高中化学学什么？
高中化学大部分是无机的。高一的时候，我先学习了摩尔和色散体系的概念，然后学习了过渡金属中的卤素、氧、氮、碱金属、铁和铜，以及碳等。之后还学习了化学反应原理(包括原电池，化学平衡相关内容，)物质结构和性质，最后还有有机化学基础！！！
高中化学学了什么？化学平衡、氧化还原反应、有机化学、离子方程式、燃烧热的计算、原电池、电解池应该是比较重要的部分。我告诉你，复习化学其实很简单。下面我告诉你我的方法，你可以试试。第一，对于推断问题，你需要整理图表，比如钠和钠化合物，写下各种钠化合物，然后思考如何反应，什么条件，反应现象，各种物质的颜色，写下这些方程式。最好是先把它们背下来，然后再和书本对比，这样就能牢牢记住。第二，对于化学方程式，常见的氧化还原反应方程式需要记忆，也就是前面说的听写。每次复习或者涉及到的时候最好都背下来。高考很多都是书上的化学方程式，所以一题会涉及到不熟悉的方程式，需要配平。第三，化学平衡是重点。这就需要你打好基础，知道天平在什么情况下会怎么动。最好能整理一下。这种问题总是这样，知道基本就好。四、原电池和电解池也需要你了解阳极和阴极，然后记住一些常见的原电池方程，电解方程也记住了。第五，燃烧热简单，知道怎么匹配进要计算的能量方程就够了。第六，对于计算题，也需要熟悉化学方程式。所以总的来说，你需要理清思路，理清解题思路，打好基础。如果你有任何问题，请来找我。
高中化学要学什么？1.元素周期表和元素周期律。
第二，化学反应和能量
主要讲化学反应和热能，电能，化学反应速率和极限。
第三，常见有机化合物
四。化学与可持续发展
主要谈金属矿产、海水资源利用和环境保护。
高中化学学什么？高中化学的知识点很多，需要记忆的部分也很多，主要是化学方程式和概念的区分和应用。包括有机化学和无机化学。
高中化学竞赛测试的内容是什么？高中化学竞赛试题内容:全国高中生化学竞赛基本要求2008年4月19描述:1。本基本要求旨在明确全国高中生化学竞赛初赛和决赛试题的知识水平。作为考试命题的基础，这个基本要求不包括国家队选拔赛的要求。2.现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准和高考说明中规定的内容都是初步要求。高中数学、物理、生物、地理、环境科学的基本内容(包括基本国情、宇宙、地球的基本知识等。)也是这次化学竞赛的内容。初赛基本要求对一些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学、有机化学进行适当的补充。总的来说，补充内容是中学化学内容的自然生长点。3.决赛基本要求在初赛基本要求的基础上进行适当的补充和完善。4.全国中学生化学竞赛是在教师指导下，面向学生的研究性学习。这是一项课外活动。竞赛课外活动总学时是制定竞赛基本要求的重要制约因素。初赛基本要求预计需要课外活动40个单元(每个单元3小时)(注:高一高二按40周左右计算40个单元，每周1个单元)；最终的基本要求是增加30个课外活动(包括实验中至少10个单元)(注:这30个单元分别是10、11和12个月* * *三个月，约14周，按每周2 ~ 3个单元计算)。5.最近三年同级别竞赛题所涉及的符合基本要求的知识，将自动成为下一次竞赛的要求。6.如果有必要对这一基本要求进行调整，将在比赛前4个月发出通知。新的基本要求激活后，原有的基本要求自动失效。初步基本要求是1。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器(天平、量筒、移液管、滴定管、测量数据的有效数字、数字运算的归约规则和运算结果的有效数字、实验方法对有效数字的约束、2。理想气体标准态(state)、理想气体状态方程、气体常数r、系统标准压力、分压定律、气体相对分子质量测定原理、气体溶解度(亨利定律)、3。溶液浓度，溶解度，浓度和溶解度的单位和换算。准备(仪器的选择)、重结晶方法和溶质/溶剂相对量的估算、过滤和洗涤(洗涤液和洗涤方法的选择)、重结晶和洗涤溶剂(包括混合溶剂)的选择、胶体、分散相和连续相、胶体的形成和破坏、胶体的分类、胶体颗粒的基本结构、4。被测物质、参考物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念的容量分析。酸碱滴定曲线(滴定突跳时酸碱强度、浓度和溶剂极性之间的定性关系)。酸碱滴定指示剂的选择。以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠和EDTA为标准溶液的碱性滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。