2008款n3真题

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一、混淆概念:

①键的极性和分子的极性。错误原因是混淆键的极性和分子极性的研究对象。

(2)晶体类型及所含元素和物质的类型。晶体类型是由晶体的颗粒和结合力决定的，与元素和物质的种类没有必然联系。经常互推没有因果关系的概念。

③晶体类型和分摊法:在确定晶体类型时，分摊法可用于原子晶体(如金刚石和二氧化硅晶体)、氯化钠和氯化铯晶体。对于分子晶体，不需要采用分摊法。比如白磷(P)分子中的化学键数可以直接根据正四面体结构计算出来，这往往导致思维定势的错误，还用分摊法来确定晶体成分。

(4)晶体构成颗粒内的化学键和颗粒间的作用力。对于原子晶体、离子晶体和金属晶体，化学键与粒子间作用力的类型一致；但对于分子晶体，分子内通常存在价键，分子间存在分子间力或氢键。比如冰是由水分子通过氢键构成的，水分子中存在氢和氧的极性价键。分子晶体熔化时，只破坏分子间力，不影响分子内化学键。稀有气体分子是单原子分子，分子中没有化学键，所以形成的晶体是分子晶体而不是原子晶体。人们通常认为粒子间的力是化学键。

⑤离子晶体和分子。一般认为离子晶体不含分子。事实上，一些离子晶体含有不能自由移动的分子。比如蓝明矾中的水分子，[Ag(NH3)2]OH和[Pt(NH3)2]Cl2中含有氨分子，往往忽略了特殊与一般的关系。

⑥化学键和化合物类型。离子化合物必须含有离子键，也可能含有价键，如NaOH、Na2O2、CaC2、NH4Cl等。* * *价化合物必须含有* * *价键，而不含离子键。例如H2O2、C2H2、CH3CH2CH3等。，很容易把一个晶体误认为只有一个化学键。

2.这部分知识要在理解基本概念的基础上，能够记住常见的知识点和一些基本规律。通过练习高考真题和模拟题，抓住共同知识点，突出复习重点。

典型案例详细分析

1.(2009年广东卷11)。元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X和Y同周期，X+和Z2-具有相同的核外电子层结构。下面的推测是不正确的。

A.x是同期金属元素最多的。

B.原子半径x > y，离子半径x+> z2-

C.z的氢化物稳定性是同族元素中最高的。

D.Y的最高价含氧酸是同期元素中酸性最强的。

从题目信息可以推断，X是Na，y是Cl，z是o，同期(第三期)X(Na)金属性最强，A正确；同一个周期元素的原子半径从左到右依次递减，原子半径x (na) >: Y(Cl)，电子壳层结构相同的离子，离子半径随核电荷数增加而减小，离子半径X (Na+)

答案b

本题目考查关于元素周期律的知识，如:金属的强度、半径的比较、氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性等。

2.(2009年江苏高考化学8)X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，它们的原子序数依次递增。x是元素周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层的电子数是第二外层的三倍。z，W，R是同期的，R，Y是一家的。Z和W原子的核外电子之和等于Y和R原子的核外电子之和。下列说法是正确的:

