高考沉淀滴定真题

用0.025mol/LH2SO4滴定时，反应发生:Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。当沉淀停止增加时，消耗的酸的体积是滴定结束时消耗的一半，说明两个反应消耗的H2SO4的体积是相同的，也就是该物质。

因为pH=13，pH=-lgc(H+)，C(H+)=10-13mol/L，所以我们可以看到c(OH-)=10？1410?13 = 0.1摩尔/升，

因此，在原溶液中，2C[BA(OH)2]+C(NaOH)= 0.1mol/L，所以2C[BA(OH)2]+2C[BA(OH)2]= 0.1mol/L，

发现c[Ba(OH)2]=0.025mol/L，c(OH-)═0.05mol/L由氢氧化钡提供。由于总c(OH-)=0.1mol/L，c(NaOH)=0.05mol/L，

PH=13，C(OH-)=0.1mol/L，25mL，V1=25mL，C(H2SO4)═0.025mol/L，C (H+) = 0.05 mol/L消耗的酸的体积为25mL，是滴定至终点所消耗的一半。此时总体积为25mL+25mL=50mL，只有NaOH提供的OH-，C(OH-)= 0.05mol/L×25ml 50m L = 0.025mol/L，c(H+)=10？140.025mol/L = 4×10-13mol/L，pH =-lg4×10-13 = 12.4，

答案:(1)当沉淀不增加时，溶液的pH为12.4；(2)原始混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的摩尔浓度分别为0.025mol/L和0.05 mol/L。