高中化学试题

(1)判断反应平衡状态的符号是bc(填字母)。

(2)为提高SO2转化率，以下措施可行:B(用字母填写)

(3)当反应达到平衡时，SO2的转化率为94.7%(以百分比表示)。

(4)如果5%的平衡混合气体注入过量的BaCl2溶液，会产生多少克沉淀？10.5克

分析:

(1)

A.可逆反应达到平衡时，SO2和SO3的浓度不一定相等，这与SO2的初始浓度和转化率有关，所以是错误的；

B.可逆反应达到平衡态时，各物质百分含量不变，SO2百分含量不变，说明达到平衡态，所以是正确的；

C.随着反应的进行，气体物质的量减少。在温度和体积不变的情况下，容器中气体的压力下降。当容器内气体压力保持不变时，说明达到平衡状态，所以是正确的；

D.d.SO3的生成速率和SO2的消耗速率都表示正反应速率，反应总是按照1: 1进行，不能说明达到平衡态，所以是错误的；

选BC；

(2)

A.当N2再次充入装置时，反应物和生成物的浓度不变，天平不动，转化率无法提高，因此是错误的；

B.当O2再次充入装置时，氧气浓度增加，平衡向正反应方向移动，提高了二氧化硫的转化率，所以是正确的；

C.改变反应的催化剂只是改变了反应速率，并没有改变平衡，所以不能提高二氧化硫的转化率，所以是错误的；

D.提高温度，平衡向逆反应方向移动，降低了二氧化硫的转化率，所以是错误的；

选b；

(3)当混合气体通过过量NaOH溶液时，还原气体为二氧化硫和三氧化硫，所以未参与反应的三氧化硫和二氧化硫的体积为21.28L，剩余氧气的体积为5.6L，所以参与反应的氧气体积= 0.7mol×22.4 l/mol-5.6L = 10.08 l，参与氧化还原反应的二氧化硫的体积= 10 那么二氧化硫不参与氧化还原反应的体积= 21.28L .二氧化硫的原始体积= 20.16L+12L = 21.28 l，所以二氧化硫的转化率= 20.16L/21.28 l×100% = 94。

答案是94.7%。

(4)混合气体SO3为0.9mol，SO2为0.05mol，氧气为0.25mol，因此注入的SO3为5%乘以0.9mol为0.045mol，小数点后一位为0.05。所以硫酸钡是0.5摩尔，质量是10.5克