高一学期化学期末试卷(附答案)
高一化学试卷
相对原子质量:H-1 C-12N-14 O-16 Na-23mg-24 Al-27S-32。
氯-35.5锰-55铁-56
一、选择题(* * 20题只有一个正确答案，1到12题各2分，13到20题各3分，***48分)。
1.化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学基础。下列说法不正确的是()
答:中国许多城市推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)和液化石。
石油和天然气(LPG)，这两种燃料的主要成分是碳氢化合物。
B.海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法。
C.煤的综合利用的主要途径是通过干馏、煤气化和煤液化获得清洁燃料和各种煤。
化学原料
D.在工业上，使用不同的熔炼方法，例如电解铝熔炼和热回收，来利用金属的不同反应性。
原始法炼铁和热分解法炼铜。
2.X和Y是短周期元素，X位于Ia族，X和Y可以形成化合物X2Y。下列说法不正确的是()
两种元素形成的化合物中原子的比例可能是1: 1。
B.X的原子半径必须大于y的原子半径。
简单的C、X和Y离子可能具有相同的电子层结构。
D.X2Y可以是离子化合物或* * *价化合物。
3.物质(叔丁氧基)2在正庚烷中的反应如下:(叔丁氧基)2 2(叔丁氧基)。
？H=+50.5 kJ？mol-1，Ea=90.4 kJ？mol-1 .下列形象合理的是()
4.反应A(g)+B(g)？C(g)？h，分两步走:①A(g)+B(g)？X(g)？H1，②X(g)？C(g)？H2，反应过程中的能量变化如图，E1代表A(g )+B(g)？X的活化能(g)，
下列说法正确的是()
A.？H1=？H-？H2 & gt；0
B.x是反应A(g)+B(g)？催化剂C(g)
C.E2是反应②的活化能。
D.？H=E1-E2
5.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()。
①铁片与稀硫酸反应产氢时，使用98%浓硫酸可加快产氢速度；②反应物浓度是决定化学反应速率的主要因素；③一定量的锌与过量的稀硫酸反应生成氢气；为了在不影响H2产量的情况下降低反应速率，可以向其中加入KNO3溶液。④汽车尾气中的NO和CO发生反应，转化为无害的N2和CO2，降低了压力，减缓了反应速率。⑤增加压力一定会加快化学反应速率。⑤锌与稀硫酸反应生成H2时，滴几滴硫酸铜溶液可加快反应速度。⑤使用催化剂会降低反应的活化能。反应速率的加快⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件之一⑨反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在2 L密闭容器中进行。在1分钟后，NH3减少了0.12摩尔，然后在1分钟结束时。L-1？最小-1
A.①⑤⑥⑨b .④⑥⑧c .④⑥⑧d .③④⑥⑦
6.如图，A池总反应式为2ch3oh+3o2+4koh = = 2k2co3+6H2O，下列说法正确的是()。
A.A池是将电能转化为化学能的装置，B池和C池是将化学能转化为电能的装置。
B.将CH3OH引入第一槽的电极反应式为CH3OH-6E-+2H2O = = CO32-+8H+
c、反应一段时间后，在第二罐中加入一定量的Cu(OH)2固体，可以使CuSO4溶液恢复到原来的浓度。
d)在池A中消耗280 mL(标准条件下)O2，理论上，在池c中最多产生1.45 g固体。
7.某厂采用电解法处理含铬废水。耐酸电解槽使用铁板作为阴极和阳极，电解槽容纳含铬废水。原理图如右图，下列说法不正确的是()。
A.a连接到电源的正极。
b、阳极区溶液中的氧化还原反应如下
cr2o 72-+6fe 2 ++ 14H+= = = 2cr 3 ++ 6fe 3 ++ 7H2O
C.靠近阴极区域的溶液的pH值降低。
d .如果不考虑气体的溶解，当收集H2 13.44 L(标准状态)时，
0.1摩尔Cr2O72-被还原。
8.下列反应属于取代反应的组合: ()
①CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br
②ch 3c ooh+ch 3c H2 oh ch 3c ooch 2ch 3+H2O
