2009年江苏扬州第二学期期末考试化学试卷及答案。

一、选择题

1、关于物质的使用，下列说法不合理的是()

a、用稀盐酸除锈B、用碳酸氢钠治胃酸过多。

c、干冰用于人工降雨d、氢氧化钠固体用于干燥二氧化碳。

物质的目的被检验。能与氢氧化钠反应的物质不能用氢氧化钠干燥，所以答案是d。

点睛物质的用途是由其性质决定的。A中的稀盐酸能与铁锈反应生成易溶于水的物质，所以B中的碳酸氢钠能与盐酸反应，碳酸氢钠无腐蚀性，可用于治疗胃酸过多。C中的干冰是常用的制冷剂，D中的氢氧化钠可以作为干燥剂，但它能与二氧化碳反应，所以二氧化碳不能被干燥，所以答案是D，学生往往只记得氢氧化钠可以作为干燥剂，而忽略了它作为干燥剂的使用范围，导致选择错误。

2.实验测得的以下四种溶液的pH值如下图所示:

其中，溶液是碱性的()

A.稀硫酸b .碳酸c .碳酸钠溶液d .氯化钠溶液

碳酸钠溶液因pH > 7呈碱性，答案为c。

熟悉酸碱度的关系。本题目考查稀H2SO4、H2CO3、NaCl、Na2CO3溶液的酸碱度关系，H2SO4与H2CO3 PH值的关系；7，所以是碱性的，所以答案是c .学生经常因为记不住酸碱度的关系而做出错误的选择。

3、下列两种物质溶液混合后，会发生反应，而溶液的总质量不会发生变化的是()

A.氢氧化钠溶液和稀盐酸b .碳酸钠溶液和稀盐酸

C.氯化钠溶液和稀硫酸d .碳酸钠溶液和氯化钙溶液

熟练分析物质之间反应后产物的状态，抓住题目要求反应能够发生，“溶液”的质量不变。答案是a。

很容易犯错误。本题考查酸、碱、盐之间的反应以及溶液质量的变化。这个问题的答案要满足两个条件，一是物质之间有反应，二是溶液总质量不变，即要求物质反应后不能产生气体或沉淀，A中的氢氧化钠溶液与稀盐酸反应没有气体或沉淀，所以满足条件。碳酸钠溶液与B中的稀盐酸反应产生的气体导致溶液质量下降。C中氯化钠溶液不与稀硫酸反应，D中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，导致溶液质量下降。所以答案是A，学生经常因为没有注意对“溶液总质量不变”这个问题的考查而错选D

4.下列各组物质中，()能相互反应，反应类型属于复分解反应。

A.锌和稀盐酸二氧化碳和氢氧化钠

C.氯化钠溶液和硝酸钾溶液d .氢氧化钠和稀硫酸

5.向溶液A中滴几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后，滴加溶液B，直到溶液A和B都滴完。

当物质反应完全时，溶液呈紫色；当连续加入溶液B时，溶液是红色的。在上述过程中，表示溶液的pH(纵坐标)与滴加的B溶液的体积V(横坐标)之间关系的正确图像是()。

6.有一包化肥，可能是硫酸铵、碳酸氢铵、过磷酸钙、氯化钾中的一种。取少量样品，观察外观为白色晶体，加水后可完全溶解；另外，少量样品与熟石灰混合研磨，无刺激性气体释放。这种肥料是()

A.氯化钾b .碳酸氢铵c .硫酸铵d .过磷酸钙

分析表明，样品外观为白色晶体，过磷酸钙为灰色，不符合题目要求。与熟石灰混合研磨，无刺激性气体释放，说明样品中不含铵离子，所以答案是一种氯化钾。

容易出错，掌握物质的理化性质。

7.探讨中和反应是否发生的方法有很多。小华进行了以下四个实验，分别用图像描述实验过程中的现象。其中，根据图形现象，不能判断一定发生了中和反应。

8、在一定条件下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质能发生反应的是()。

A.硝酸铜b .稀盐酸c .稀硫酸d .二氧化碳

精通酸、碱、盐、金属氧化物和非金属氧化物之间的反应分析，并能写出有关反应的化学方程式。抓住给定的特殊物质氧化铁，快速消去A和D，可以提高解题速度。稀盐酸不与氯化钡反应，答案是c。

本题综合考查酸、碱、盐、金属氧化物、非金属氧化物之间的反应。要求给定的物质能与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn和Na2CO3反应。a硝酸铜不与氧化铁反应，B稀盐酸不与氯化钡反应，D二氧化碳只与氢氧化钠反应，所以答案是c .学生对物质之间的反应把握不好，不敢做题，容易出现答案混乱的现象。

9.小明正在总结酸、碱、盐的相互作用。

发现右图所示的反应都可以通过选择合适的物质来实现。

是的。如果中间物质是硫酸钡，则酸、碱、甲基盐、b。

在盐的四种物质的推论中，合理的是:

A.HCl NaOH BaCl2 Na2SO4

B.HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2

C.硫酸钡(OH)2硫酸钠氯化钡

D.H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4

分析产物是硫酸钡，反应物必然含有Ba2+和SO42-，酸与碱反应，所以酸必然含有SO42-，碱必然含有Ba2+，所以答案是c。

很容易犯错误。本题以框图的形式考查酸、碱、盐之间的反应。问题中给出的酸、碱、盐的种类不详，但反应后都是硫酸钡，可以推断反应物中含有Ba2+和SO42-。酸与碱反应时，酸中含有SO42-，所以酸是硫酸。排除选项A和B，碱含有Ba2+，所以答案是c .学生因不能熟练掌握酸碱的定义而出错。

