为高考做硅

(1)①ⅰ、SiO 2(s)+C(s)= SiO(g)+CO(g)△H = a KJ？摩尔-1

ⅱ、2SiO(g)=Si(s)+SiO2(s)△H=b KJ？摩尔-1

根据格斯定律，I× 2+II给出SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)，那么△H=(2a+b)KJ？mol-1，

所以答案是:2a+b；

②SiO与NaOH溶液反应，反应物为SiO和NaOH，产物为Na2SiO3。根据质量守恒定律，NaOH的预系数为2，氢原子守恒的乘积为氢，所以化学反应方程式为:SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2↑。

所以，答案是:SiO+2 NaOH = na 2 SiO 3+H2↑；

(2)①当两种反应物中的一种增加时，另一种物质的转化率增加，但其自身的转化率降低。横坐标表示氢的量增加，因此纵坐标表示的转化率增加应为SiHCl3。

所以答案是:si HCl 3；？

②当n(H2)n(SiHCl3)一定时，温度越高，SiHCl3的转化率越高，即反应程度越大。因此，如果高温下的化学平衡常数较大，反应的平衡常数会随着温度的升高而增大，即k(1150℃)> k(950℃)；

所以答案是:>；

(3)①这个问题类似于铜的电解精炼原理。粗铜用作阳极。从图中可以看出，H-移动到阳极生成SiH4，电极反应式为Si+4h-4e-= sih4 ↑。

所以答案是:si+4h-4e-= si H4↑；

②N(Si):N(N)= 60% 28:40% 14 = 3:4，化学式为Si3N4。

所以答案是:Si3N4..