③2CH3CH2OH+O2――吗？催化剂△2ch2 CHO+2H2O
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
9.乙烷在光照下与氯气反应，理论上氯化程度最高的化合物是()。
A.5种B.6种C.8种D.9种。
10.下图是六种常见有机化合物的俱乐部模型，下列说法不正确的是()。
A.甲、乙、丙属于碳氢化合物，丁、戊、乙属于碳氢衍生物。
B.C和C混合后会分层，C在上层。
C.a，c，d，e，e之间可以发生取代反应。
D.B与水反应可生成丁基，丁基与戊基反应可生成己基。
11.根据转换关系，下列说法正确的是()
？C6H10O5？恩――什么？(1)葡萄糖？乙醇-+乙酸②乙酸乙酯
A.(C6H10O5)n可以是淀粉，也可以是纤维素，两者都属于多糖，互为异构体。
B.银镜反应可以用来证明反应①的最终产物是葡萄糖。
c酸性高锰酸钾能把乙醇氧化成醋酸，趁热把发黑的铜线插入乙醇中也能得到醋酸。
d、将饱和氢氧化钠溶液倒入反应(2)所得的混合物中，分液，得到纯净的乙酸乙酯。
12.一个同学设计了下面这个元素周期表。下列说法正确的是()。
A.x、y和z元素分别是n、p和o。
B.白色单元格都是主组元素，灰色单元格都是子组元素。
C.原子半径:Z & gtX & gtY
在D、X、Y和Z的气态氢化物中，最稳定的是X的氢化物。
13.下列关于反应热的说法正确的是()。
①已知2h2 (g)+O2 (g) = = 2h2o (g)？H=-483.6 kJ？Mol-1，氢气的燃烧热为
△H=-241.8 kJ？摩尔-1
②单质A向单质B的转化是一个吸热过程，说明单质B比单质A更稳定。
③X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)？H & gt0，恒温定容条件下达到平衡后加入X，是上面的反应？h增加
④已知:
* * *价键c？C C===C C？H H？H
键能/(kJ？mol-1)348 610 413 436
从上表中的数据可以计算出焓的变化。
⑤根据古斯定律推断，在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，释放的热量相等。
⑥25℃时，101 kPa，1 mol碳完全燃烧生成CO2所释放的热量为碳的燃烧热。
A.①②③④ B.③④⑤ C.④⑤ D.⑥
14.燃料电池并不是将所有的还原剂和氧化剂都储存在电池中，而是在工作时不断从外部输入，同时不断从电池中排出电极反应产物。下面有四种燃料电池工作原理图，其中阳极的反应产物是水()。
A.固体氧化物燃料电池b碱性燃料电池
C.质子交换膜燃料电池d .熔盐燃料电池
15.NaHSO3溶液在不同温度下会被过量的KIO3氧化。当NaHSO3完全消耗时，I2将沉淀。根据I2沉淀所需的时间，可以得到NaHSO3的反应速率。浓度会是0.020 mol吗？将L-1的10.0mL nah so 3溶液(含少量淀粉)与40.0mL KIO 3(过量)酸溶液混合，在10 ~ 55℃之间记录溶液的蓝色时间。在55℃时没有观察到蓝色。实验结果如图所示。根据图分析，下列判断不正确的是()
A.40℃前后溶液的蓝色时间随温度而变化。
变化的趋势是相反的
B.对应于图中b点和c点的NaHSO3的反应速率相等。
C.对应于图中a点的NaHSO3的反应速率为
5.0?10-5摩尔？(L？s)-1
d .当温度高于40℃时，淀粉不应作为本实验的指示剂。
在16的异构体中。，有一个结构* * *有苯环，苯环上只有一个氯取代基(不考虑立体异构)()。
A.2种B.3种C.4种D.5种。
17.下列关于醋酸的说法中，正确的是()。
①醋酸溶于水和乙醇，其水溶液能导电；②无水醋酸又称冰醋酸，是纯的。
乙酸的分子中有四个氢原子，所以它不是一元酸。
酸是一种刺激性的液体⑤1 mol乙酸和足量的乙醇在浓硫酸的作用下可生成88 g乙酸乙酯。
⑥醋中含有醋酸，可通过乙醇氧化得到。
A.①②③④ B.①②③⑥ C.①②④⑥ D.②④⑤⑥
18.下列关于有机物的说法中，正确的一组是()。
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下可以水解②？乙醇汽油？它是在汽油中加入适量乙醇制成的一种燃料。这是一种新化合物。③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加入过量饱和碳酸钠溶液振荡，静置分离。④石油的分馏和煤的气化发生了化学变化。⑤淀粉遇碘变蓝。⑥葡萄糖在碱性和加热条件下能与银氨溶液反应析出银；在加热条件下，还能与新制备的Cu(OH)2悬浮液反应生成砖红色沉淀。⑦塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料。