A.元素Y、Z、W具有相同电子壳层的离子半径依次增大。

B.元素x不能与元素y形成复合X2Y2。

C.元素y和r分别与元素x形成的化合物的热稳定性:xmy >；XmR

D.元素W和R的最高价氧化物的水合物都是强酸。

根据题意确定五个元素:x: h，y: o，z: na，w: al，r:s；

A中的离子半径依次减小，所以是错误的；

x能与Y形成化合物H2O2，所以B是错的；

Al的最高价氧化物的水合物是Al(OH)3，属于两性氢氧化物，所以D是错误的；

答案c

本题目考查原子结构、元素的推断、元素周期律等知识。

3.(2009广东卷1)。中国稀土资源丰富。下列关于稀土元素的说法，正确的是。

A.同位素相互作用

B.的质量数与的质量数相同。

C.和是同一个核素。

和的核外电子和中子的数目都是62。

质子数相同而中子数不同的核素称为同位素，具有一定质子数和中子数的原子成为核素。与质量数不同，B是错的；和是不同的核素，C是错误的；与中子数的不同，D是错误的。

回答a

本题目考查同位素和核素的相关概念以及原子结构的基本计算。

4.(2009山东卷11)。元素在周围表中的位置反映了元素的原子结构和性质。以下说法是正确的。

同一种元素不能既是金属又是非金属。

B.第三周期元素的最高化合价等于其主族序数。

C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构。

同一主族元素的d原子具有相同的最外层电子数和相同的化学性质。

分析碳元素在遇到不同的物质反应时，既可以获得电子，也可以失去电子；C中的元素H和Li不匹配；第一主族所有元素的最外层都是一个电子，但是H元素和Na元素的性质差别很大。

答案b

考点分析本题主要考查元素周期律的相关知识。

5.(2009四川卷10)。X、Y、Z、M是元素周期表中前20位的元素，它们的原子序数依次递增，X、Y、Z相邻。X的核电荷是Y是核外电子数的一半，Y和M可以形成化合物M2Y。下列说法是正确的

A.还原性:x >的氢化物；y >的氢化物:z的氢化物

B.简单离子半径:m离子>；z >的离子；y离子>:x离子

C.YX2和M2Y是具有极性键的极性分子。

D . Z元素最高价氧化物水合物的化学式为HZO4。

通过分析给出的信息，可以判断X是O，Y是S，Z是Cl，M是K；选项A的非金属越强，氢化物的还原性越弱，所以A是错误的；选项B:相同电子壳层结构的离子的核电荷数越大，半径越小。c选项M2Y是离子化合物。

答案d

本题目考查原子结构、元素的推断、元素周期律等知识。

6.(2008江苏卷)下列顺序是正确的。

①热稳定性:H2O > HF > H2S ②原子半径:Na > Mg > O

③酸度:h3po4 > H2SO4 > hclo4 ④质子结合能力:oh-> ch3coo-> cl-

A.①③ B.②④ C.①④ D.②③

分析基于非金属:F & gtO & gts，热稳定性的顺序可以判断为:HF >；H2O & gt；H2S同样可以判断酸度:hclo 4 >；H2SO4 & gtH3PO4，所以①和③是错的。根据原子在元素周期表中的位置和原子半径定律，可以判断②是正确的。根据溶液的酸碱度，可以判断④是正确的。所以答案是b。

答案b

本题目主要考查原子结构和周期律的基础知识。

7.(2008山东卷)下列说法正确的是。

A.SiH4比CH4更稳定。

B.O2-的半径小于F-的半径

C.Na和Cs属于IA族元素，Cs比Na具有更强的电子损失能力。

d、P和As属于VA族元素，H3PO4的酸性比H3 AsO4弱。

在分析A中，由于Si的非金属性比C弱，SiH4不如CH4稳定。B中O2-和F-的核外电子组态相同，核电荷越大，离子半径越小。D中相同主族元素的非金属性自上而下减弱，因此H3PO4的酸性强于H3 AsO4。

答案c

考点分析本题主要考查元素周期律的相关知识。

8.以下对一些实验事实的理论解释是正确的。

选择权、事实和事实的理论阐释

A.将二氧化硫溶解在水中形成的溶液可以导电。SO2是一种电解质。

B.白磷是正四面体。白磷分子中磷与磷的键角为109° 28’

