素一句话就能背下来。
氢、氦、锂、铍和硼；碳、氮、氧、氟、氖。
钠、镁、铝、硅和磷；硫、氯、氩、钾和钙...
8.化学和物理变化
物理变化不难分辨，没有新的物质出现；
化学变化不是这样，物质本身发生了变化；
两个变化有区别，判断有没有新的东西；
两个变化是相关的，变化中间有一个变化；
变化是自然决定的，物化是关键。
9.短周期元素的化合价与原子序数的关系
奇数阶是奇数，偶数阶是偶数。
10，化学式
一排顺序排列的两个价格，价格编号交叉写在右下方；
将价格编号还原为角度代码，并检查配价规则。
11，化学方程式
左边写反应物，右边写生成；写出化学式和平衡系数；
中间有等号，条件要注明清楚；生成沉淀气体，如箭头所示。
一是找到更多元素满足，二是把奇数变成偶数；
三按链先平衡，四用观察和其他；
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