化学试题(高分回答)

Ba+ + SO4- == BaSO4↓

1 1

0.01摩尔

n(na2so 4)= n(SO4-)= n(baso 4)= 0.01摩尔

溶液中过量的碱用1.0毫升1.00摩尔/升盐酸完全中和。

哦- + H+ == H2O

剩余OH-物质的量n(OH-)= n(h+)= 10.0ml * 1.00mol/l = 0.01mol。

第一次盐酸与Na2CO3和NaHCO3反应后剩余的量。

n 1 = 2n(Ba(OH)2)-n(OH-)= 2 * 500ml * 0.100mol/L-0.01mol = 0.09mol

与Na2CO3和Na2HCO3反应的盐酸量。

N2 = 250ml * 1.00mol/L-n 1 = 0.16mol

设Na2CO3和NaHCO3的量分别为x和y。

盐酸~碳酸钠~二氧化碳盐酸~碳酸氢钠~二氧化碳

X Y

那么x+y = 2.016L/22.4 l/mol = 0.09mol。

2X+Y = 0.16摩尔

X = 0.07mol摩尔Y = 0.02摩尔。