一道高一化学题:求详解

1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2参与反应的锌的量是0.1 mol，所以氢的量是0.1 mol。

VH2=22.4*0.1=2.2L

第二，所得溶液为硫酸锌溶液。

硫酸锌为0.1摩尔，所以该物质的浓度为c = n/v = 0.1/0.08 = 1.25摩尔/升。

三、硫酸的量是0.1，所以质量是0.1 * 131 = 13.1g。

硫酸溶液的质量=反应后溶液的质量+氢气的质量-反应前锌的质量。

即:80 * 1.25+0.1 * 2-6.5 = 93.7g。

所以稀硫酸的质量分数为

13.1/93.7*100%=14.0%