中考化学复习资料

第一单元“走进化学世界”知识点

1.化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的基础科学。

2.中国的商朝会制造青铜器，春秋战国时期会制造钢铁。

3.绿色化学-环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)

①P6四大特色(原料、条件、零排放、产品)

②核心:利用化学原理，从源头上消除污染。

4.蜡烛燃烧实验(描述现象时不允许使用产品名称)

(1)火焰:火焰核心、内火焰(最亮)、外火焰(最高温度)。

(2)比较各火焰层的温度:将一根火柴杆平放在火焰中。现象:两端先碳化；结论:外部火焰温度最高。

(3)检验产品

H2O:用干燥冰冷的烧杯盖住火焰的上部，烧杯中有水雾。

CO2:取下烧杯，倒入澄清石灰水，摇匀变浑浊。

(4)熄灭后:有白烟(石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛会重燃。

5.吸入空气和呼出空气的比较

结论:与吸入空气相比，呼出空气中O2含量减少，CO2和H2O含量增加。

(吸入的空气和呼出的空气具有相同的成分)

6.学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤:提出问题→猜测与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价。

化学学习的特点:关注物质的本质、变化、变化过程和现象；

7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)

一、常用仪器及使用方法

(1)用于加热的仪器-试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿和锥形瓶。

可以直接加热的仪器有试管、蒸发皿、烧勺。

只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶和锥形瓶(垫有石棉网-加热均匀)

可用于固体加热的仪器有试管和蒸发皿。

可用于液体加热的仪器有试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶和锥形瓶。

不可加热仪器.量筒、漏斗、气瓶

(2)测量容器-量筒

测量液体体积时，量筒必须平稳放置。视线与刻度线和量筒中凹面液位的最低点齐平。

量筒不能用于加热或作为反应容器。量程为10 ml的量筒，一般只能读出0.1 ml。

(3)秤-托盘秤(用于粗称，一般精确到0.1 g)。)

注:(2)称量物体和重量的位置是“左物右码”。万一误操作:如果是左对的对象，药=重量-行程码。

(3)称过的物体不能直接放在托盘上。

称一般药物时，在两边的每个托盘里各放一张同样大小和质量的纸，在纸上称。湿的或腐蚀性的药物(如氢氧化钠)在有盖的玻璃器皿(如小烧杯和表镜)中称重。

(4)用镊子夹住砝码。加砝码时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码(先大后小)。

(5)称重后，漫游码应归零。将砝码放回砝码盒中。

(4)加热容器-酒精灯

(1)酒精灯使用注意“三不”:①不要给正在燃烧的酒精灯添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不要用燃烧的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；(3)熄灭酒精灯应随灯头一起熄灭，不可吹灭。

(2)酒精灯中的酒精量不应超过酒精灯体积的2/3，且不应小于1/4。

(3)酒精灯的火焰分为三层:外焰、内焰和焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

(4)如果燃烧时酒精灯不小心打翻，酒精在实验台上燃烧，应及时用沙子覆盖或用湿抹布将火焰扑灭，不能用水冲洗。

(5)支架-铁夹和试管夹

铁夹夹住试管的位置应该在试管口1/3附近。不要把拇指压在试管夹的短把上。

试管夹持试管时，试管夹应从试管底部立起；夹紧位置在离试管口1/3附近；用手拿着。

(6)分离物质和添加液体的仪器——漏斗和长颈漏斗

过滤时，漏斗下端的管口应靠近烧杯内壁，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下喷嘴应插入液面以下，以防止产生的气体从长颈漏斗中逸出。

二、化学实验的基本操作

(A)获得药品

1，药品储存:

一般固体药物放在广口瓶中，液体药物放在窄口瓶中(少量液体药物可放在滴瓶中)。

金属钠储存在煤油中，白磷储存在水中。

2、药品准入的一般原则

①剂量:根据实验需要服用药物。如果剂量没有规定，则取最小量，以试管底部覆盖固体为宜。

适宜液体为1~2mL。

不应将多余的试剂放回原来的瓶子中，也不应乱扔或带出实验室，而应放在另一个干净的指定容器中。

②“三不”:不能用手拿药，不能用舌头尝药，不能用试剂直接闻药(如果需要闻气体的气味，要用手轻轻扇动瓶口，这样只有极少量的气体才能进入鼻孔)。

3.获得固体药物

①粉状、颗粒状药物:药勺或V型纸槽。

②块状、条状药物:用镊子取出。

4、获取液体药物

①液体试剂的倾倒方法:取下瓶盖，倒在桌子上(避免药物污染)。标签应放在手的中央(以避免残留液体流腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口贴近试管口边缘，慢慢注入试剂，倒出，盖上瓶盖，标签朝外，放回原处。

(2)液体试剂滴法:

滴管的使用:A、B、滴加试剂时，滴管应垂直悬挂在容器口上方进行滴加。

(2)连接仪器和设备，检查设备的气密性

装置气密性检查:先将导管一端浸入水中，用手握住贴近容器外壁，稍停片刻。如果导管口有气泡冒出，松开手，导管口处升起一股水柱。停顿后，水柱不回落，说明装置没有泄漏。

(3)物质的加热

(1)加热固体时，试管口应略向下倾斜，试管应先均匀加热，再居中加热。

(2)加热液体时，液体的体积不得超过试管体积的1/3。加热时，使试管与桌面成450°左右的角度。加热时，先均匀加热试管，再加热试管内液体的中下部，并不时上下移动试管。为避免受伤，加热时切勿将试管口对着自己或他人。

