高考化学题高考真题

a、正确，例如碳酸氢钠溶液呈弱碱性，此时的碱性基本上是碳酸氢根离子水解造成的；

b、SO2过量时，生成亚硫酸根离子，而不是亚硫酸氢根离子；

c、正确，亚铁被氧化；

d、正确，氢离子浓度越低，溶液的pH值越高，所有离子都能稳定存在；

问题8: D。

a，没看错，元素铁取代了铜离子；

b，正确，成为一次电池后，与A不同的是被置换的铜离子会沉淀在正极；

c、没有看错，单质铁取代铜的反应趋势不会因为铁是否成为原电池负极而改变；

d和A接在原电池的正极，也就是铜接在正极，会导致电解液中带正电的颗粒相斥，比如铜离子。此时，铜离子从铜电极向铁电极移动，电压越大，移动越显著；

问题9: b

a、氧化钠溶于水后，氧负离子不能在水溶液环境中稳定存在，会转化为氢氧根离子，所以溶液中的溶质变成氢氧化钠，没有任何氧负离子；

b、正确，1L溶液中含有1mol氯化铝，溶液中有3mol氯离子，即3NA

C，16gC13的甲基是1mol，其中C有7个中子，氢没有中子，所以中子数是7na；

d、如果表示产生的NO2气体在标准温度和压力下为22.4L，则正确；

问题10: B。

a、由于I的原子半径较大，与H原子的结合较弱，HI的稳定性较差，受热会部分分解。同时，加热下H2和I2对HI的再生是可逆反应；

b，正确，根据元素周期表，P更非金属，而磷酸比硅酸酸性更强；

c、MgO不与氢氧化钠反应，MgO属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物；

d、硝酸钡中有NO3-离子，会将SO _ 2中的四价S氧化成六价S，得到的都是硫酸钡；

问题11: D。

a、因为反应不会改变气体压力，所以增加外压对反应平衡没有影响；

b、催化剂的作用是加速反应达到平衡，减少达到平衡所需的时间，不考虑转化率或收率；

c、增加X的量会导致X多Y少，X多有助于Y更彻底地转化为Z，而X的转化率会相对降低；

d、正确，因为正反应是放热的，所以降低温度有利于正反应，此时Y的转化率增加；

问题12: C。

此问题和类似问题只需添加已知答案作为目标答案:

第一个方程-第二个方程=2目标方程，△ h =-519.4kJ mol-1。

目标方程=2目标方程÷2，△ h =-259.7 kJ mol-1。

因此，选择c；

问题13: b

a、正确，阳极氧化反应，本题中铁板变成二价铁是阳极反应；

b、阳极Fe被氧化，阴极氢离子被还原为H2，而亚铁在重铬酸盐溶液中继续被氧化，H+转化为H2O。在这个过程中，新生成的H+溶液酸度不断降低，pH值升高，所以B是错的；

c，没看错，从上项可以看出，溶液的pH值升高，室温下pH=2.8时三价铁离子会开始沉淀成Fe(OH)3；

d、正确，根据化学反应式可知，理想条件下转移1.2摩尔电子得到的二价铁刚好还原1摩尔重铬酸根离子，二价铁在大气环境中会被空气氧化成三价铁；

本课题的化学过程是通过电解增加废液中的还原性物质(二价铁)并提高pH值使重铬酸根离子转化为铬离子再转化为Cr(OH)3沉淀，从而降低废液的毒性，达到排放标准。