A.①③⑤⑥ B.①②③④⑦ C.③⑤⑥ D.①③⑤⑥⑦
19.海洋有丰富的食物、矿物质、能源、药物和水产资源(如图)。下列说法正确的是()
A.第一步，去除原盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加药顺序如下:
Na2CO3溶液？NaOH溶液？氯化钡溶液-过滤后，加入盐酸
B.工业上，金属钠由氯碱工业制备。
C.从步骤③到步骤⑤的目的是富集溴。
d、所有溴元素在步骤③ ④ ⑤中被氧化。
20.标签上有一瓶标着葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复方制剂。为了确认其成分，一位同学拿了一些制剂作为试液，设计完成了以下实验:
已知当溶液的pH=4控制在4时，Fe(OH)3完全沉淀，而Ca2+和Mg2+不沉淀。
该学生的结论是正确的()
A.根据1的现象，可以断定试液中含有Na+
根据现象2，可以得出结论，测试溶液不含葡萄糖酸盐。
C.根据现象3和4，可以得出结论，测试溶液含有Ca2+,但不含Mg2+。
d .根据现象5，可以断定试液中一定含有Fe2+。
卷二(选择题，***52分)
21.(12分)I.A，B，C，D，E，F是常见的原子序数递增的短周期元素。B、C、D、E、F简单离子的电子层结构相同，A和E属于同一主族，原子最外层电子数的关系为A+D = B+。请回答:
(1)试写出B2的电子型:_ _ _ _ _ _ _ _。
试写出由上述元素组成的一种物质的化学式，其分子中含有四个原子核，电子结构为18。
。
(2)将对应于过量E的最高价氧化物的水合物溶液滴入含有对应于F元素的金属阳离子的溶液中，
它的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)已知B2A4和BA3具有相似的性质。B2A4通过热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色。
颜色，且产品对大气无污染，其化学反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(4)将2摩尔B2·B2气体和3摩尔A2气体通入2 L密封容器中，在一定温度下反应生成BA3。
当反应达到平衡时，A2的浓度为0.15 mol？L-1，同时释放约83.2千焦的热量，反之亦然
热化学方程式应该是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(5)已知某种化合物EB3可以与水反应生成两种气态元素和一种碱。试着写出它的化学方程式。
__________________;如果化合物在0.1摩尔时反应完全，则转移电子的物质的量是_ _ _ _ _ _。
二。(1) A和B是元素周期表中同一个主族的两个元素(其中A在最后一个周期)，如果A是
原子序数为X，那么B的原子序数可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)若A和B是同一周期的IIA族和ⅶ A族元素，它们的原子序数分别为m和n，则m和。
n的关系是_ _ _ _ _ _ _ _ _。
22.(6分)甲烷、一氧化碳、氢气和甲醇都是重要的燃料，也是重要的化工原料。
已知:
①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)？H1=-571.6 kJ？摩尔-1
②CH4(克)+12O2(克)===CO(克)+2H2(克)？H2=-36 kJ？摩尔-1
③CH4(克)+H2O(克)===CO(克)+3H2(克)？H3=+216 kJ？摩尔-1
(1)氢气的燃烧热是_ _ _ _ _ _ _ _ _，说明甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和。
液态水的热化学方程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)现有的1 mol混合气体由H2O(g)和O2组成，O2的体积分数为X，所以这种混合气体与混合物混合。
