高中化学反应与能量试题及答案(二)

1.如果一个原子的摩尔质量是M g？Mol-1，那么一个原子的实际质量是()

上午g b 1M g

C.M6.02？1023 g D.6.02？1023米克

解析:选c .摩尔质量等于相对原子质量和1摩尔原子的质量值，所以1摩尔原子的质量是M g，1摩尔原子所含的原子数是6.02？1023个原子，那么1个原子的质量是M6.02？1023克.

2.与同一物质的CO和CO2的量相比，下列说法正确的是()

①它们所包含的分子数之比是1: 1。

②它们所含氧原子数之比为1∶2。

③它们所含总原子数之比为2∶3。

④它们所含C原子数之比为1: 1。

⑤它们所含电子数之比为7∶11。

A.①和④ B.②和③

C.④和⑤ d.1234⑤

解析:选d . CO和CO2的物质的量相同，所以CO和CO2的分子数相同，所以①是正确的。因为CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，所以等量物质的CO和CO2中所含的氧原子数之比为1: 2，②是正确的。对于③，CO和CO2分子中的总原子数之比为2∶3，所以③是对的。对于同样量的CO和CO2，C原子数的比值是1: 1，那么④就是对的。CO和CO2分子中的电子总数分别为14和22，即等量物质的CO和CO2中的电子总数之比为14: 22 = 7: 11，则⑤正确。

3.下列关于Avon Gadereau常数的说法不正确的是()。

A.6.02？1023是Avon Gadereau常数。

B.0.012kg12C所含的碳原子数为Avon伽德罗常数。

C.含有Avon Gadereau常数粒子的物质的量为1 mol。

D.1 mol NH3含约2.408个原子？1024

解析:选a .化学上以0.012 kg 12C中的碳原子数作为1 mol的基准，即0.012 kg 12C中的碳原子数为Avon Gadereau常数(NA)，NA的近似值为6.02？1023摩尔-1 .1 mol NH3分子含有1 mol氮原子和3 mol氢原子，***4 mol原子，4 mol原子中的原子数约为4？6.02?1023=2.408?1024。

4.下列说法不正确的是()

A.磷酸的摩尔质量用g表示？当mol-1为单位时，等于6.02？1023磷酸分子的质量是等值的。

B.6.02？1023 N2和6.02？1023 H2的质量比等于14: 1。

C.32 g O2含2个原子？6.02?1023

D.常温常压下，0.5？6.02?1023一氧化碳分子的质量是28 g。

解析:选D项中磷酸的摩尔质量为g？当mol-1为单位时，等于1 mol(6.02？1023)磷酸分子的质量值相等；在B项中，N2和H2都是1摩尔，所以它们的质量比为28∶2 = 14∶1；C项中，32 g氧的量是1 mol，氧原子的量是2 mol，那么氧原子数是2？6.02?1023;d项0.5？6.02?1023一氧化碳分子的质量是14 g。

5.20克物质A和14克物质B完全反应生成8.8克物质C、3.6克物质D和0.2摩尔物质E，则物质E的摩尔质量为()。

A.100克/摩尔

C.55克/摩尔D.96克/摩尔

解析:选b .根据质量守恒定律，m(e)= 20g+14g-8.8g-3.6g = 21.6g，m(e)= m(e)n(e)= 21.6g 0.2mol = 108g/。

6.下列说法正确的是()

A.常温常压下，11.2升N2含0.5纳

B.在标准条件下，22.4升H2和O2的混合气体的分子数是NA。

C.标准情况下，18 g四氯化碳的体积为22.4l。

D.1摩尔SO2的体积为22.4升

解析:选b .常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4 L/mol，n 2分子数小于0.5NA，为错误。在标准条件下，1 mol的任何气体的体积约为22.4 L，其分子数为NA，B是正确的；在标准条件下，四氯化碳是液体，所以C不正确；没有规定标准条件，所以d不正确。

7.标准状态下，CO和CO2的混合气体为13.44 L，质量为20 g..这种混合气体中C原子和O原子的数量之比为()

a3∶4b . 4∶3

C.2∶1 D.1∶2

解析:选a，根据CO和CO2中C和O的原子数比，可以看出B和C是不相关的。如果是D，气体全部由CO2组成，标准条件下CO2的质量是13.44L: 13.44 L22.4 L？mol-1？44 g？mol-1=26.4 g？20 g，所以d错了。

8.若a g中气体的分子数为B，则标准条件下c g气体的体积为(n a为各选项中的Avo伽德洛常数)()。

A.22.4bcaNA L

c . 22.4 acbna L d . 22.4 acna LX k b 1。首席运营官

解析:选a .当气体的分子数为b，物质的量为bNAmol，摩尔质量m = agnamol = anabg/mol，气体的物质的量为n = cganaab g/mol = bcanamol。标准条件下气体的体积？22.4 L/mol=bcaNA mol？22.4升/摩尔= 22.4卡那升.