5.原子结构中核外电子的运动状态:基态构型(包括中性原子)用S、P、D等表示。核外电子构型(正离子和负离子)。电离能，电子亲和力，电负性。6.元素周期律和元素周期系。1~18家族，主家族，次家族。过渡元素。主族和子族同族元素性质自上而下变化的一般规律；同一周期元素从左到右性质变化的一般规律。原子半径和离子半径。S，P，D，ds和F区元素的基本化学性质和原子的电子组态。元素在周期表中的位置与核外电子结构(电子层数、价电子层数、价电子数)的关系。最高氧化态与基团数的关系。对角线法则。金属和非金属在周期表中的位置。半金属(准金属)。重要和常见的副族元素的名称和符号，它们在周期表中的位置，常见的氧化态及其主要形式。铂基元素的概念。7.分子结构路易斯结构式。价层电子对排斥理论。用杂化轨道理论解释简单分子(包括离子)的几何构型。* * *价键。键长，键角，键能。σ键和π键。离域π键。* * * yoke(离域)系统的一般属性。等电子体的一般概念。键的极性和分子的极性。相似相容定律。对称基础(有限旋转和旋转轴，反射和镜像，反转和对称中心)。8.络合物的路易斯酸碱。配位键。重要而常见的络合物的中心离子(原子)和重要而常见的配体(水、氢氧根离子、卤离子、假卤化物)不饱和烃等。)、螯合物和螯合效应、重要和常见的配位反应、配位反应和酸碱反应的关系、沉淀反应和氧化还原反应(定性解释)、配合物几何构型和异构的基本概念和事实、配合物的杂化轨道理论、配合物的磁性和稳定性、八面体配合物的晶场理论。63+的颜色。软硬酸碱的基本概念和重要的软酸、软碱、硬碱。9.分子间力、氢键等分子间力的能量及其与材料性质的关系。10.晶体结构分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。单元(定义、单元参数和原子坐标)和基于单元的计算。晶格(点阵)能量。协调号码。晶体堆积和间隙模型。常见的晶体结构类型:NaCl、CsCl、闪锌矿(ZnS)、萤石(CaF2)、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾等。弱碱的电离常数。溶度积。平衡常数的计算。熵(无序度)的初始概念及其与自发反应方向的关系。12.离子方程式的正确书写。13.电化学氧化态。氧化还原的基本概念及反应式的书写和配平。一次电池。电极符号，电极反应，原电池符号，原电池反应。标准电极电位。用标准电极电位判断反应方向和氧化剂、还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解和电镀。电化学腐蚀。常用化学电源、pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明。14.卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅等化学元素。钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼和钨。过渡元素的氧化态。氧化物和氢氧化物的酸性和两性性质。常见的不溶性物质。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸和碱的基本性质。水溶液中常见离子的颜色和化学性质。定性检测(不包括特殊试剂)和一般分离方法。制备简单物质的一般方法。15.有机化学有机化合物的基本类型——烷烃、烯烃、炔烃、环烷烃、芳烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的命名，基本性质和相互转化。异构现象。加成反应。马可尼法则。取代反应。芳环取代反应及定位规则。芳烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长和缩短的基本反应。分子的手性与不对称碳原子R和S构型的判断。糖、脂肪和蛋白质的基本概念、通式和典型物质，基本性质、结构特征和结构表达式. 16。天然高分子和合成高分子的化学初步知识(单体、主要合成反应、主要类别、基本性质和主要应用)。决赛基本要求本基本要求在初赛要求的基础上增加了以下内容。数学工具不涉及微积分。1.原子结构四量子数的物理意义和价值。氢原子和类氢离子的原子轨道能量计算。S、P、d原子轨道的轮廓图及其应用。分子结构的分子轨道的基本概念。当地债券订单。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子和一氧化氮分子的结构和性质的理解和应用。