(四)过滤操作注意事项:“一粘两低三斜”

过滤操作要点:“一贴”、“两低”、“三靠”

“一贴”是指用水浸湿的滤纸要紧贴漏斗壁；

“两低”是指①滤纸边缘略低于漏斗边缘②滤液液面略低于滤纸边缘；

“三靠”是指①烧杯紧贴玻璃棒，②玻璃棒紧贴三层滤纸边缘，③漏斗末端紧贴烧杯内壁。

过滤后滤液仍然浑浊的可能原因是:

①盛滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸损坏。

(5)蒸发的注意事项:(1)加热过程中，不断用玻璃棒搅拌。

(功能:加速蒸发，防止液滴因局部温度过高而飞溅)

(2)当液体接近蒸发(或出现大量固体)时停止加热，利用余热蒸发剩余的水分。

以防止固体因受热而飞溅出来。

(3)热蒸发皿要用坩埚钳夹住。如果热的蒸发皿需要马上放在实验台上，要垫上石棉网。

(6)仪器的清洗:

(1)废渣废液倒入废料罐，有用物质倒入指定容器。

(2)清洁玻璃仪器的标准:附着在玻璃仪器上的水既不聚集成水滴，也不成股流下。

(3)玻璃仪器上附着油脂:先用热碳酸钠(Na2CO3)溶液或洗衣粉清洗，再用清水冲洗干净。

(4)不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐附着在玻璃仪器上:先用稀盐酸溶解，然后用水冲洗。

(5)仪器洗完后，不能放错位置。试管洗好后要倒插在试管架里晾干。

第二单元“我们周围的空气”知识点

1，第一个探索空气成分的化学家:拉瓦锡(第一个用天平做定量分析的)。

2.空气的成分和组成

大气成分

氧气

N2

二氧化碳

稀有气体

其他气体和杂质

体积分数

21%大约是1/5

78%大约4/5

0.03%

0.94%

0.03%

(1)空气中氧含量的测定

可燃要求:足够的固体产品。

设备要求:良好的气密性

C.现象:产生大量白烟，罐内液面上升约1/5体积。

D.结论:空气是混合物；O2约占1/5，可助燃；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，不溶于水。

E.查询:①液位上升小于1/5。原因:装置漏气，红磷量不足，冷却不彻底。

②可以用铁和铝代替红磷吗？没有理由:铁和铝在空气中不能燃烧。碳和硫可以代替红磷吗？无理由:产品是气体，不能产生压差。

(2)主要大气污染物:NO2、CO、SO2、O3可吸入颗粒物。

(3)大气污染的危害及防护:

危害:严重损害人体健康，影响农作物生长，破坏生态平衡，全球变暖，臭氧层破坏，酸雨等。

保护:加强空气质量监测，改善环境条件，使用清洁能源，工厂废气经处理后才能排放，积极种树、种树、种草。

6.氧

(1)氧的化学性质:独特性质:支持燃烧，供给呼吸。

(2)氧与下列物质的反应

材料

现象

磷

产生大量白烟

熨斗

剧烈燃烧，到处是火花，生成黑色固体(Fe3O4)。

*烧铁和铝时，应在气体容器底部放少量水或细沙，以防止溢出的高温熔体使瓶底开裂。

(3)氧气的制备:

工业制氧-分离液态空气的方法(原理:氮和氧沸点的不同物理变化)

实验室制氧原理:2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ =

2k MnO 4△k2mno 4+MnO 2+O2↓

2KClO3MnO22KCl+3O2↑

(4)取气和集气装置的选择△

发生装置:固-固加热型和固-液不加热型收集装置:根据物质的密度和溶解度，

(5)制氧操作步骤及注意事项(以高锰酸钾制氧及排水法收集为例)

a、步骤:概括为:检查、安装、点、点、收、动、灭和声:茶馆定点收利息。

注意听

①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒灌造成试管破裂；②将药物平铺在试管底部:加热均匀；③铁夹距试管口约1/3；④胶塞应稍稍露出导管:便于气体排出；⑤试管口要放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管；⑤引流法采集时，当气泡均匀连续冒出时采集(试管内空气刚开始排出时先移动导管，然后熄灭酒精灯:防止试管因倒灌水而破裂。8通过排气收集气体时，导管延伸到气体容器的底部。(6)氧气检查:在气体容器口放一根带火花的木条。

检查:将带火星的木条粘在气体容器内。

7.催化剂:在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，但其自身质量和化学性质在反应前后没有变化的物质。(一变两不变)

催化剂在化学反应中的作用叫做催化作用。

8、常用气体的使用:

①氧气:用于呼吸(如潜水和医疗急救)。

支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)

②氮气:惰性保护气体(化学不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。

(3)稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙等)):

保护气体、电光源(通电后发出不同颜色的光)和激光技术。

9、常见气体检查方法

①氧气:有火花的木条②二氧化碳:澄清石灰水③氢气:点燃气体，用干燥冷的烧杯盖在火焰上方；

或者，先通过热氧化铜，然后通过无水硫酸铜。

9.氧化反应:物质与氧(氧元素)的反应。

剧烈氧化:燃烧

缓慢氧化:铁锈、人的呼吸、食物腐烂、酿酒。

第三单元了解自然界中的水

一.水

1，水的成分:

(1)电解水实验

A.装置-水电解器b .电源类型-DC。

加入硫酸或氢氧化钠的目的是为了提高水的导电性。

使充电