化学平衡移动试题(带分析)
a、当体积减小时，反应速率会增加。
b、在体积不变的情况下，加入少许NO2会降低阳性反应率。
c、体积不变时加入少许N2O4，再次平衡时颜色变深。
d、体积不变时提高温度，再次平衡时颜色变深。
解析:A、B是结合化学反应速率变化判断的选项，C、D是结合化学平衡移动判断的选项。速率变化和均衡运动是测试中两个不同的方面，在分析中要区分开来。a、体积减小使反应物和产物的浓度增加，所以正向反应和逆向反应速率都增加。b、体积不变时，反应物浓度不变，产物浓度增加，正反应速率不变，逆反应速率增加。c、体积不变时，加入一点N2O4重新平衡。无论天平如何移动，每种物质的浓度增加，颜色必然加深。d、体积不变，温度升高，天平向吸热方向移动(正反应)，颜色必然加深。
答案:b
2.在A+B(固体)C的反应中，如果通过增加压力或降低温度来提高B的转化率，则反应体系应为
A和A是固体，C是气体，正反应吸热。
b，A是气体，C是液体，正反应放出热量。
C，A是气体，C是气体，正反应放出热量。
d，A是气体，C是气体，正反应吸热。
分析:增加压力平衡向气体减容方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动。结合B的转化率变化，可以判断出上述反应的特点，即正反应方向为气体体积减少和放热反应。因为A和C的反应系数相等，所以A一定是气体，C一定是固体，否则压强变化对这个反应没有影响。
答案:c
3.在一个固定容积的密闭容器中，放入3
L
x(气体)和2
L
y(气体)，在一定条件下，会发生以下反应。
4X(气体)+3y(气体)
2Q(气体)+NR(气体)，达到平衡后，容器内的温度不变，混合气体的压力比原来增加5%，X的浓度减少1/3，则反应方程式中n的值为
答、3
b、4
c、5
d、6
解析:通过X的浓度变化，可以知道化学平衡的移动方向，结合压强的变化，可以判断出平衡建立前后气体物质的量的变化趋势应该是增加的，所以选择答案。
答案:d
4.在密闭容器中，下列可逆反应达到平衡后，可通过提高温度来降低混合气体的平均分子量。
a、H2(气)+Br2(气)=2HBr(气)+Q
b、N2(气体)+3H2(气体)=2NH3(气体)+Q
c、N2O4=2NO2
d，4NH3(气体)+5O2(气体)=4NO(气体)+6H2O(气体)+Q。
解析:根据质量守恒定律，反应前后质量不变。因为上述反应的所有参与者都是气体，所以平均分子量的降低是由于气态物质的量增加。随着温度的升高，化学平衡应该朝着吸热反应的方向移动。选择吸热方向也是体积增大方向的答案。
答案:b，c
5.H2(气体)++Br2(气体)=2HBr(气体)+Q在密闭容器中平衡反应后，加深颜色的措施如下
一、升温
b、降温
c、增压
d、减压
分析:为了加深容器内气体的颜色，需要增加Br2的浓度。有两种方法可以提高Br2的浓度，1。利用平衡移动原理，温度反应向吸热方向移动，Br2浓度增加，颜色加深。2.减少容器的体积意味着增加容器的压力。因为反应前后的系数相等，所以压力变化不会带来平衡的移动，只是体积减小，Br2的浓度增加，颜色加深。
答案:a，c
6.在N2O4=2NO2的平衡体系中，增加N2O4的浓度导致NO2与N2O4的摩尔比，应为:
一、增加
b、减少
c，不变
d，可能会增加或减少。
分析:在判断比值变化时，不仅要注意化学平衡的移动方向，还要将反应容器的特性纳入分析范围。如果上述反应在定容容器中进行，加入N2O4后会达到新的平衡状态。与原平衡态相比，新平衡态下的压力要增大，这将不利于N2O4的分解，然后选答案B。这是问题的结尾吗？如果上述反应在恒压容器中进行，加入N2O4后达到新的平衡态，新平衡态的压力与原平衡态的压力相同。只要恒压容器中加入的物质的比例不变，新的平衡态与原平衡态相同，则选C答案。
答案:B或c。
7.对于已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列说法是正确的。
(1)产品的质量分数必须增加。
(2)产品的产量必须增加。
(3)反应物的转化率必须提高。
(4)反应物的浓度必须降低。
(5)正反应速率必须大于逆反应速率。
(6)使用合适的催化剂
(1)(2)
乙、⑵、⑸
第三、第三、第五节
第四第六节
分析:可以采取的使化学平衡向正反应方向移动的措施包括:增加反应物的浓度，会降低反应物的转化率；可以降低产品的浓度，从而降低产品的质量分数。
答案:c
8.在两个相同体积的密封容器A和B中，分别充入2molSO2和1molO2，使其在相同温度下反应:2so2+O2 = 2so3，达到平衡。在反应过程中，如果容器A的容积不变，容器B的压力不变，当容器A中SO2的转化率为25%时，容器B中SO2的转化率应为
答:25%
b、gt；25%
c 、& lt25%
d、12.5%
解析:由于两个密闭容器A和B的体积相同，反应前压力相等，2SO2+O22SO3是体积缩小的反应。达到平衡后，B中的压力大于A，有利于平衡的前移。
答案:b
9.某种混合气体在密闭容器中会有如下反应:mA(气体)+Nb(气体)=pC(气体)。达到平衡后，在一定温度下气体体积会减少到原来的1/2。当达到新的平衡时，C的浓度将是原来的1.9倍。如果在压缩过程中温度保持不变，将会发生以下情况。
a、m+n & gt；p
B和A的转化率下降。
c、天平向反反应方向移动。
D和C的体积分数增加。
分析:
体积缩小到原来的一半，如果天平不动，C的浓度会高一倍。根据主体条件，可以看出天平向反反应方向移动。
答案:公元前
10.在活塞式反应容器中，通入2molSO2和1molO2，在500℃发生化合反应并达到平衡。在保持恒温恒压的条件下，再次通入2molSO2和1molO2。下面的说法是完全正确的。
a和V正增加，V反减少，平衡向正反应方向移动，SO3百分含量增加。
b、V正向增加，V反向保持，平衡向正反应方向移动，SO3百分含量增加。
c和V正增加，V反增加，平衡向正反应方向移动，SO3百分含量增加。
d，开始时，V正增大，V反减小，平衡向正反应方向移动；然后逐渐回到原来的反应速率和原来的平衡状态，SO3的百分含量不变。
分析:活塞式容器是一种恒压容器。
答案:d