九年级下册，化学方程式归纳法，苏教版。

(1)镁与稀硫酸或盐酸的反应Mg+h2so 4 = mgso 4+H2 = Mg+2 HCl = MGC L2+H2 =实验现象:迅速产生大量气泡，放出大量热量。

(2)铝与稀硫酸或盐酸的反应2al+3 h2so 4 = Al2(SO4)3+3 H2↑2al+6 HCl = 2 ACL 3+3 H2 ↑( 3)锌与稀硫酸或盐酸的反应Zn+h2so 4 = znso 4+H2↑Zn+2 HCl = ZnCl 2+H2↑实验现象:产生大量产物。

(4)铁与稀硫酸或盐酸反应Fe+h2so 4 = feso 4+H2↑Fe+2 HCl = FeCl 2+H2↑实验现象:产生气泡，溶液由无色变为淡绿色。2.金属和盐溶液的反应。

(1)铁与硫酸铜溶液的反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

实验现象:铁丝表面析出红色物质，溶液由蓝色变为淡绿色。(2)铜与硝酸银溶液反应，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。

实验现象:铜片表面析出银白色物质，溶液由无色变为蓝色。(3)铜和硝酸汞溶液与Cu+Hg(NO3)2反应=Cu(NO3)2+Hg。

实验现象:铜片表面析出白色物质，溶液由无色变为蓝色。

(4)铝与硫酸铜溶液的反应2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu。

实验现象:铝片表面析出红色物质，溶液由蓝色变为无色(二)酸1的化学性质，酸与金属氧化物的反应。

(1)铁锈(主要是氧化铁)与盐酸或稀硫酸的反应。

fe2o 3+6h cl = 2 FeCl 3+3H2O fe2o 3+3h2so 4 = Fe2(SO4)3+3H2O实验现象:铁锈溶解，溶液由无色变为黄色(2)氧化铜与稀硫酸的反应CuO+H2SO4= CuSO4+H2O实验现象:黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色2 .酸和盐之间的反应。

(1)用稀盐酸和澄清石灰水检查碳酸钠或碳酸氢钠与稀盐酸的反应。co32-na2co 3+2 HCl = 2 NaCl+H2O+CO2 = nah co 3+HCl = NaCl+H2O+CO2 =实验现象:产生大量气泡，产生的气体可使澄清的石灰水浑浊。(2)盐酸和硝酸银溶液与HCl+AgNO3反应。

(3) H2SO4 +BaCl2= BaSO4↓+2 HCl硫酸与氯化钡溶液的反应实验现象:产生白色沉淀。

(3)碱的化学性质

1，酸性氧化物与碱性溶液的反应。

2+H2SO4 = CaSO4 ↓+2H2O (5)用含氢氧化铝的药物中和胃酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O用法:常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体2。碱溶液和盐溶液的反应？哦？二氧化碳与氢氧化钠溶液反应CO2+2 NaOH = Na2CO3+H2O (3)稀硫酸与氢氧化钠溶液反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (4)稀硫酸与熟石灰反应Ca。

(1)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液的反应Na2CO3+Ca (OH) 2 = CaCO3 ↓+2 NaOH实验现象:产生白色沉淀。

用途:工业上利用这一原理制备烧碱(俗称氢氧化钠)。

(2)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu (OH) 2↓实验现象:产生蓝色沉淀。

(3)氯化铁溶液与氢氧化钠溶液的反应FeCl 3+3 NaOH = Fe (OH) 3 ↓+3 NaCl实验现象:产生红棕色沉淀。

(4)氯化铵溶液与氢氧化钙溶液反应2 NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl 2+2 NH3 ↑+ 2h2o注意:铵态氮肥不能与碱性物质混合，否则会因反应放出氨气，降低肥效。3.酸碱中和反应。

(1)盐酸与氢氧化钠溶液的反应NaOH+HCl = NaCl+H2O (2)盐酸与氢氧化钙溶液的反应Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

4.盐溶液和盐溶液之间的反应。比如:

(1)氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应的实验现象:产生白色沉淀。

(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的实验现象:产生白色沉淀。

(3)氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的实验现象:产生白色沉淀。

CaCl 2+na2co 3 = CaCO3↓+2 NaCl NaCl+agno 3 = AgCl↓+nano 3 bacl 2+na2so 4 = baso 4↓+2 NaCl