9.在标准条件下，两个等体积的气瓶，一个装O2，一个装CH4，有相同的()。

A.质量b .原子总数

C.密度d .分子数量

解析:选d .两个瓶子里的气体有温度相同，压力相同，体积相同的关系。根据Avon Gadereau定律，两个瓶子里气体的分子数也是一样的，也就是物质的量是一样的。而且由于O2和CH4的摩尔质量不同，它们的质量和密度不相等，O2和CH4中的原子数也不相等，所以同一物质的O2和CH4中的原子数也不相等。

10.固体单质A和气体单质B在一定体积的密闭容器内完全反应生成气体C，在同一温度下容器内压力恒定。如果产品气体C的密度是原始气体的四倍，正确的判断是()。

A.两种单质A和B的摩尔质量比为1: 4。

b .反应前后的气体质量比必须是1∶4。

C.在产品c中，a的质量分数为50%。

元素A和B在D.C .中的原子序数比为3∶1。

解析:选B .由于反应前后容器内压力不变，气体体积不变，即物质B和C的量相等。C的密度是B的四倍，所以单质A与单质B的摩尔质量比为3∶1；反应前后气体质量比为1∶4；A在C中的质量分数是34？100%=75%;然而，在C中，不能确定元素A和B的原子序数比。新课程标准的第一个网络

11.科学探究非常讲究方法和原理。通常情况下，控制条件是不变的，每次只有一个变量来探索事物变化的规律。已知气体X2和气体Y2在一定条件下可以结合形成气体C，C的化学式分别只有两种可能:XY或X2Y。请设计一个实验(可选实验设备)，确定C的化学式，简述实验过程，分析解释结论。

实验原理:气体的体积比等于各自物质的数量比和各自分子的数量比。

实验过程:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

结论和分析:

①若实验结果为_ _ _ _ _ _ _ _ _，则产品C的化学式为XY。判断的依据是:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

②若实验结果为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，则产品C的化学式为X2Y。判断的依据是:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

答案:实验过程:将温度、压力、体积(V1)相同的X2和Y2两种气体分别装入一个恒压变容的密闭容器中，在一定条件下反应完成并恢复到原来温度后，测量容器的体积(V2)。

结论与分析:① V2 = 2v1x2+Y2 = = 2xy，反应前后的分子比为1∶1。根据Avon Gadereau定律，可以推导出上述结论。

② V2 = 32v12x2+Y2 = = 2x2y，反应前后分子数之比为4∶3。根据Avon Gadereau定律，可以推导出上述结论。

12.(1)0.3摩尔NH3所含的质子数等于_ _ _ _ _ _个H2O分子所含的质子数。

(2)含0.4摩尔Al3+的Al2(SO4)3中所含SO42-的量是_ _ _ _ _ _。

(3)已知16 g A和20 g B完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，故C的摩尔质量为_ _ _ _ _ _ _。

解析:以物质的量为中心的计算一直是高考的热点。解决这类问题，不仅要透彻理解摩尔质量、气体摩尔体积、物质浓度的内涵和外延，还要学会熟练应用n=NNA=mM=VVm=cV来解决。

(1)0.3摩尔NH3分子中的质子数是0.3摩尔？10?6.02?1023mol-1 = 1.806？1024，每个H2O分子有10个质子，所以包含1.806？1024质子的水分子数是1.806？1024?10=1.806?1023;(2)在Al2 (SO4) 3中，n(Al3+)∶n(SO42-)=2∶3，即0.4 mol∶n(SO42-)=2∶3，n(SO42-)= 0.6mol；(3)根据质量守恒定律，M(C)= 16g+20g-31.76g = 4.24g，M(C)=4.24 g0.04 mol=106 g？摩尔-1

答案:(1)1.806？1023 (2)0.6摩尔(3)106克？摩尔-1

13.在标准状态下，CO和CO2的混合气体为***39.2 L，质量为61 g..那么两种气体的物质之和是_ _ _ _ _ _ mol，其中CO2是_ _ _ _ _ _ mol，CO占总体积的_ _ _ _ _ _%。

解析:(1)任一气体在标准条件下的摩尔体积都是22.4 L/mol，那么问题中两种气体的物质之和就是:39.2 L22.4 L/mol=1.75 mol。(2)设混合气体中CO为x mol，CO2为y mol，则有:x+y = 1.75，28x+44y = 61，解为:x=1，y=0.75。(3)3)CO的体积分数是物质的体积分数，即11.75？100%=57.1%。

答案:(1)1.75(2)0.75(3)57.1。

14.有二氧化碳和一氧化碳的混合气体***10.8 g，其量为0.3mol..问:

(1)混合气体中二氧化碳和一氧化碳的含量是多少？

(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是什么？它的质量是多少？有多少分子？

解析:(1)如果混合气体中CO2的量为X，则一氧化碳的量为(0.3 mol-x)。根据质量守恒定律，有

44 g？mol-1？x+28 g？mol-1？(0.3摩尔-x)=10.8克，

X = 0.15mol，0.3mol-x = 0.15mol。

(2)混合气体通过足够量的氢氧化钠溶液后，CO2全部被吸收，剩余气体为CO..

m(CO)=M(CO)？一氧化碳

=28 g？mol-1？0.15摩尔=4.2克.

N(CO)=0.15摩尔？6.02?1023=9.03?1022。

答案:(1)0.15摩尔，0.15摩尔。

(2)CO 4.2 g 9.03？1022