判断氧化还原性的真实问题

氧化性和还原性代表物质获得或失去电子的能力，完全可以通过比较电极电位来判断，而酸碱介质条件下电极电位的顺序很可能不同，因为物质的组成影响半反应的平衡，所以在酸碱条件下进行比较。

1.在酸性介质中:

(1)还原电位(还原反应的失电子半反应的标准电极电位)大小:

负二价硫(H2S)

还原强度有强有弱，反三价铁没有还原潜力，即已经处于最高价态，不体现还原；其中，二价铁之后的物质往往不体现还原性，所以一般不比较它们的还原性(比如高中阶段甚至不考虑六价硫的还原性...);

(2)氧化电位的大小:

铁(Fe2+)

同阶负二价硫、负一价碘、负一价溴、负一价氯的氧化性处于最低价格，不反映氧化性；碘之前的物质不经常反映氧化，所以一般不做比较。

2.在碱性介质中:

(1)降势:

四价硫(so32-)<正二价铁(Fe(OH)2)和负二价硫(S2-)

硫、碘、溴、氯逆序的还原性在碱性介质中会歧化而不存在；三价铁没有还原势，即处于最高价态，不反映还原；负二价硫后的物质不经常反映还原性，所以不经常比较(不经常比较的只在特定反应中有用)；

(2)氧化电位:

六价硫(SO42-)

相同氧化强度的碱性介质中所列物质的氧化性均小于零，不能稳定存在的除外。

综上所述，判断上述物质的氧化还原性，要看反应条件(如酸性介质中六价硫的浓度对氧化的影响)，介质的酸碱性，以及具体的物质形态，这不是一成不变的，而是如上所述进行标准态分析，但我说的往往不是就其氧化或还原性来讨论。毕竟氧化和还原性经常被提及和讨论的不多。