C.1体积的水可以溶解700体积的氨。氨是一种极性分子，由于氢键的影响。

D.HF的沸点比H—Cl高，H-F的键长比H-Cl短。

A中的SO2不导电，非电解质。B中白磷分子中P与P的键角为60°；d是由于HF分子间形成氢键；

答案c

考点分析本题考查了键角、氢键、熔点影响因素等知识点。

9.(长春市实验中学2009级高三理科综合实践化学部分(四))以下事实与氢键有关。

A.当加热到很高的温度时，水很难分解。

B.水变成冰，体积膨胀，密度降低。

C.CH4、SiH4、GeH4和SnH4的熔点随着相对分子质量的增加而增加。

D.HF、HCl、HBr和HI的热稳定性依次降低。

分析认为由于氢键的形成，水分子之间的间隙增大，体积增大，密度减小。

答案b

本题目主要考察氢键对物质物理性质的影响。

10.根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要它们的原子序数相同，每个原子最外层电子之和相同，并且具有相似的结构特征，就可以称为等电子体。下列各组粒子具有不同的结构()

A.CO和n2b.o3和no-2c.co2和n20d.n2h4和C2H4

为了匹配结构相似性，分析是寻找等电子的粒子，但是D不符合等电子的要求。

答案d

考点分析本题主要考察等电子的概念理解和应用。

11.已知A、B、C、D、E都是元素周期表前四个周期的元素，其核电荷依次递增。其中，原子核a外有三个不成对电子；a和b可以形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最丰富的金属元素。D核外M层有两对电子；e原子核外最外层只有1个电子，其他各层都充满了电子。请根据以上信息回答以下问题:(回答问题时，用相应的元素符号表示A、B、C、D、E)

(1)E的核外电子排列是A、B、C、D的第一电离能降序排列。

(2)B的氯化物的熔点比C的氯化物的熔点高得多，原因如下:

(3)在A的最高价氧自由基离子中，中心原子杂化，D的低价氧化物分子的空间构型为。

(4)A和E形成如图所示的化合物的晶胞结构，其化学式为；(每个球代表1个原子)

原子核A外有三个不成对电子，可以推断为n；a和B能形成离子化合物B3A2，可以推断B是Mg；C元素是地壳中含量最丰富的金属元素，也就是Al；D核外M层有两对电子，可以推断D是S；E核最外层只有1个电子，其他各层全是电子，可以推断E是Cu。

回答(1)1s 22 p 62 p 63s 23 p 63d 104s 1(或[ar]3d 104s 1)Al < mg < s < n。

(2) MgCl _ 2是离子晶体，AlCl3 _ 3是分子晶体(3)sp2，V形(4)Cu3N。

考点分析本题考查了原子核外电子的排列、电离能的比较、晶体熔点的比较、中心原子的杂化和分子空间结构、用共享法计算粒子的写法。

12.(10)铜合金是人类最早使用的金属材料。化合物中铜的常见化合价是+1和+2，可以形成多种铜的化合物。

(1)基态铜原子的电子排布公式为:铜晶胞如

如右图所示，晶胞其实是有铜原子的。

(2)a+1铜的配位离子为[Cu (CN) 4] 3-，与其配体等电子。

其中一种粒子是。

(3)很多+1价铜的络合溶液能吸收CO和烯烃(如C2H4，CH3CH=CH2等。)，以及CH3CH=CH2分子中C原子采用的杂化方式如下。

(4)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，直至过处理，观察蓝色沉淀先出现，然后溶解形成深蓝色溶液，记下此蓝色沉淀的离子方程式。根据价层电子对排斥理论，预测SO2-4的空间构型如下。

resolve(1)1s 22 p 62 p 63s 23 p 63d 104s 1或；[Ar]3d104s1该晶胞实际上有四个铜原子，用共享法计算。(2)根据等电子的定义，可以有CO、N、C2-2等。(3)在3)CH3—CH=CH2分子中，C的杂化是sp3，另外两个C是sp2。(4)Cu(OH)2+4NH3？H2O = [Cu (NH3) 4] 2-+2OH-+4H2O正四面体

回答(1)1s 222 p 63s 23 p 63d 104s 1或者；[Ar]3d104s1 4

(2)CO，N，C2-2(只写一个)