充足的CH4充分反应。当x = _ _ _ _ _ _ _，反应②和③释放(或吸收)的总能量为零。如果
(2)反应过程中的能量转换过程如图所示，下列说法正确的是_ _ _ _ _ _ _。
A.E1=36千焦B.E2=36千焦
C.E1-E2=36 kJD。E3-E1=36千焦
(3) CH3OH: CO (g)+2H2 (g) = CH3OH (g)在工业上可以用CO和H2结合制备？H1(CO结构
类型是c？o).还已知一些化学键的键能(断裂1摩尔化学键所需的最小能量)如下:
化学键c？C C？H H？H C？O C？哦？O
键能
(kJ？mol-1)348 413 436 358 1072 463
然后呢？H1 = _ _ _ _ _ _。在相应的反应条件下，将1摩尔CO(克CO(克)与足够的H2混合充分反应后，
释放或吸收的热量△H1。(使用>，& lt或者=填空)
23.(7分)一、(3分)氯酸钾和亚硫酸氢钠通过氧化还原反应生成。
Cl(-1价)和S(+6价)的比率如图所示。众所周知，这个反应速率随
溶液中的C(H+)增加并加速。
(1)反应开始时反应速率加快的原因是
______________________________________________ __________________________
________________________________________________________________________。
(2)反应后期反应速率降低的原因是
________________________________________________________________________。
二。(7分)用惰性电极电解200 mL硫酸铜溶液。实验装置如图①所示，电解过程中的实验数据如图②所示。横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生的气体的总体积(标准条件)。
(1)下列说法正确的是_ _ _ _ _(填序号)。
A.在电解过程中，红色物质首先沉淀在B电极表面，然后产生气泡。
电极B.a上的反应是2h++2e-= = H2？而4oh-4e-= = = 2h2o+O2？
c从p点到q点收集的混合气体的平均摩尔质量是12 g？摩尔-1
D.op部分表示H2和O2的混合气体的体积变化，PQ部分表示O2的体积变化。
(2)如果要将溶液恢复到电解前的状态，只需在溶液中加入0.8 g的CuO，电解液就
C(H+)= ______ .
(3)如果将0.1摩尔的Cu (OH) 2加入到所得溶液中，溶液的浓度和pH将在电解前恢复。
电解过程中转移的电子是_ _ _ _ _ _ _ _摩尔。
(4)如果将0.1 mol Cu2(OH)2CO3加入到所得溶液中，溶液将恢复到电解前的浓度总和。
PH(不考虑CO2的溶解)，电解时转移的电子是_ _ ______mol。
24.(8分)用FeCl3酸溶液除去H2S后的溶液可以通过控制电压电解再生。一个同学用石墨电极在不同电压(X)下电解pH=1的0.1摩尔。用L-1 FeCl2 _ 2溶液研究了废液的再生机理。记录如下(A、B和C代表电压值):
号电压/V阳极现象测试阳极产品
ⅰx？电极A附近出现黄色，产生气泡，包括Fe3+和Cl2。
ⅱa & gt；x？黄色出现在电极B附近，没有气泡产生，包括Fe3+和Cl2。
ⅲb & gt；x & gt0无明显变化，无Fe3+，无Cl2。
(1)KSCN溶液检出Fe3+的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)在ⅰ中，生成Fe3+的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2氧化Fe2+。写下反应:
__________________________________________________。
(3)从ⅱ推断，Fe3+也可能是Fe2+在阳极放电引起的，因为Fe2+有_ _ _ _ _ _ _。
(4)虽然ⅱ中未检测到Cl2，但Cl-是否在阳极放电仍需进一步验证。使用pH=1的电解NaCl溶液作为对照实验，记录如下:
号电压/V阳极现象测试阳极产品
ⅳa & gt；x？C没有明显变化，但是Cl2。
ⅴc & gt；x？b无明显变化，无Cl2。
(1)①NaCl溶液的浓度是_ _ _ _ _ _ mol？L-1 .