磁轭系统电子吸收谱的一维盒中粒子解释。超分子的基本概念。3.晶体结构晶格的基本概念。水晶系统。根据宏观对称元素，确定晶系。晶系与晶胞形状的关系。十四种空间点阵图形。有中心(体心、面心、底心)的点阵结构辨析。合适的细胞。布拉格方程。4.化学热力学的基本热力学能(内能)。生成自由能、标准熵及相关计算。自由能的变化和反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能和标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。相、相律和单组分相图。克拉贝龙方程及其应用。5.稀溶液的通用性(不需要化学势)。6.反应速率的基本概念。速率方程。反应顺序。一级反应积分公式及相关计算(速率常数、半衰期、碳-14测年等。).阿伦尼乌斯方程与计算(Arrhenius方程与计算)速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等。).反应程序图。活化能与反应热的关系。反应机理的一般概念和速率方程的推导(快速控制步骤、平衡假说和稳态假说)。离子反应机理和自由基反应机理的基本概念和典型实例。催化剂及其对反应的影响(反应程序图)。多相反应的反应分子数和转化数。7.酸碱质子理论缓冲溶液的基本概念，典型缓冲体系的制备和pH计算。酸碱平衡常数的计算，溶度积原理及相关计算。8.能斯特方程及相关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池电动势、电极电位和氧化还原反应方向的影响。沉淀剂，络合剂对氧化还原反应方向的影响。用自由能计算电极电位和平衡常数，反之亦然。9.配合物晶体场的理论化学光谱序列。磁性，分裂能，络合物的电子配对能，稳定能。络合物平衡常数的计算。络合滴定。用配位场理论解释八面体配合物。10.元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平。11.自然界中氮、氧和碳的循环。环境污染与治理，生态平衡，绿色化学的一般概念。12.有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平(不要求不对称合成，不要求外消旋拆分顺式). 13。氨基酸、肽和蛋白质的基本概念。DNA和RNA。14.糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖、葡萄糖苷、纤维素和淀粉。15.有机立体化学的基本概念。构型和构象。反式异构化(反式异构化)。电子配置)。对映异构体和非对映异构体。内型和外型。d，L配置。16.利用有机化合物的基本反应进行简单化合物的鉴定和结构推断。17.制备和合成的基本操作用电子天平称量。溶液制备、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤(包括抽滤)、洗涤、浓缩蒸发、常压蒸馏和回流、倾析、液体分离、搅拌和重结晶。颜色等。)控制实验条件、产率和转化率的计算、国内实验室安全和事故处理的知识和操作、废弃物处理、仪器洗涤和干燥、实验工作台的布置和安排、原始数据的记录和处理、常用容量分析的基本操作、基本反应和分析结果的计算、容量分析的误差分析、分光光度法、比色法。
高中化学更重要的是高中并不难。比如离子方程，高中学的，只是在准备高中。从高中开始，比较重要的是化学平衡，也是比较难的部分。很多同学在这方面已经落后了，你要在这部分做出更大的努力。高二的书是最重要的，高三的课程不是最重要的，所以高二的化学是整个高中阶段最重要的，好好学习！
高中化学选修5高考内容是什么？选修五是有机化学基础。高考我一般选择做题，考察有机合成的过程，推断。
关于原版教材:
《有机化学基础》主要突出“结构决定性质”这条主线。第一章以碳氢化合物为载体，我们知道有
有机化合物的结构特征，
初步反映了结构与自然的关系；
第二章以烃类衍生物为载体，
专注于点
分析官能团和性质之间的关系，
它进一步体现了结构如何决定性质；
第三章是对前两章知识的综合应用。
介绍了有机化合物合成的基本思想和方法。
高中化学一般学什么？和初中差不多，就是反应类型多了，不同条件下产物不一样，有机反应也增多了。
高中选什么教化学，这样可以选择自己擅长的？有自己的闪光点。注意，我们现在说的和过去相比，变化很大。比如用多媒体展示上课的场景。
高中化学内容和初中化学内容联系大吗？你好。初中化学是高中化学的基础。
不想补，就跟不上。