解释真正的化学问题
=2×(-110.525) -0 - (-393.509)
=172.459(千焦/摩尔)
△rS0(298K)=2S0(CO)-S0[C(石墨)]-S0[CO2)(g)]
=2×(197.674) -5.470 - (213.74)
=176.138 [J/(摩尔K]
在普通化学中，通常不考察温度对焓变\熵变的影响。
△rG0(1173k)=△rH0(298k)-T×△rS0(298k)
= 172.459(kJ/mol)-1173K×176.138[J/(mol·K)/(1000J/kJ)
=-34.151kJ/mol
-
△rG0(1173k)=-r×T×lnk 0
-34.151kJ/mol×1000J/KJ =-8.314[J/(mol K)]×1173K×lnk 0
Ln K0=3.502
K0=33.1
2、
负极:Cu2++2e-=Cu
φ0(Cu2+/Cu)=0.340伏
当Cu2+的浓度为0.1摩尔/升时
φ(Cu2+/Cu)=φ0(Cu2+/Cu)+0.0592/2v×Lg c(Cu2+)/c0
= 0.340V+0.0592V/2×Lg(0.1摩尔/升/1摩尔/升)
=0.310V
正极:Ag++e-=Ag
φ0(Ag+/Ag)=0.799 V
当银离子浓度为0.1摩尔/升时
φ(Ag+/Ag)=φ0(Ag+/Ag)+0.0592V×Lg c(Ag+)/c0
= 0.799V+0.0592V×Lg(0.1摩尔/升/1摩尔/升)
= 0.740伏
1)原电池的标准电动势
E0=φ0(Ag+/Ag)-φ0(Cu2+/Cu)
= 0.799伏-0.340伏
= 0.459伏
2)原电池的标准平衡常数K0
LG K0 = 2×0.459v/0.0592v = 15.51
K0=3.23×10^15
-
可以用△rG0=- R×T ×LnK0=-n FE0来表示。
推导出LG K0 = n× E0/0.0592 V。
3)此时原电池的电动势。
E=φ(Ag+/Ag)-φ(Cu2+/Cu)
= 0.740伏-0.310伏
= 0.430伏