(3)sp2、sp3

(4)Cu(OH)2+4NH3？H2O = [Cu (NH3) 4] 2-+2OH-+4H2O正四面体

考点分析本题主要考查核外电子的排列、中心原子的杂化、等电子、配合物、价层电子对排斥理论等知识点的写作。

13.氮是地球上极其丰富的元素。

(1)Li3N晶体中的氮以N3-的形式存在，基态N3-的电子排布如下。

(2)n≡n的键能是942 kJ？Mol-1，N-N单键的键能是247 kJ？Mol-3，计算表明，在N2

键比键更稳定(填" ")。

(3)(CH3)3NH+和AlCl-4能形成离子液体。离子液体由阴离子和阳离子组成，熔点低于100℃，挥发性一般高于有机溶剂(填“大”或“小”)，所以可以作为(填符号)。

A.助燃剂b .“绿色”溶剂

C.复合材料d .隔热材料

(4)X+中的所有电子刚好填满K、L、M三个电子层，与N3-形成

的晶体结构如图所示。x的元素符号与相同的元素符号相同

N3连接的x+有一个。

(5)2008年秋，毒奶粉事件震惊全国，主要是因为含有有毒的三聚氰胺。

( )。

下列关于三聚氰胺分子的说法是正确的。

A.所有碳原子被sp2杂化，所有氮原子被sp3杂化。

一个分子中的B * * *含有15 σ键。

c是极性分子，所以极易溶于水。

D.形成的晶体具有高熔点。

(1)基态N3-的电子排布公式为1s 22 s22p 6；；(2)根据数据可以判断出钥匙比钥匙更稳定；(3)X+中的所有电子刚好填满K、L、M三个电子层，因此可以判断X是Cu，根据单元格可以判断有六个X+连接到同一个N3-；

回答(1)1 s222p 6(2分)(2) (1分)(3)小b (2分)。

(4)Cu 6 (2分)(5)B(1分)

考点分析本题主要考查核外电子排列的书写、价键的稳定性、晶胞结构的分析、杂化方式、溶解度、晶体熔点的比较等知识点。

14.(天津卷2009) (14分)下表是元素周期表的一部分。请参考表格中元素①-⑧的位置，用化学术语回答下列问题:

国籍

ia期

1①ⅱAⅲAⅳAⅴAⅵAⅶA

2 ② ③ ④

3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

(1)④、⑤、⑤的原子半径是_ _ _ _ _。

(2)②、⑧、⑦最高价含氧酸从强酸到弱酸的顺序是_ _ _ _ _。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可以形成既含有离子键又含有极性* * *价键的化合物。写出其中一种化合物的电子类型:_ _ _ _ _ _ _。

(4)表中两种元素的原子按1: 1的比例组成的常见液体化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填写序号)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

a.MnO2b . fecl3c . na2so 3d . kmno 4

(5)表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可反应如下:

溶液X和溶液Y反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _，

N→⑥的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

在室温下，为了使0.1 mol/L M溶液中被M电离的阴、阳离子浓度相等，应在溶液中加入一定量的Y溶液至_ _ _ _ _ _ _ _。

分析(5)这个小问题的突破在于Z受热分解得到N，N能得到Al，说明N是Al2O3，Z是Al(OH)3。m是只含非金属元素的盐，可以推断为铵盐。结合①-⑧的元素，我们知道X和Y的水溶液反应是AlCl3和NH3的水溶液反应。最后一个空隙其实是NH4Cl溶液是酸性的。为了使NH4+和Cl-的浓度相等，根据电荷守恒，只需通入氨水使溶液呈中性即可。

回答(1)Na & gt；Al & gto(2)HNO 3 & gt；H2CO3 & gt硅酸二氢钾

(5)Al3++3NH3？H2O=Al(OH) 3↓+3NH4+ 2Al2O3(熔融态)4Al+3O2↑ =溶液的pH值等于7。

考点分析本题主要考查物质结构和元素化合物的相关知识。前四个小问题应该是目前材料结构知识中最简单的，因为只要背下来，就能得到从①到⑧的元素，所以可以从容作答。

15.(全国1卷29，2009)已知元素周期表中Q、R、W、Y与X元素相邻。y的最高价氧化物的水合物是一种强酸。回答以下问题:

(1)W和Q可以形成高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子具有规则的四面体结构，W的氧化物的晶型为:

(2)具有相同化合价并能相互转化的Q的氧化物是；

(3)在由R和Y形成的二价化合物中，R的最高化合价的化合物是化学式:

(4)这五种元素的氢化物分子中，①具有相同三维结构类型的氢化物的沸点按从高到低的顺序排列(填入化学式)，因为

②总电子数相同的氢化物的化学式和三维结构分别为；

(5)W和Q形成的结构陶瓷材料的合成方法如下:W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解产生Q氢化物和陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(每种物质由化学式表示)为

分析这个问题可以结合答题。如果W的氯化物是四面体，应该是SiCl4或者CCl4，W和Q形成高温陶瓷，可以推断W是Si。(1)SiO2是一种原子晶体。(2)高温陶瓷可与Si3N4缔合，若q为n，则NO2与N2O4之间存在相互转化关系。(3)Y的最高价氧化的水合物是强酸，与Si、N等相邻。，它只能是S..y是O，所以R的最高价化合物应该是SO3。(4)显然，D是元素P..①氢化物的沸点顺序为NH3 & gtPH3，H2O & gt；H2S，因为前者含有氢键。②NH3和H2O的电子数都是10，它们的结构分别是三角锥和V形。硅烷、PH3和H2S的电子数都是18。结构分别为正四面体、三角锥和V形。(5)具体物质可以从题中给出的含有字母的化学式写出，然后进行平衡。

答案(1)原子晶体。(2)NO2和N2O4(3)SO3。(4)①NH3 & gt；PH3，H2O & gt；H2S，因为前者含有氢键。②NH3和H2O分别为三角锥和V形；SiH4、PH3和H2S的结构分别为正四面体、三角锥和V形。(5)SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4

考点分析本题目考察学生结合问题推断元素的能力，同时考察判断晶体类型、比较氢化物沸点、分子空间结构、根据信息写出化学反应的能力。

16.(安徽卷25，2009) W、X、Y、Z是元素周期表前36个元素中的四种常见元素，它们的原子序数依次递增。W和Y的氧化物是造成酸雨的主要物质。X的基态核外有七个充满电子的原子轨道，Z可以形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO氧化物。

(1)W位于元素周期表的第一族。W的气态氢化物稳定性高于H2O(g)(填“强”或“弱”)。

(2)Y基态原子中的核外电子排列公式为Y的第一电离能高于X(填“大”或“小”)。

(3)水合物浓溶液与Z单质反应对应的Y最高价氧化物的化学方程式为。

(4)以下数据是已知的:

元素X和FeO之间反应的热化学方程式是。

分析认为W和Y的氧化物是造成酸雨的主要物质，所以W是N，Y是S；X的基态核外有七个充满电子的原子轨道，把它们组合起来，可以得出X是Al。Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO氧化物，Z是Cu。

答案(1)弱(2)1 s222 p 63s 23 p 4大。

(3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2 =+2H2O

(4)2al(s)+3 FeO(s)3fe(s)+al2o 3(s)⊿h=-859.7kj？摩尔-1

考点分析本题考查元素在元素周期表中的位置，氢化物稳定性的比较，基态原子的核外电子构型，电离能的比较，化学反应方程式和热化学反应方程式的书写。

主题突破

1.a、B、C、D是原子序数递增的四种短周期元素。请根据表格中的信息回答下列问题。

元素a b c d

性质或结构信息与同一主族元素的原子数相差2个原子的最外层电子排列公式为NSN NP 2n-1。原子数是A元素和B元素原子数之和的两倍，周期内原子半径最小。

(1)写出B原子最外层轨道排列公式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)A和B的简单元素可以组合成M，A和D的简单元素可以组合成N，M的空间构型是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。m和N可以在空气中结合形成E，E的电子形式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _电子形式