②检测ⅳ_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _中Cl2的实验方法。
(3)与ⅱ相比，结论(写两点):
。
25.(10分)下图为实验室制备溴苯的三个装置，按要求回答以下问题:
(1)装置A的烧瓶中的反应的化学方程式为:装置A中的长左导管
角色是；设备a和c中的两个明显错误是，
。
(2)按照装置B和装置C安装好仪器和药品后开始反应，装置B的操作如下
，处理设备c的操作是
(3)装置B和装置C解决了A中加药和及时封闭装置的矛盾，便于操作。
实验中设备a的这个问题的后果如下。
(4)B中采用了洗气瓶的吸收装置，其作用是。反应结束后，可以清洗气瓶。
现在的现象是。。
(5)设备B也有两个明显的缺点，其一与A和C中的错误相同，其二是:
。
26.(9分)一、乙烯和乙烷的混合气体***a摩尔和b摩尔氧气* * *储存在密闭容器中，点火后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗，得到CO和CO2的混合气体和45 g水。试着问:
(1)当a=1时，乙烯和乙烷的摩尔比为n (C2H4): n (C2H6) = _ _ _ _ _ _。
(2)当a=1，并且反应后的CO和CO2的混合物的量是反应前的氧气时，b=
_ _ _ _ _ _ _ _，得到的CO和CO2物质的比例为n (CO): n (CO2) = _ _ _ _ _ _ _。
II科学家在1978做了一个物质A，可以认为是烃B的所有氢原子都被烃C的一价基团取代了..a在CCl4溶液中遇到Br2不褪色。A中的氢原子被1个氯原子取代，只有一种物质。一定量的C完全燃烧得到的H2O和CO2的摩尔比为1.25:1。C的异构体不超过三种，而C有三种二溴化物..一定量的B完全燃烧产生的CO2和H2O之比为2。B的相对分子质量大于26小于78。尝试回答以下问题:
(1)B的分子式为。
(2)写出C的三种二溴化物的结构式:，，
。
(3)a的分子式为:的结构缩写为。
武汉二中2014-2015学年下学期期末考试。
高一化学试卷参考答案
一、选择题(1-12中每道小题2分，24分，13-20中每道小题3分，24分，* * 48分)。
题号是1 23455 6789 10。
回答D B D A B D C D D B
题号是112 13 14 15 16 17 18 19 20。
回答B A D C B C C C A C C C C C C C C C
二、非选择题
21.(12分)
ⅰ.(1): nn: H2O2 (2分)
(2)Al3++4OH-===AlO2-+2H2O
(或者Al3++3OH-= = Al (OH) 3？，Al(OH)3+OH-= = alo 2-+2H2O)(1)
(3)N2 H4+2cuo = = =△2cu+N2+2h2o(1分)
(4)N2(克)+3H2(克)2NH3(克)？H=-92.4 kJ？Mol-1(1点)
(5)2NaN3+2H2O===3N2？+H2？+2氢氧化钠(1)
二。(1) x+2，x+8，x+18，x+32 (3分，拼写错误不得分，书写正确得2分)
(2)n=m+5，n=m+15，n=m+29 (2分，拼错不计分，书写正确1分)。
22.(6分)
(1)△H=-285.8 kJ？Mol-1(1点)
CH4(克)+32O2(克)===CO(克)+2H2O(升)？H=-607.6 kJ？Mol-1(1点)
(2)0.75(1) C(1)
(3)-116 kJ？Mol-1(1点)<(1)
23.(7分)
一、(1) KCl O3与NaHSO3反应的离子方程式为2clo 3-+6hso 3-= = 6so42-+2cl-+6h+，
随着溶液中c(H+)的增加，化学反应速率加快(用离子反应方程式和必要的文字说明)(2分)
(2)随着反应的进行，反应物浓度降低，所以反应速率降低(1)。
二。(1)C (1)
(2)0.1摩尔/升(1分)
(3)0.4(1)
(4)0.6(1)
24.(8分)
(1)溶液变红(1)
(2)2Cl - 2e-===Cl2？，Cl2+2fe2+= = 2cl-+2fe3+(2分)
(3)归约(1)
(4)①0.2(1)
②在阳极附近取少量溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸会变蓝(1)。
(3)通过控制电压，证明了Fe3+的两种成因都成立；通过控制电压，Fe2+被验证。
Cl-排放前(2分)
25.(10分)
(1) +Br2 +HBr(1)导气和冷凝回流(1)；
锥形瓶不与大气相通(1)；导管插入AgNO3(或水)溶液中(1分)。
(2)旋转分液漏斗的活塞，使溴苯混合液滴在铁粉(1)上；
托起软胶袋，使铁粉落入溴苯混合液中(1分)。
(3)Br2和苯的蒸气逸出，污染环境(1)
(4)吸收反应中随HBr逸出的Br2和苯蒸气(1分)；
CCl4由无色变为橙红色(1分)。
(5)装置B中反应器内左导管过短(或随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气无法回流至反应器，原料利用率低)(1分)。
26.(9分)
一.(1)1:1(1)
(2)3(1) 1:3(1)
二。(1)C4 H4；(1)
(2) ;；；(3分)
(3)c20h 36；(2分)