10.有一包固体粉末，其中可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或多种。其组成未确定，进行了以下实验:

(1)取少量固体粉末，加入足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；

(2)过滤:向白色沉淀中加入足够的稀硝酸，使白色沉淀部分溶解，并产生无色气体。根据以上实验，判断原固体粉末是正确的

答:它必须含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能还有氯化铜。

b必须含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡，但不得含有氯化铜，可以含有氯化钾。

C.必须含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾

d必须含有碳酸钠和硝酸钡，但不得含有硫酸钠和氯化铜，可以含有氯化钾。

分析铜盐溶液一般为蓝色，所以样品中不含氯化铜。本题中，不溶于稀硝酸的沉淀物是硫酸钡，碳酸盐遇到酸化气体。要生成这两种沉淀物，必须有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡。答案是b。

很容易犯错误。这道题考查的是盐之间的反应。根据(1)，上层是无色溶液，推断一定没有氯化铜。排除A和C，产生的沉淀可能是碳酸钡和硫酸钡。根据(2)，白色沉淀部分溶解产生无色气体，说明沉淀中一定有碳酸钡和硫酸钡。要产生这两种沉淀，必须有碳酸钠和硫酸钡。

11.向烧杯中逐滴加入X溶液，直至过量(图1)。生成的沉淀物或气体的质量与添加的X溶液的质量之间的关系如图2所示()。

第二，填空

12.将一定量的浓盐酸放入烧杯中，放在实验室安全的地方。

①浓盐酸质量与剩余天数的关系曲线(见右图)是正确的。

是(填写“A”或“B”)。

②随着储存天数的增加，浓盐酸的质量主要发生变化。

原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(3)稀释的浓盐酸可用于清除铁制品表面的铁锈(主要是

化学方程式Fe2O3反应是。

以坐标形式研究了浓盐酸的物理性质。因为浓盐酸易挥发，溶液质量降低，所以变化曲线为B，盐酸与金属氧化物反应生成盐和水，Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O+3H2O。

易犯错误熟悉常见酸碱的性质和化学方程式的平衡。学生容易因为方程式不平衡而出错，所以在平时的教学中要特别注意学生的基础知识教学，能够熟练地写出常见的化学方程式。

13.(6分)端午节过后，小丽怀着愉快的心情回到了学校。当她来到实验室时，意外地在实验桌上发现了一瓶放了很久的NaOH溶液，这激发了她探索的欲望。

这瓶氢氧化钠溶液一定变质了。有多糟糕？

提出小李猜想:NaOH溶液部分变质

你的新猜测:。

实验探索小丽设计了以下实验来验证她的猜想。请根据表格中的内容填写小丽实验的现象。

实验步骤现象结论

在试管中取少量氢氧化钠溶液样品，先滴加足量的CaCl2 _ 2溶液，再滴加酚酞试液。NaOH溶液部分变质

假设你的猜测是正确的，按照小丽的实验方案进行实验，你观察到的实验现象是:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

实验反思

(1)下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2溶液不能代替小李实验中的CaCl2溶液:_ _ _ _ _ _ _ _(填序号)。

(2)小李第二滴剂除指示剂外，可用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _代替。

扩大应用和保存NaOH溶液的方法是。

分析新猜想:NaOH溶液全部变质；部分变质的现象是生成白色沉淀，溶液变红；所有变质的现象都是只生成白色沉淀:实验反思:(1) 342 pH试纸；应该密封和保存扩展的应用程序。

易错NaOH暴露在空气中，容易与二氧化碳反应生成碳酸钠。如果部分变质，固体中含有两种物质，氢氧化钠和碳酸钠。若溶于水配制成溶液，则滴加足够的CaCl2溶液，然后碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀，再滴加酚酞试液使溶液变红。如果完全变质，只会有碳酸钠，只会生成白色沉淀，不会变色。实验反思(1) ③Ca(OH) 2溶液和④Ba(OH)2溶液不能代替CaCl2溶液，因为它们与碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响氢氧化钠的检验。因为氢氧化钠暴露在空气中，容易与二氧化碳反应变质，所以要密封保存。在实验反思(1)中，由于粗心大意，反应后生成的物种仍有OH-而容易丢分。

三、计算问题

14.实验室里有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品。小明想测定样品中氯化镁的质量分数。首先称取20g混合物样品，完全溶解于水中，然后向其中加入100g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，平均四次，充分振荡。实验数据如下表所示，请分析并进行相关计算:

1 2 3 4

添加的氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25

生成沉淀物的质量/克2.9 X 8.7 8.7

(1)上表中X的值是_ _ _ _ _ _ _ _ _；

(2)计算原始固体混合物样品中氯化镁的质量分数。

(3)上述实验所用的氢氧化钠溶液是肖明在实验室用80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液配制的。试计算实验中配制所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液应加入多少克水。

15.(10分)李阳在某化工厂有一次社会实践，技术员和李阳分析氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钡的质量分数。他们取16.25g固体样品，全部溶于143.6rnL水中，向所得混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录曲线关系如图(水的密度为1g/cm3)。试算:

(1)氯化钡和碳酸钠完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是_ _ _ _ _ _ _ _ _ g；

(2)产品中氯化钡的质量分数；

(3)氯化钡和碳酸钠反应完全时，过滤后所得溶液的溶质质量分数。

通过分析图像，可以看出，当加入50g na2co 3溶液时，产生最多的沉淀。设产物中BaCl2的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为y。

Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 ↓ + 2 NaCl

208 197 117

x 9.85g克y