(3)C的单质在空气中燃烧可生成气体F，写出F与A和C形成的化合物反应的方程式，标出电子转移的方向和次数。f能在溶液中与A、B、D的单质之一充分反应生成两种酸，写出该反应的离子方程式。

解析A与同一个主族元素的原子序数相差2，短周期内只有H与Li相差2，所以A是H；B原子最外层电子排布公式为nsnnp2n-1，n=2，所以B为n；C的原子数是元素A和B的原子数之和的两倍，所以C是S；D的原子半径在周期内最小，D在第三周期，所以是Cl。

回答

(1)

(2)三角锥，

c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

(3) SO2 +Cl2 +2H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl-

考点分析本题目主要考查学生对元素周期表和半径规律的熟练程度，在此基础上推导元素，结合问题考查轨道表达式、空间构型、电子书写、离子浓度比较、单线桥表示、离子反应书写。

2.(2009年高考临清一中理科综合真模拟化学试题(五))前四期部分元素的性质或原子结构如下:

元素编号、元素性质或原子结构

第三周期中的半导体材料

B L层的S电子数比P电子数少1。

第三周期主族元素的第一电离能最大。

在前四个周期中，d的未成对电子数最多。

(1)B的分子中有_ _ _ _ _ _ _ _ _个键和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _个键

(2)单质C的熔点_ _ _ _ _ _ _ _ _单质A的熔点(填“较高”或“较低”)是由于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(3)写出D元素基态原子的电子排布公式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

A是第三周期的半导体材料，得出A是Si。B的L层S电子数比P少1，得出B是n；c在第三周期主族元素中第一电离能最大，为Cl；d在前四个周期的未成对电子数最多，所以是Cr。

答案(1)1 2、三角锥

(Cl2以下的晶体属于分子晶体，Si晶体属于原子晶体。原子晶体中的原子受强价键束缚，而分子晶体中的分子受弱分子间力束缚，因此原子晶体的熔点高于分子晶体。

(3)1s 222 p 63s 23 p 63d 54s 1

3.(安徽省2009年第二次省级示范高中和高中联考)下表给出了十种短周期元素的原子半径和主原子价:

元素

代码1234⑤

⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩

原子半径/nm 0.074 0.160 0.152 0.1100 0.099 0.186。

0.075 0.082 0.102 0.143

最高价或最低价-2+2+1+5

—3 +7

—1 +1 +5

—3 +3 +6

—2 +3

(1)上述元素中，有* * *个元素属于第二个循环。

(2)写出编号为9的原子的核外电子的排列公式；在上述元素中，第一电离能最小(填入元素符号)

(3)上述元素中，最高价氧化物对应水合物酸性最强的物质的化学式，最高价氧化物对应水合物及其氢化物能形成离子键的元素(填入数字)。

(4)写出编号为⑥和⑩的两种元素最高价氧化物对应的水合反应离子方程式:

。

(5)将编号为②和⑤的两种元素形成的化合物的水溶液加热蒸发至干，写出过程反应的化学方程式。

(6)上述元素中，一种元素的单质是工业还原法冶炼金属的还原剂，写出该单质与氧化铁反应的化学方程式。

分析先根据最高价或最低价确定主族，再根据原子半径确定周期和同周期的位置。可以判断①是O，②是Mg，③是Li，④是P，⑤是Cl，⑤是Na，⑦是N，⑧是B，⑨是S，⑩是Al。

回答(1)4；(2)1s 222 p 63s 23 p 4 Na

(3)hclo 4⑦(4)Al(OH)3+OH-= alo 2-+2H2O(或Al (OH) 3+OH-= Al (OH) 4-)

(5)氯化镁+二水氢氧化镁↓+二盐酸

(6) Fe2O3+2Al _ 2O _ 3+2Fe(也可以写成另外两种氧化铁与铝反应)