理化胶体试题
溶液是通过将一种或多种物质分散到另一种物质中而形成的均匀稳定的混合物。其中，溶质相当于分散质，溶剂相当于分散剂。生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘、澄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气等。
根据聚集状态的不同分类:
气态溶液:气体混合物，简称气体(如空气)。
液态溶液:气体或固体在液态或液液相中的溶解，简称溶液(如盐水)。
固溶体:分散在分子中的固体混合物，称为固溶体(如合金)。
1.同质性:溶液的组成和性质在任何地方都完全相同；
2.稳定性:在温度不变，溶剂量不变的情况下，溶质和溶剂长时间不会分离。
3.透明性:由于溶质单个分子或离子的体积很小(直径小于1nm)，所以不能阻挡光的透射。透明溶液不代表无色溶液，比如硫酸亚铁溶液就是淡绿色。
4(液体)。对滤纸有渗透性:溶液中溶质颗粒直径小于1nm，能透过滤纸。2.胶体分散质粒径在65438±0纳米和65438±000纳米之间的分散体系；胶体是一种分散体粒径介于粗分散体和溶液之间的分散体系，是一种高度分散的非均相体系。胶粒散射光形成明亮“路径”的现象被称为Tindal现象。
胶体粒子是带电的。
胶体颗粒具有较大的比表面积(比表面积=表面积/颗粒体积)，因此具有较强的吸附能力，使得胶体颗粒表面吸附溶液中的离子。所以胶体粒子是带电的。不同的胶体颗粒吸附不同电荷的离子。一般来说，金属氢氧化物和金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶粒带正电荷，非金属氧化物和金属硫化物的胶粒吸附阴离子，胶粒带负电荷。
胶粒电荷相同，相互排斥，所以胶粒不易聚集，这是胶体稳定的重要原因。
因为胶粒是带电的，在外电场的作用下，胶粒会定向运动到某一极(阴极或阳极)。这种运动现象叫做电泳。
胶体有很多种，根据分散剂的状态可分为液态溶胶、气溶胶和固态溶胶。比如云和烟是气溶胶，有色玻璃是固体溶胶。中学学的胶体一般指液态溶胶。胶体的性质体现在以下几个方面:
①廷达尔效应。
当一束光穿过胶体时，从入射光的垂直方向可以看到一条光带，这种现象称为Tindal现象。这个性质可以用来区分胶体与溶液和混浊液体。
②电泳现象。
由于胶粒表面积大，可以吸附带电离子，使胶粒带电。当在电场的作用下，胶粒可以按一定的方向运动。
这一特性可用于胶体纯化。
带电胶粒:金属氢氧化物、金属氧化物、AgI的胶粒一般带正电，金属硫化物、硅酸的胶粒一般带负电。
③可发生凝血。
加入带相反电荷的电解质或溶胶或加热可使胶体凝结。加入电解质中和胶粒携带的电荷，使胶粒形成大颗粒沉淀。一般规律是电解质离子的电荷数越高，胶体凝聚能力越强。胶体凝结的性质可以用来制作日用品。例如，豆腐是由豆浆制成的，肥皂是由脂肪水解的产物制成的。
④出现布朗运动。
含义:不规则运动(离子或分子不规则运动的外在表现)
原因:布朗运动是分子随机运动的结果。
布朗运动是胶体稳定的一个原因。
三、悬浊液分散体粒径> 100 nm (10-7m)的分散体系称为悬浊液。分散体是分子或离子的集合体，具有混浊、不稳定等宏观特征。混浊液体是分散在液体中的不溶性固体颗粒或不溶性液滴的混合物，分别为悬浮液和乳液。混浊的液体是不均匀和不稳定的。土壤和植物油分别加入水中，摇匀后都是浑浊的液体。但前者是由土壤的固体小颗粒分散在水中形成的，这种固体小颗粒悬浮在液体中形成的混合物称为悬浮液(或悬液)；后者是由植物油分散在水中形成的小液滴，这种小液滴分散在液体中形成的混合物称为乳液(或乳浊液)。悬浮液和乳液统称为混浊液体。混浊液体中的小固体颗粒或液滴是由大量的分子(或原子等)组成的。).混浊液体静置后，其中的小固体颗粒或液滴会逐渐下沉或漂浮。所以物质在混浊液体中的分散是不均匀的，不稳定的。